Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
6. К раствору, содержащему ионы AsО33- и SО32-, в кислой среде добавили пероксид водорода. Какой из этих анионов будет окисляться в первую очередь? Написать реакции окисления-восстановления и уравнять их электронно-ионным методом.
7. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, если на раствор, содержащий ион марганца (II), подействовали: а) висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты, б) пероксидисульфатом аммония, в) оксидом свинца (IV).
8. Смесь сухих солей: нитрат ртути (I), хлорид хрома (III), нитрат цинка растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в растворе катионов.
9. Составьте уравнения реакций в ионном виде, происходящие при действии иодида калия на раствор, содержащий: a) Bi(NO3)3, б) CuCl2, в) Na2HAsO4.
10. Смесь сухих солей: нитрат серебра, нитрат ртути (П), хлорид хрома (III), нитрат марганца (II), нитрат свинца растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.
Тема «Химические равновесия при решении аналитических задач»
(контрольная работа № 2)
1. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,09 M растворе бромида аммония. Выведите формулы для расчета.
2. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном растворе, содержащем комплекс К3[FeF6] с концентрацией 0,1 моль/л. Полная константа нестойкости комплексного аниона [FeF6]3- равна 10-16.
3. Рассчитайте концентрационные константы устойчивости b и нестойкости КН комплексного аниона [PbJ4]2-, если в водном 1,0 моль/л растворе комплекса К2[PbJ4] равновесные концентрации ионов свинца (II) и иодид ионов равны: [Pb2+] = 0,054 моль/л, [J-] = 0,216 моль/л.
4. Рассчитать сколько молей серебра находится в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра.
5. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость сульфата кальция.
6. Рассчитать растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе нитрата калия.
7. Сколько граммов хлорида аммония нужно прибавить к 500 мл 0,137 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН 10,3?
8. Определите, как изменится равновесная концентрация ионов цинка в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Полная константа нестойкости комплексного аниона равна 10-14.
Тема «Равновесие в системе осадок-раствор и его использование в анализе»
(контрольная работа № 3)
1. В 12 л воды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?
2. Рассчитать молярную растворимость (моль/л) и массовую растворимость (г/л) фосфата бария в 0,025 М растворе фосфата натрия.
3. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М раствора серной кислоты?
4. Выпадет ли осадок сульфата бария, если смешать 0,15 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и 2 мл 0,001 М раствора хлорида бария?
5. Чему равна концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты? Во сколько раз присутствие 0,1 М бензоата натрия понижает эту концентрацию?
6. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л [Cd(CN)4]2- и 0,1 моль/л цианида калия.
7. Рассчитать концентрацию бромид-ионов в 0,002 М растворе аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]+, содержащем 0,005 моль/л аммиака, которую надо создать, чтобы образовался осадок бромида серебра.
8. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 1 л а) 0,2 моль хлороводородной кислоты, б) 0,25 моль гидроксида натрия?
9. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 02 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем сульфата кальция?
Тема «Методы титриметрического анализа»
(контрольная работа № 4)
1. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и скачок титрования при титровании 20 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,2 н. раствором HCl, в пределах между недостатком и избытком HCl, равным 0,1% от его эквивалентного количества.
2. Образец оксида цинка весом 2,036 г растворили в 50,00 мл раствора серной кислоты, избыток которой оттитровали 10,30 мл 1,020 М раствора гидроксида натрия. Найти процентное содержание оксида цинка в образце, если 1,00 мл раствора серной кислоты эквивалентен 1,185 мл раствора гидроксида натрия.
3. К 25 мл хлорида кальция прибавили 40,00 мл 0,1005 н. раствора оксалата аммония. Полученный осадок отфильтровали, промыли ледяной водой, а избыток оксалата оттитровали раствором KMnO4, затратив 15,00 мл 0,02000 н. этого раствора. Определить содержание хлорида кальция в граммах.
4. Постройте кривую титрования 25 мл 0,2 н. раствора бензойной кислоты 0,2 н. раствором гидроксида калия, если прибавлено 24,95; 25,05; 25,00 мл щелочи. Подберите индикатор.
5. Сколько надо добавить раствора азотной кислоты с титром 0,006497 г/мл к 500 мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/мл, чтобы получить точно 0,1000 н. раствор?
6. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58,00 г NaCl в 500 мл раствора. Рассчитать рAg и pCl в момент эквивалентности.
7. Для определения титра раствора KMnO4 навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г поместили в мерную колбу на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 20,04 мл раствора KMnO4. Рассчитайте: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO4; б) титр KMnO4; в) титр KMnO4 по Na2C2O4.
8. Вычислить рН растворов, когда к 20 мл 0,1 н. раствора HNO2 прибавлено 0,1 н. раствора КОН: а) 19,98 мл, б) 20,00 мл, в) 20,02 мл.
9. Какую навеску вещества, содержащего 75% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 30,00 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты избыток C2O42- мог быть оттитрован 5,00 мл раствора перманганата калия (1 мл раствора перманганата калия эквивалентен 1,325 мл раствора щавелевой кислоты).
10. На титрование раствора NaCl израсходовано 19,95 мл раствора AgNO3. Сколько граммов Cl2 содержит раствор?
11. К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с Т=0,01824 г/мл, избыток раствора сульфата железа (II) оттитровали 6,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание бромата калия в растворе, если плотность его равна 1,120.
12. Рассчитать область скачка на кривой титрования Fe3+ раствором Sn2+ при недостатке и избытке рабочего раствора в 0,1%. Молярные концентрации эквивалента растворов солей железа и олова равны между собой и составляют 0,1.
Тема «Инструментальные методы анализа»
(контрольная работа № 5)
1. Оптическая плотность при некоторой длине волны найдена равной А=0,562. Рассчитайте пропускание Т того же раствора в процентах.
2. Кулонометрическое титрование 4,00 мл анализируемого раствора перманганата калия KMnO4 провели электрогенерированным железом (II) при постоянном токе I=50 мА в присутствии индикатора ферроина. Окраска раствора изменилась через 386 с. Рассчитайте молярную концентрацию перманганата калия в анализируемом растворе.
3. Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ионов ОН-, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Какова молярная концентрация СН3СООН, если сила тока 25 мА, время электролиза 85 с, объем исследуемого раствора 60,0 см3.
4. Рассчитать массовую долю гексана, гептана и октана в смеси по методу внутренней нормализации (нормировки), если площади их пиков на хроматограмме равны 305, 508 и 122 мм2 соответственно.
5. Вычислить высоту, эквивалентную теоретической тарелке, если время удерживания некоторого компонента составляет 4 мин 40 с, а ширина пика на половине его высоты 34 с, длина колонки а) 3 м, б) 15 см. В каком случае реализован вариант высокоэффективной хроматографии?
6. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента ионов меди в растворе, если при анализе 15 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ (h) составила 20,00 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного 0,0530 н. раствора хлорида меди (II) высота увеличилась до 24,3 мм.
7. Оптическое поглощение раствора окрашенного соединения железа, содержащего 1 мг/дм3 Fe3+ в монохроматическом свете в кювете с толщиной 3 см, равно 0,450. Определите молярное поглощение Fe3+ в этом соединении.
8. Определите концентрацию рутина (витамина Р) (в моль/дм3 и мг/дм3), если оптическое поглощение анализируемого раствора А=0,780, а стандартного 6,1×10-5М раствора Аст=0,650 при 258 нм (М рутина=610 г/моль).
9. Рассчитайте ОB потенциал редокс-пары IO3-,Н+/I- в водном растворе, для которого рН=2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1×10-4 и 1×10-2 моль/л соответственно. Стандартный ОB потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен 1,08 В; число электронов, принимающих участие в ОB процессе, равно n=6.
10. Вычислите концентрацию ионов серебра над осадком при 200С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, равен 0,418 В по отношению к стандартному водородному электроду.
11. Вычислите реальный электродный потенциал медного электрода, опущенного в 0,02 н. раствор соли меди при 300С, относительно стандартного водородного электрода.
12. Вычислите ПР AgCl при 250˚С, если реальный электродный потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgCl, равен 0,518 В относительно водородного электрода.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
Основные порталы (построено редакторами)