Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
4. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста и его представление для разных полуреакций (на примерах). Значение уравнения Нернста.
5. Формальный потенциал, влияние на него рН, ионной силы (реальный потенциал).
6. Формальный потенциал в условиях осаждения, комплексообразования.
7. Константа окислительно-восстановительного равновесия (К0, К¢). Оценка направления и глубины окислительно-восстановительной реакции в стандартных и реальных условиях.
8. Влияние рН на величину равновесного окислительно-восстановительного потенциала. Примеры увеличения и уменьшения Е.
9. Влияние комплексообразования и осаждения компонентов редокс-пары на величину равновесного окислительно-восстановительного потенциала и его значение в аналитической химии.
10. Подходы к расчету равновесных концентраций участников ОВР.
Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия).
11. Классификация методов по типу титрантов.
12. Как готовят рабочие растворы в перманганатометрии, иодометрии? Какие вещества используют в качестве первичных стандартов?
13. С чем связаны погрешности несоблюдения условий хранения и применения в титриметрии рабочих растворов перманганата, иода, тиосульфата?
14. Какие типы индикаторов используют в методах редоксиметрии? Объясните интервал перехода редокс-индикаторов и принципы вычисления индикаторной погрешности.
15. Какие факторы влияют на скорость реакций в редоксиметрии? Приведите пример каталитических и индуцированных реакций. Как «борются с индуцированными реакциями в перманганатометрии?
16. Как отличаются методы кислотности среды в методах перманганатометрии, иодометрии, дихроматометрии, броматометрии по выбору кислотности среды?
17. Какие приемы титрования используют при определении неорганических окислителей, восстановителей, органических веществ в перманганатометрии, иодометрии, дихроматометрии, броматометрии. Приведите примеры определений методами редоксиметрии веществ, не участвующих в окислительно-восстановительных процессах.
18. Предварительное окисление-восстановление определяемых веществ и требования к реагентам для этих целей. Примеры.
Комплексонометрическое титрование
19. Аминополикарбоновые кислоты и их роль в титриметрии. Хелатный эффект.
20. Скорость реакций комплексообразования.
21. Рабочий раствор ЭДТА (трилона Б, комплексона III), условия проведения реакций титрования. Условная константа образования комплексов.
22. Особенности построения кривых титрования в комплексонометрии.
23. Металлохромные индикаторы.
24. Приемы титрования в комплексонометрии. Особенности определения катионов в прямом, обратном, вытеснительном титровании. Возможности определения анионов в косвенном титровании. Примеры определений.
УФ-1. Вопросы для собеседования
Тема «Качественный анализ катионов и анионов»
Вопросы:
1. Классификация катионов по кислотно-основной схеме.
2. Групповые реакции анионов.
3. Дробные реакции катионов.
4. Дробные реакции анионов.
Тема «Определение содержания металлов в исследуемом растворе гравиметрическим методом»
Вопросы:
1. Сущность гравиметрического метода анализа, его достоинства и применение в анализе биологических объектов.
2. Прямые и косвенные методы. 3.Условия получения кристаллических и аморфных осадков.
4. Виды загрязнения осадка.
5. Условия получения чистых осадков.
6. Гравиметрический фактор.
Тема «Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование»
Вопросы:
1. Виды титрования.
2. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.
3. Методы обнаружения конечной точки титрования.
4.Кислотно-основное титрование.
5. Вычисление рН в различные моменты титрования.
6.Кислотно-основные индикаторы.
Тема « Окислительно-восстановительное титрование. Определение меди»
Вопросы:
1.Окислительно-восстановительное титрование.
2. Вычисление окислительно-восстановительного потенциала в различные моменты титрования.
3.Методы обнаружения конечной точки титрования.
4.Окислительно-восстановительные индикаторы.
Тема «Комплексонометрическое титрование. Определение кальция и магния в растворе»
Вопросы:
1. Комплексонометрическое титрование.
2. Применение аминополикарбоновых кислот и их солей (комплексонов) в титриметрическом анализе.
3. Способы комплексонометрического титрования.
4. Обнаружение конечной точки титрования.
5. Металлохромные индикаторы.
Тема «Абсорбционная молекулярная спектроскопия. Определение железа сульфосалициловой кислотой»
Вопросы:
1.Спектроскопические методы анализа
2. Основные характеристики электромагнитного излучения.
3. Классификация спектроскопических методов.
4. Методы атомной спектроскопии.
5. Методы молекулярной спектроскопии.
Тема «Потенциометрическое титрование. Кислотно-основное титрование. Определение соляной и борной кислот в растворе при их совместном присутствии»
Вопросы:
1.Электрохимические методы анализа
2. Электрохимическая ячейка.
3. Классификация электрохимических методов анализа.
4. Индикаторные электроды и электроды сравнения.
5. Потенциометрические методы.
6. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
7. Классификация индикаторных электродов.
Тема «Потенциометрическое титрование. Кислотно-основное титрование. Определение соляной и борной кислот в растворе при их совместном присутствии»
Вопросы:
1. Сущность кинетических методов.
2. Каталитический и некаталитический варианты кинетических методов; их чувствительность и селективность.
3. Типы используемых каталитических и некаталитических реакций.
Тема «Разделение смеси катионов металлов методом экстракции»
Вопросы:
1.Классификация методов разделения и концентрирования.
2.Основные понятия, количественные характеристики (константа и коэффициент распределения, коэффициент разделения).
3. Экстракция как метод разделения и концентрирования элементов.
ПФ-4. Типовые тестовые задания для текущего контроля
Тестирование состоит из 4 частей и включает 36 заданий.
Группа «А» включает 20 заданий (А1-А20). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только 1 ответ правильный.
Группа «Б» включает 10 заданий (Б1-Б10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только 2 ответа правильные.
Группа «В» включает 3 задания (В1-В3). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых правильными могут быть 1, 2, 3 или 4.
Группа «Г» включает 3 задания (Г1-Г3). Каждое задание содержит фразу (определение, утверждение) с пропущенным словом или словосочетанием. К каждому заданию необходимо вписать слова, заканчивающие фразу.
За каждый правильный ответ дается один балл. Если задание подразумевает 2 правильных ответа (группы «Б» и «В»), то за правильное их выполнение дается 2 балла, если задание подразумевает 3 правильных ответа (группа «В»), то за правильное их выполнение дается 3 балла, если задание подразумевает 4 правильных ответа (группа «В»), то за правильное их выполнение дается 4 балла. За каждую правильно завершенную фразу (группа «Г») дается 1 балл, если завершена не полностью – 0,5 балла.
Задания группы «А»
А1 – Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для микрометода?
a)V=10-100 мл;m=1-10 г
b)V=1-10 мл;m=0,05-0,5 г
c)V=0,1-10-4 мл;m=10-3 -10-6 г
d)V=10-9-10-6 мл;m=10-7 -10-6 г
А2 – Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для макрометода?
a)V=10-100 мл;m=1-10 г
b)V=1-10 мл;m=0,05-0,5 г
c) V=0,1-10-4 мл;m=10-3 -10-6 г
d) V=10-9-10-6 мл;m=10-7 -10-6 г
А3 – Минимальная масса вещества или иона, которая может быть открыта с помощью данной реакции при определенных условиях ее выполнения называется
a) открываемый минимум
b) предельная концентрация
c) минимальный объем предельно разбавленного раствора
d) предельное разбавление
А4 – Отношение единицы массы (1 г.) определяемого иона к массе наибольшего количества
растворителя, выраженного в тех же единицах (если растворителем будет вода, то массу
воды нужно заменить объемом) называется
a) открываемый минимум
b) предельная концентрация
c) минимальный объем предельно разбавленного раствора
d) предельное разбавление
А5 – Открываемый минимум выражается в:
a) миллилитрах (мл)
b) микрограммах (мкг)
c) граммах на миллилитр (г/мл)
d) миллилитрах а грамм (мл/г)
А6 – Предельная концентрация выражается в:
a) миллилитрах (мл)
b) микрограммах (мкг)
c) граммах на миллилитр (г/мл)
d) миллилитрах а грамм (мл/г)
А7 – Ионное произведение воды – это:
a) отрицательный логарифм концентрации ионов водорода
b) отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов
c) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов
d) величина, равная 10-7 моль/л
А8 – Чему равен фактор эквивалентности серной кислоты в реакции полной нейтрализации?
a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d)1/4
А9 – Чему равен фактор эквивалентности орофосфорной кислоты в реакции полной нейтрализации?
a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
А10 – В каком случае растворимость хлорида серебра будет наибольшей?
a) в дистиллированной воде
b) в растворе нитрата серебра
c) в растворе хлорида натрия
d) в растворе нитрата натрия
А11 – В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl лигандом является:
a) Ag+
b) Cl-
c) NH3
d) [Ag(NH3)2]+
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
Основные порталы (построено редакторами)