Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Опыт 1. Типы окислительно –восстановительных реакций
а) восстановительные свойства солей железа (ІІ)
В две пробирки внести по 1мл раствора железа /ІІ/ сульфата,
добавьте в каждую пробирку по 1мл 4н. раствора серной кислоты. На содержимое первой пробирки подействуйте 5-6 каплями раствора калий перманганата, на содержимое второй – раствором калий дихромата.
Напишите уравнения реакций. Дайте объяснение обесцвечиванию раствора калий перманганата в первой пробирке и появлению зеленой окраски во второй пробирке. Укажите окислители и восстановители.
г) Диспропорцирование пероксида вдорода
Выполнение работы В пробирку с несколькими каплями пероксида водорода прибавить 2н раствор серной кислдоты. Какой газ выделяется?
Составить схему реакции диспропорционирования пероксида водорода с образованием кислорода и воды.
Опыт 2. Влияние среды на характер реакции окисления калия сульфита в различных средах
В трех пробирках возьмите по 1мл 0,1н раствора калий перманганата. В первую пробирку налейте около 1мл 4н раствора серной кислоты, во вторую такой же объем 20% - ного раствора щелочи, а в третью – воду. Во все три пробирки прибавьте микрошпателем соль калия сульфита. Обратите внимание на изменение окраски растворов во всех трех пробирках.
Напишите уравнения реакций. Укажите в каждом случае влияние среды на характер реакции, т. е. на продукты восстановления окислителя.
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ, 1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ,
1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ, 1987.
стр.25-30.
8. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
9. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 432 – 443.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Почему КМnО4 является сильным окислителем?
2. Почему продукты восстановления КМnО4 разные в опыте № 2?
3. В какой среде окислительные свойства КМnО4 выражены сильнее?
4. Почему нитриты обладают окислительно-восстановительной
двойственностью?
5. Сумма коэффициентов в уравнении
равна:
1. а) 8 в) 4 с) 3 д) 7 е) 2
6. Степень окисления фосфора в РО2- равна:
1. а) -3 в) +3 с) -1 д) +1 е) +2
7. Процесс окисления:
а) 
с) 
б) 
д) 
8. Соединение...проявляет двойственный окислительно -
восстановительный характер.
а) Nа2S в) К2FеО4 с) NаNО2 д) СО2
9. Фактор эквивалентности К2Сr2О7 в реакции превращения его
в Сr2(SО4)3 равен: а) 1/2 в) 1/3 с) 1/6 д) 1 е) 5
10. Коэффициент окислителя в реакции:
равен:
а) 2 в) 4 с) 6 д) 8 е) 10
8. Элемент... в соединениях проявляет постоянную степень окисления.
а) N в) S с) Fе д) F е) СІ
Занятие №13
1. ТЕМА: Стандартные электродные потенциалы. Направленность ОВР.
2. Цель: Студент должен знать закономерности электрохимических реакций
и возникновения электродного потенциала
3. Задачи обучения: Студент должен уметь рассчитывать окислительно-
востановительные потенциалы химических систем при различных
концентрациях электролитов.
4. Основные вопросы темы:
1. Механизм возникновения двойного электрического слоя на границе
раздела фаз.
2. Электродные потенциалы и их измерения. Ряд стандартных
электродных потенциалов.
3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации электролита,
температуры, рН среды. Уравнение Нернста.
4. Водородный электрод. Индикаторные электроды и
электроды сравнения.
5. Методы обучения и преподавания : Лабораторная работа
Лабораторная работа.
Опыт 1. Окислительно-восстановительная двойственность.
а) Окислительные свойства нитритов.
К 0,5 мл 10%-ного раствора калий иодида прилейте такой же объем 4н раствора серной кислоты, а затем около 0,5 мл 10%-ного раствора калий нитрита.
Дайте объяснение образовавшимся продуктам реакции и напишите уравнение реакции окисления иодид ионов нитритами.
б) Восстановительные свойства нитритов.
К 0,5 мл 0,1н раствора калий перманганата, подкисленного таким же объемом 4н раствора серной кислоты, по каплям прибавляйте 10%-ный раствор калий нитрита.
Напишите уравнение реакции. Дайте объяснение, чем вызвано появление бурого газа при добавлении избытка калий нитрита к кислому раствору и обесцвечивание раствора.
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ, 1998., стр.228-238. 1994., стр.98-102.
4. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
5. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
6. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 443– 450.
7. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
8. Лекционный материал.
9. И. «Физическая и коллоидная химии» М., ВШ,
1990. ст.85 – 93
10. А. «Краткий курс физической химии» М., Химия. стр. Год.
11. Равич – И., В. «Физическая и коллоидная химии» М., ВШ, 2001. стр. –
7. Контроль:
1. Почему возникает скачок потенциала?
2. Какие факторы влияют на величину электродного потенциала?
3. По какому уравнению можно определить потенциал отдельного электрода?
4. Какие электроды можно использовать в качестве электродов сравнения?
5. Какие электроды относятся к индикаторным электродам?
6. По какой формуле определяется электродный потенциал стеклянного
электрода.
7.Стеклянный электрод является... электродом.
а)индикаторным б)стандартным в)сравнительным
с)металлическим д)хлорсеребряным
8.Формула потенциала железного электрода:
а) j = j0 + 0,059\ n lg Fe2+ б)j = j0 - 0,059 lg Fe2+
в) j = j0 - 0,059pH с)j = j0 д) j = j0-0,059 lg aH+
9. В гальваническом элементе Мg / Мg2+ // Fe3+/Fe0 протекает следующая
электрохимическая реакция:
а) Mg+Fe3+ Þ Fe+Mg2+ б) Fe – ē Þ Fe2+ в) Mg2++ ē Þ Mg0
с) Fe+Mg2+ Þ Mg+Fe3+ д)Fe3++ ē Þ Fe2+
10.Формула потенциала электрода обратимого относительно катода:
а)
б) j=j0-0.059 pH
в)
с) j=j0 д) j=0,059 рН
11.Если потенциал водородного электрода равен –0,354в, тогда рН раствора
равна:
а) 6 б)7 в)1 с)3 д) 4
12.Для гальванической цепи Э. Д.С. (Е) должен быть:
а) >0 б) =0 в) <0 с) → ∞ д)≤0
Занятие №14
1. ТЕМА: Общие свойства металлов и неметаллов.
2. Цель: Студент должен знать основные теоретические закономерности
изменения свойств металлов и неметаллов.
3. Задачи обучения: Студент должен уметь характеризовать,
кислотноосновные и окислительно-востановительные свойства
металлов и неметаллов.
4. Основные вопросы темы:
1. Общая характеристика элементов по ПСЭ.
2. Расположение s, p, d – элементов в ПСЭ
3. Общая характеристика металлов. Изменчивость свойств s, d – элементов,
их оксидов и гидроксидов по периодам и группам.
4. Общая характеристика неметаллов. Наиболее важные свойства p –
элементов.
5. Понятия «биогенные элементы» , макро и микроэлементы.
5. Методы обучения и преподавания : работа в малых группах, решение
задач, тест - контроль.
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ,
1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ,
1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ,
1987. стр.25-30.
8. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 443– 450.
9. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Почему элементы ПСЭ Д. И. Менделеева делятся на s, p,d, f – семейства?
2. Какие элементы ПСЭ проявляют металлические свойства и в каких
группах они находятся?
3. Как изменяются металлические свойства элементов в группах сверху вниз?
4. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах слева
направо?
5. Какие основные свойства проявляют металлы?
6. Какими основными свойствами характеризуются неметаллы?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)