Урок химии для 11 класса по теме «Основные классы неорганических соединений» (стр. 2 )

П. – формирование и развитие ИКТ – компетентности;

Л. – формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практики и профессиональной ориентации;

ХОД УРОКА

Подготовительный момент: до начала урока учитель просит учеников взять жетончики разного цвета (жетончики 4 цветов по числу классов неорганических соединений, количество жетонов ровно по количеству учащихся). Столы расставлены, на столах подносы с реактивами и инструкции к выполнению мини-проектов)

1. Организационный этап.

Учитель приветствует учеников, отмечает отсутствующих в классе и просит сесть их в соответствии с выбранными жетончиками по группам (идет формирование исследовательских групп).

– Обратите внимание на стол, на нем расположены всем вам хорошо известные вещества (минеральная вода, уксусная кислота, сода, поваренная соль, ржавчина (гидроксид железа (III)). Как вы думаете, как эти вещества связаны с темой нашего сегодняшнего урока «Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними». (-Все эти вещества относятся к разным классам неорганических соединений, все они по составу сложные)

Исходя из темы урока, сформулируйте, пожалуйста, цель сегодняшнего нашего занятия (Цель: обобщить материал об основных классах неорганических соединений и установить взаимосвязи между разными классами соединений). Таким образом, вам сегодня предлагается вспомнить строение и свойства данных веществ и провести небольшие исследовательские работы, выполнив тем самым мини-проекты.

2. Проверка домашнего задания и коррекция опорных знаний обучающихся. Актуализация знаний.

-Давайте вспомним, какие классы неорганических соединений вы изучали? (оксиды, основания, кислоты, соли)

- что общего между классами этих соединений? (сложные по составу)

-почему основания и кислоты относят к одной группе гидроксиды? (так как, гидроксиды переводится как соединение оксидов с водой; кислотные оксиды при реакции с водой дают кислоты, основные – основания).

3.Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности обучающихся.

Таким образом, цель нашего занятия: это повторить свойства разных классов неорганических соединений и установить взаимосвязи между ними. Запишите в тетради число и тему сегодняшнего занятия «Основные классы неорганических соединений». Сегодняшнее занятие мы с вами проведем в виде небольших исследовательских проектов

4.Первичное закрепление:

Давайте вспомним, какие основные этапы есть в проектной деятельности? У любого проекта есть объекты исследования, какие объекты можно выделить, исходя из темы нашего урока? (основания кислоты, соли и оксиды). Каждый из этих объектов будут исследовать разные группы: чтобы определить, какой класс соединений вы будете исследовать, отгадайте цвет индикатора следующих соединений: универсальный индикатор в уксусной кислоте?((розовый) – те кто имеет розовые жетончики – изучают кислоты),цвет индикатора в щелочи? (синий, соответственно, те у кого синие жетончики изучают основания), цвет индикатора в поваренной соли? (желтый-желтые изучают соли), ну и с белыми жетончиками – будут изучать оксиды.

5.Творческое применение и добывание знаний в новой ситуации (проблемные задания).

С целью обобщения химических свойств веществ разных классов проведем экспериментальное решение задач, создадим группы – химиков – исследователей.

Каждая группа получает: информационный материал об объекте исследования (см. Приложение ), проектную карту (см. Приложение ), поднос с реактивами, а также проблемную задачу, которую необходимо решить с использованием эксперимента. (Решение проблемных задач и образцы карт проектов представлены в Приложении №3.) И представить результаты своей работы в виде отчёта. На работу в группах дается 30 минут, далее каждая группа выступает с отчетами по своей проблеме (время выступления 5-7 минут).

Перед началом работы учащиеся повторяют т/б при работе с кислотами и щелочами, с нагреванием.

Стол №1 «Оксиды кислотные и основные»

Оборудование: информационный лист «Оксиды и их свойства», карта проекта по оксидам, поднос с приборами и реактивами к опытам (Оборудование: штатив, пробирки, трубочки для коктейля, колба с водой. Реактивы: универсальный индикатор, известковая вода, соляная кислота, лакмус, оксид кальция, фенолфталеин)

Оксиды и их свойства

(информационный лист)

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т. д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т. д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	Задача. Экспериментально докажите принадлежность оксида углерода (IV) и оксида кальция к определённым группам оксидов. Установите взаимосвязь их состава и свойств с представителями других классов. Предложите и осуществите опыт, который доказывает, что в выдыхаемом воздухе содержится оксид углерода (IV)
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1 2 3 4
5	Объект исследования (что изучаем?)
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)
7	Гипотеза исследования (предположение)
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта (исходя из предложенных реактивов), которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Составьте план проведения эксперимента) 1. 2. 3. 4. 5.
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) 1. 2. 3. 4.
11	Результаты исследования	(Сделайте вывод о принадлежности данного вещества к классу соединений и предположение о его возможных свойствах, составьте уравнения реакции, на основании характерных реакций для данного класса соединений, составьте цепочку химических превращений с данным веществом)

Стол №2 «Основания»