Урок химии для 11 класса по теме «Основные классы неорганических соединений» (стр. 9 )

Оборудование: информационный лист «Основания», карта проекта по основаниям, поднос с приборами и реактивами к опытам (Оборудование: штатив, пробирки, колба с водой, фарфоровые чашки, шпатель. Реактивы: универсальный индикатор, оксид кальция, гидроксид кальция (тв.), нитрат аммония (тв.) вода, фенолфталеин)

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	решил получить богатый урожай на своем участке, поросшем хвощем. Так как почва была слишком бедная, он решил использовать азотные удобрения. Порывшись у себя в кладовой, Василий Петрович откопал аммиачную селитру, которую химики называют по-научному нитрат аммония. Чтобы растения хорошо росли на его участке с повышенной кислотностью почвы, садовод решил еще и внести в почву известь – пушонку, так называемый гидроксид кальция, но в запасах у садовода оказалась только негашеная известь (оксид кальция). С помощью нехитрых действий Василий Петрович получил из негашеной извести пушонку и, подсушив ее, распылил по всему участку, хорошо перемешав с нитратом аммония. Получит ли садовод хороший урожай? Ответ подтвердите экспериментальным путем. Проведите опыты, проделанные Василием Петровичем.
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)	Цель: осуществить превращения по получению гидроксида кальция из негашеной извести и провести эксперимент по смешиванию двух разных удобрений для выяснения их совместимости.
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1.  Изучить информацию о строении и свойствах оснований (используя информационный лист). 2.  Проанализировать возможность протекания химических реакций между гидроксидом кальция и нитратом аммония, а так же получения пушонки из оксида кальция в лабораторных условиях. 3.  Подобрать реактивы и осуществить превращения, подтверждающие химические реакции, описанные в рассказе. 4.  Сделать вывод, на основании проведенных опытов, о действиях садовода - любителя и об урожае, после вносимых в почву удобрений.
5	Объект исследования (что изучаем?)	Свойства оксида кальция, гидроксида кальция, его взаимосвязь с нитратом аммония.
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)	Получение малорастворимых оснований из соответствующих оксидов металлов при реакции с водой. Взаимодействие гидроксида кальция с нитратом аммония.
7	Гипотеза исследования (предположение)	1.  Можно ли при растворении оксида кальция в воде получить гидроксид кальция; 2.  Если смешать два удобрения: пушонку и аммиачную селитру, то садовод-любитель получит богатый урожай.
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)	Наблюдение, анализ, синтез, эксперимент.
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта (исходя из предложенных реактивов), которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Составьте план проведения эксперимента) 1.  Смешать порошок оксида кальция с водой, проверить раствор с помощью универсального индикатора, если бумага посинела, значит, в ходе реакции получается основание. 2.  Провести реакцию между гидроксидом кальция и аммиачной селитрой, определить выделяющийся аммиак по запаху, опровергнуть гипотезу о богатом урожае при одновременном внесении этих двух удобрений в почву.
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) 1.Опыт №1 «Получение гидроксида кальция» CaO + H2O = Ca(OH)2 (универсальный индикатор синеет) 2. Опыт №2 «Взаимодействие гидроксида кальция с нитратом аммония» Ca(OH)2 +2NH4NO3=Ca(NO3)2 + 2NH3↑+2H2O (Выделяющийся аммиак определяют или по запаху или по посинению универсального индикатора, смоченного водой)
11	Результаты исследования	Таким образом, гидроксид кальция (пушонку) можно получить при взаимодействии негашеной извести (оксида кальция) с водой. Одновременно гидроксид кальция и аммиачную селитру вносить нельзя, так как эти вещества вступают в химическое взаимодействие и выделяется газ аммиак, азот из почвы улетучивается

Стол №3 «Кислоты»

Оборудование: информационный лист «Кислоты», карта проекта по кислотам, поднос с приборами и реактивами к опытам (Оборудование: штатив, пробирки Реактивы: универсальный индикатор, известковая вода, соляная кислота, лакмус, карбонат кальция)

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	С какой целью древний индеец кормил своего петуха жемчугом, а через два часа забивал его и извлекал жемчуг? Можно ли было выполнить подобные действия, не принося вред животному?
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)	Изучить состав желудочного сока, и проанализировать, какие химические реакции протекали между составными компонентами желудочного сока и жемчугом в желудке у петуха
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1. Проанализировать информацию о составе компонентов входящих в состав желудка животного. 2.Выяснить, используя дополнительную информацию, состав жемчуга. 3. Подобрать сходные реактивы и провести химическую реакцию, наподобие той, которая протекала в пищеварительном тракте животного 4. Сделать вывод о действиях индейца и о возможности сохранения жизни петуха в связи с подбором аналогичных веществ.
5	Объект исследования (что изучаем?)	Жемчуг (карбонат кальция), кислоты и их реакцию с солями
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)	Взаимодействие кислот с солями. Качественная реакция на карбонат-ионы.
7	Гипотеза исследования (предположение)	1.  Желудок петуха совершает сократительные движения, и стирает поверхность жемчуга 2.  В состав желудка входят вещества, которые реагируют с жемчугом и растворяют ее поверхность, делая более ровной.
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)	Анализ различных литературных источников, эксперимент
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта, подобрав сходные с задачей реактивы, которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Какой газ выделяется в ходе реакции? Подтвердите опытным путем. Составьте план проведения эксперимента.) 1.  Проанализировать источники информации по данному вопросу (узнать состав желудочного сока и жемчуга) 2.  Подобрать необходимые реактивы для проведения эксперимента. 3.  Собрать прибор для определения углекислого газа Ca(OH)2   CaCO3 + HCl
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) В состав желудочного сока входит соляная кислота, а в состав жемчуга карбонат кальция, поэтому для осуществления реакции необходимо: 2.  Взять разбавленную соляную кислоту и провести реакцию с карбонатом кальция (мрамор или мел) CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 2.Для обнаружения выделяющегося углекислого газа, пропускаем его через известковую воду, и наблюдаем ее помутнение: CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
11	Результаты исследования	Вывод: Таким образом, жемчуг при попадании в желудок петуха вступал в реакцию с соляной кислотой, входящей в состав желудочного сока. В результате поверхность жемчуга становилась ровной и блестящей. Вполне возможно, что древний индеец мог обходиться для обработки жемчуга и без гибели животного, используя вместо желудочного сока кислоту, например, лимонную или уксусную.

Стол №4 «Соли»

Оборудование: информационный лист «Соли», карта проекта по солям, поднос с приборами и реактивами к опытам (Оборудование: штатив, пробирки, трубочки для коктейля, колба с водой. Реактивы: универсальный индикатор, гидроксид калия, карбонат калия, в пронумерованных пробирках под номерами 1 и 2 зашифрованы кристаллические вещества хлорид натрия и карбонат калия, нитрат серебра, соляная кислота)

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	Задача. Слово щелочь, обозначающее растворимые и малорастворимые основания произошло от слова щелок, а щелоком называли водяной настой древесной золы, основную составную часть которой составлял поташ, или карбонат калия К2СО3. Можно ли раствор данной соли отнести к щелокам? Ответ обоснуйте и подтвердите экспериментальным путем. Как раствор этой соли отличить от поваренной? Как доказать, что поваренная соль содержит хлорид-ионы?
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)	Установить взаимосвязь между раствором поташа и щелочной средой. Продумать варианты распознавания карбоната калия от поваренной соли.
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1. Проанализировать полученную информацию о свойствах раствора золы. 2. Изучить литературные источники о свойствах солей. 3. Исследовать с помощью универсального индикатора рН – среду карбоната калия. 4. Рассмотреть наиболее рациональный способ распознавания карбонатов среди других солей. 5. Провести качественные реакции на распознавание карбонат-ионов и хлорид-ионов.
5	Объект исследования (что изучаем?)	Растворы солей карбоната калия и хлорида натрия
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)	Изучение процесса гидролиза карбоната калия, проведение качественных реакций на распознавание солей.
7	Гипотеза исследования (предположение)	Действительно ли раствор карбоната калия имеет щелочную среду? Возможно ли распознать растворы солей карбоната калия и хлорида натрия?
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)	Наблюдение, эксперимент, анализ.
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта (исходя из предложенных реактивов), которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Составьте план проведения эксперимента) 1. Опыт №1. Определение рН-среды раствора соли с помощью универсального индикатора 2. Опыт № 2. Проведение качественной реакции на распознавание карбонат-ионов среди других солей с помощью соляной кислоты 3. Опыт № 3. Проведение качественной реакции на определение хлорид-ионов с помощью нитрата серебра
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) 1. Опыт №1. Определение рН-среды раствора соли с помощью универсального индикатора Опустить универсальный индикатор в раствор карбоната калия, пронаблюдать появление синей окраски, которая доказывает наличие щелочной среды. В растворе воды происходит гидролиз соли по аниону: Уравнение гидролиза: а) К2CO3g2K+ + CO32- б) CO32-+H2O gHCO3-+OH- в) К2CO3+H2O gKH CO3+KOH Итак, образующиеся в ходе реакции гидроксид-анионы и придают раствору соли щелочную среду и меняют окраску индикатора в синий цвет. 2. Опыт № 2. Проведение качественной реакции на распознавание карбонат-ионов среди других солей с помощью соляной кислоты. Предварительно растворы каждой из пробирок разделить на две части. В две пробирки с растворами двух солей карбоната калия и хлорида натрия добавили соляную кислоту для определения карбонат-ионов. В той пробирке, где появились пузырьки газа, в той пробирке и находится карбонат калия. K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2+H2O 3. Опыт № 3. Проведение качественной реакции на определение хлорид-ионов с помощью нитрата серебра 3.После того как определили содержание карбоната калия в одной из пробирок для определения хлорид-ионов к части раствора второй пробирки добавляем нитрат серебра. По выпадению белого осадка делаем вывод о наличии хлорид ионов в растворе поваренной соли. HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
11	Результаты исследования	Таким образом, раствор золы можно действительно считать щелоком, так как при гидролизе карбоната калия, входящего в раствор золы, получается щелочная среда. Для определения карбоната калия и хлорида натрия можно использовать качественные реакции на определение карбонат-ионов и хлорид-ионов.