Урок химии для 11 класса по теме «Основные классы неорганических соединений» (стр. 4 )

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимые соли.

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

CaO+2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnO+2CH3COOH = Zn (CH3COO)2 + H2O

4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации)

5. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ.

Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2

Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2

6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению.

CH3CH2OH + HNO3 = CH3CH2ONO2 +H2O

Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства.

Уксусная кислота СН3СООН, как и другие карбоновые кислоты, содержит в молекуле углеводородный радикал. В нем возможны реакции замещения водорода галогенами:

Под влиянием атомов галогена в молекуле кислоты ее степень диссоциации сильно повышается. Например, хлоруксус-няя кислота почти в 100 раз сильнее уксусной (почему?).

Муравьиная кислота НСООН. в отлмчие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией — альдегидокислотой и. в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». Образующаяся угольная кислота Н2С03 распадается на воду и углекислый газ.

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	С какой целью древний индеец кормил своего петуха жемчугом, а через два часа забивал его и извлекал жемчуг? Можно ли было выполнить подобные действия, не принося вред животному?
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1 2 3 4
5	Объект исследования (что изучаем?)
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)
7	Гипотеза исследования (предположение)
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта, подобрав сходные с задачей реактивы), которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Какой газ выделяется в ходе реакции? Подтвердите опытным путем. Составьте план проведения эксперимента) 1. 2. 3. 4. 5.
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) 1. 2. 3. 4.
11	Результаты исследования	(Сделайте вывод о принадлежности данного вещества к классу соединений и предположение о его возможных свойствах, составьте уравнения реакции, на основании характерных реакций для данного класса соединений, составьте цепочку химических превращений с данным веществом)

Стол №4 «Соли»

Оборудование: информационный лист «Соли», карта проекта по солям, поднос с приборами и реактивами к опытам (Оборудование: штатив, пробирки, трубочки для коктейля, колба с водой. Реактивы: универсальный индикатор, гидроксид калия, карбонат калия, в пронумерованных пробирках под номерами 1 и 2 зашифрованы кристаллические вещества хлорид натрия и карбонат калия, нитрат серебра, соляная кислота)

Соли

(информационный лист)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Со́ли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Кроме катионов металлов в солях могут находиться катионы аммония NH4+,

в своих Трудах по химии и физике так описывал понятие «соль»

Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Виды их: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.

Типы солей

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).

·  Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

·  Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

·  Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O).

·  Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2. Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом[8].

Методы получения

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

Взаимодействие простых веществ:

Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами:

Кристаллогидраты обычно получают при кристаллизации соли из водных растворов, однако известны также кристаллосольваты солей, выпадающие из неводных растворителей (например, CaBr2·3 C2H5OH)[8].

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода):

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Диссоциация в водных растворах

При растворении в воде соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Если диссоциация происходит нацело, то соли являются сильными электролитами, иначе — слабыми[8]. Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде сольватированных ионов[3]. Несмотря на то, что широко распространена теория, утверждающая, что соли в водном растворе диссоциируют полностью, в реальности для большинства солей наблюдается частичная диссоциация, например, 0,1 M раствор FeCl3 содержит лишь 10 % катионов Fe3+, а также 42 % катионов FeCl2+, 40 % катионов FeCl2+, 6 % катионов FeOH2+ и 2 % катионов Fe(OH)2+[21].