Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Узел спектрального прибора | Название |
1. Источник электромагнитного излучения | 1. Графитовая печка |
2. Монохроматизатор | 2. Регистрирующее устройство |
3. Отделение для пробы | 3. Дифракционная решетка |
4. Приемник излучения | 4. Лазер |
5. Фотоэлектронный умножитель |
34. Зависимость оптической плотности раствора от длины волны (частоты) называется …
□ спектром отражения;
□ калибровочным графиком;
□ спектром поглощения;
□ кривой фотометрического титрования.
35. Кривая кондуктометрического титрования – это …
□ зависимость удельной электрической проводимости от времени;
□ зависимость удельной электрической проводимости от объема анализируемого вещества;
□ зависимость удельной электрической проводимости от объема добавленного титранта;
□ зависимость силы тока от объема добавленного титранта.
36. К металлическим электродам относятся …
□ ионселективные электроды;
□ электроды I рода;
□ стеклянный электрод;
□ амальгамные электроды.
37. Оптическая плотность – это …
□ отношение пропускания раствора к толщине светопоглощающего слоя;
□ десятичный логарифм пропускания;
□ десятичный логарифм величины, обратной пропусканию;
□ натуральный логарифм пропускания.
38. Электродом сравнения является …
□ калийселективный электрод;
□ стеклянный электрод;
□ хлоридселективный электрод;
□ хлоридсеребряный электрод.
10.3.5. ПФ-10 Примерная тематика рефератов
1. Анализ природных вод: проблемы определения микрокомпонентов минеральной природы.
2. Анализ природных вод: определение органических токсичных компонентов.
3. Проблемы анализа производственных сточных вод.
4. Проблемы анализа производственных газообразных выбросов.
5. Анализ почв: определение макро - и микрокомпонентов.
6. Анализ нефти и нефтепродуктов.
7. Анализ пищевых продуктов.
8. Химический анализ в криминалистике.
9. Анализ полимерных материалов.
10. Электрохимические методы разделения и концентрирования.
11. Разделение методами отгонки и дистилляции.
12. Экстракционные методы разделения и концентрирования.
13. Жидкостная хроматография.
14. Газовая хроматография.
15. Плоскостная (бумажная, тонкослойная) хроматография.
16. Сорбционные методы концентрирования веществ.
17. Разделение и концентрирование на ионообменниках и комплексообразующих сорбентах.
18. Мембранные методы разделения.
19. Электромиграционные методы разделения.
20. Микрокристаллоскопия.
21. Капельный анализ: современные варианты.
22. Хроматографические методы обнаружения.
23. Ионные равновесия в растворах. Вода, ее структура и свойства.
24. Использование неводных растворителей в химическом анализе.
25. Каталитические методы анализа на основе окислительно-восстановительных реакций.
26. Реакции комплексообразования в кинетических методах следового анализа.
27. Хелатные комплексы в химическом анализе.
28. Современные методы исследования комплексообразования в гомогенных и гетерофазных системах.
29. Модифицированные и иммобилизованные аналитические реагенты.
30. Использование этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее аналогов в химическом анализе.
31. Азот - и фосфорсодержащие аналитические реагенты.
32. Функция кислотности Хаммета в приложении к кислотно-основным процессам по Бренстеду-Лоури, Льису-Пирсону.
33. Коллоидные системы и их использование в химическом анализе.
34. Современные проблемы гравиметрического анализа.
35. Термогравиметрия как метод химического анализа и метод исследования веществ.
36. Электрогравиметрические методы анализа.
37. Проблемы оптимизации чувствительности и селективности в титриметрическом анализе.
38. Химические стандарты. Стандартные образцы. Стандартизации титрантов.
39. Кривые титрования как средство для определения количества вещества и средство исследования реакционной способности вещества.
40. Индикаторы кислотно-основного титрования.
41. Индикаторы комплексонометрического титрования.
42. Окислительно-восстановительные индикаторы.
43. Адсорбционные индикаторы.
44. Флуоресцентные и хемилюминесцентные индикаторы.
45. Индикаторные реакции и индикаторные вещества в кинетических методах анализа.
46. Ферментативные и иммунохимические методы анализа.
47. Гравиметрические, титриметрические и кинетические методы в анализе органических веществ.
48. Химические методы в анализе лекарственных препаратов.
49. Химические методы в анализе объектов окружающей среды.
10.3.6. ПФ-7 Варианты индивидуальных домашних заданий (учебных задач)
1. Сколько нужно взять азотной кислоты плотностью 1,395 г/см3 с массовой долей кислоты 64,25%, чтобы получить 4 л раствора с [T(HNO3/ZnO) = 0,004068]?
2. Для стандартизации раствора НСI навеска буры Na2B4O7 · 10H2O 0,5235 г растворена в произвольном объеме воды и на ее титрование израсходовано 24,55 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент, титр и титр по оксиду кальция.
3. Для установки титра НCl навеску 0,2560 г безводной соды Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 22,80 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора НСl и его поправочный коэффициент.
4. Навеска соды 0,1350 г, содержащая примесь бикарбоната натрия, растворена в воде. На титрование раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 10,15 мл 0,1 М HCl (К= 1,032). После добавления метилового оранжевого на титрование раствора было израсходовано еще 12,92 мл того же раствора HCl. Определить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
5. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в хлороводородной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCl (К = 0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовано 18,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,004000]. Определить массовую долю (%) Mg в сплаве.
6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонку с катионитом в Н+- форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NaOH (К = 0,9612). Вычислить концентрацию (г/л) NaCl в рассоле.
7. Из навески образца 3,924 г, содержащей свинец, магний, цинк и индифферентные примеси, приготовили 250,0 мл раствора. К пробе раствора объемом 25,00 мл добавили цианид для связывания цинка в комплекс Zn(CN)42–. Оставшиеся в растворе магний и свинец оттитровали 20,42 мл 0,05037 М ЭДТА. Затем в этом же растворе замаскировали свинец с помощью 2,3-димеркаптопропанола HS(CH2)nSH и выделившийся при этом ЭДТА оттитровали 18,47 мл 0,01012 М MgCI2. Для демаскирования цинка к той же пробе прибавили формальдегид: Zn(CN)42– + 4НСОН + 4Н2О = Zn2+ + 4НОСН2СN + 4ОН–. Выделившийся цинк оттитровали 15,07 мл 0.05037 М ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) свинца, магния и цинка в образце.
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, рассчитайте факторы эквивалентности для окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:
НВг + К2Сr2O7 ….→
FeCl2 + H2O2 + …..→
9. Металл из раствора соли Bi(NO3)3 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCI; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 с индикатором метиловым красным (фактическим титрантом является Br2 как продукт взаимодействия KBrO3 и KBr). Вычислить концентрацию (моль/л и мг/мл) раствора соли металла, если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили 18,41 мл 0,1085 н. раствора KBrO3 (fэкв = 1/6). Количество вещества n(Br2) на атом металла в соли по реакции составляет 6 моль.
10. К спиртовому раствору КОН прибавили 20,00 мл анализируемого раствора сероуглерода CS2. После окончания реакции
CS2 + КОН + С2Н5ОН = CS(OC2H5)SK + H2O
раствор подкислили уксусной кислотой, добавили CaCO3 ,крахмал и оттитровали образовавшийся ксантогенат 18,25 мл 0,0100 н. I2 (
(I2) =1/2) до заметного избытка иода, который оттитровали 0,55 мл 0,01000 н. Na2S2O3 (fэкв = 1). Рассчитать концентрацию (г/л) сероуглерода в растворе, если титрование ксантогената идет по реакции^
2CS(OC2H5)SK + I2 = 2KI + (SCOC2H5S)2
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.
Методические рекомендации к написанию реферата/доклада: реферат/доклад должен иметь титульный лист, оформленный в соответствии с ГОСТом, план, заголовки разделов реферата/доклада в тексте, ссылки на авторов источников, по разделам сформулированы выводы; заключение отражает содержание реферата/доклада; при написании реферата/доклада использован материал из 5-8 источников; список литературы оформлен по требованиям; реферат/доклад выполнен эстетично; содержание реферата/доклада раскрывает тему достаточно глубоко; материал изложен логично со сравнительным анализом взглядов учёных; объем реферата/доклада 12-13 страниц компьютерного текста; студент владеет материалом реферата/доклада свободно.
Критерии оценки: в течение семестра студент должен представить один реферат/доклад на любую из предложенных тем, реферат/доклад оценивается в три балла в рамках бально-рейтинговой системы и предполагает оценку «зачтено» или «не зачтено». Оценка «зачтено» выставляется, если студент выполнил все необходимые методические рекомендации, выступил перед аудиторией;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
Основные порталы (построено редакторами)