Урок химии для 11 класса по теме «Основные классы неорганических соединений» (стр. 5 )

Гидролиз солей

Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться гидролизу[8]. Данная реакция протекает обратимо для солей слабых кислот (Na2CO3) или слабых оснований (CuCl2), и необратимо — для солей слабых кислот и слабых оснований (Al2S3).

Применение солей

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.

Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.

Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.

Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора, в раковинах моллюсков, входит в состав жемчуга.

Карта проекта:

№	Этапы проекта	Содержание проекта
1	Авторы проекта (Ф. И. участников групп)
2	Проблемная задача	Задача. Слово щелочь, обозначающее растворимые и малорастворимые основания произошло от слова щелок, а щелоком называли водяной настой древесной золы, основную составную часть которой составлял поташ, или карбонат калия К2СО3. Можно ли раствор данной соли отнести к щелокам? Ответ обоснуйте и подтвердите экспериментальным путем. Как раствор этой соли отличить от поваренной? Как доказать, что поваренная соль содержит хлорид-ионы?
3	Цель проекта (создать, пронаблюдать, проанализировать, обобщить, установить взаимосвязи, исследовать, изучить и т. д.)
4	Задачи проекта (прочитать, подобрать, посмотреть, проанализировать, определить, научиться, провести, найти и т. д.)	1 2 3 4
5	Объект исследования (что изучаем?)
6	Предмет исследования (Какой процесс изучаем у объекта)
7	Гипотеза исследования (предположение)
8	Методы исследования (наблюдение, беседа, анкетирование, диагностирование, анализ, синтез, эксперимент и т. д.)
9	План проведения эксперимента	(Продумайте 1-2 опыта (исходя из предложенных реактивов), которые помогли бы решить поставленную проблемную задачу и подтвердить или опровергнуть вашу гипотезу. Составьте план проведения эксперимента) 1. 2. 3. 4. 5.
10	Проведение исследования	(Проведите эксперимент, запишите соответствующие уравнения реакций, исходя из проведенных исследований) 1. 2. 3. 4.
11	Результаты исследования	(Сделайте вывод о принадлежности данного вещества к классу соединений и предположение о его возможных свойствах, составьте уравнения реакции, на основании характерных реакций для данного класса соединений, составьте цепочку химических превращений с данным веществом)

После работы в группах, учащиеся защищают свои проекты, на каждое выступление отводится 5-7 минут. Уравнения реакции записываются на доске и подводятся общие итоги о свойствах разных классов неорганических соединений и взаимосвязи между ними

Свойства оксидов:

1.  Уравнения к опыту № 1 (взаимидействуют с водой с образованием растворимых или малорастворимых оснований и кислот)

А) CaO +H2O = Ca(OH)2

Б) CO2 + H2O = H2CO3

2. Уравнение к опыту №2 (взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с образованием солей)

CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3↓+H2O

Свойства оснований

1.Опыт №1 «Получение гидроксида кальция»

CaO + H2O = Ca(OH)2 (универсальный индикатор синеет)

2. Опыт №2 «Взаимодействие гидроксида кальция с нитратом аммония» (реакция между щелочью и солями идет, если в результате рекции образуется осадок или газ)

Ca(OH)2 +2NH4NO3=Ca(NO3)2 + 2NH3↑+2H2O

3. Опыт №3 Обнаружение аммиака (универсальный индикатор, смоченный в воде синеет)

NH3↑+H2O = NH4OН

Свойства кислот

1.  Взять разбавленную соляную кислоту и провести реакцию с карбонатом кальция (мрамор или мел)

(взаимодействие кислот с солями, если образуется осадок или газ)

CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O

2.Для обнаружения выделяющегося углекислого газа, пропускаем его через известковую воду, и наблюдаем ее помутнение:

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

Свойства солей

1. Опыт №1. Определение рН-среды раствора соли с помощью универсального индикатора

В растворе воды происходит гидролиз соли по аниону:

Уравнение гидролиза:

а) К2CO3g2K+ + CO32-

б) CO32-+H2O gHCO3-+OH-

в) К2CO3+H2O gKH CO3+KOH

Итак, образующиеся в ходе реакции гидроксид-анионы и придают раствору соли щелочную среду и меняют окраску индикатора в синий цвет.

2. Опыт № 2. Проведение качественной реакции на распознавание карбонат-ионов среди других солей с помощью соляной кислоты (взаимодействие солей с кислотами, если образуется осадок или газ)

K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2+H2O

3. Опыт № 3. Проведение качественной реакции на определение хлорид-ионов с помощью нитрата серебра

(взаимодействие солей с солями)

HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3

Рефлексия (подведение итогов занятия).

Из данного набора веществ и уравнений реакций составьте цепочку превращений.

Возможная цепочка:

CaO g Ca(OH)2 gCaCO3g CO2g H2CO3g K2CO3g KClg AgCl

↓ ↓ ↓

Ca(NO3)2 CaCl2 KHCO3

Решите данную цепочку превращений, используя, по возможности, формулы других соединений. Уравнения реакций запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

А теперь вернитесь к нашим жетончикам разных цветов, и оцените, насколько вы сегодня усвоили с урока информацию (на доске образцы смайликов)

На уроке узнал много нового, все понятно, все получилось

На уроке узнал много, но часть вопросов осталось непонятными, требуется помощь учебника

На уроке новой информации не получил, урок оказался бесполезен, ничему новому не научился

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Учебник: (, , Лёвкин : учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень): В 2ч. Ч.2/ Под ред. проф. . – М.: Вентана-Граф, 2006.-304с) – П. 57, цепочка превращений в тетради, записать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Составить презентацию об одном из классов соединений (объм 10-12 слайдов).

Используемые источники информации:

1.  https://ru. wikipedia. org/wiki/%CA%E8%F1%EB%EE%F2%E0

2.  http://www. hemi. nsu. ru/ucheb183.htm

3.  https://ru. wikipedia. org/wiki/%CE%F1%ED%EE%E2%E0%ED%E8%E5_(%F5%E8%EC%E8%F)

4.  https://ru. wikipedia. org/wiki/%D1%EE%EB%E8

5.  https://ru. wikipedia. org/wiki/Карбонаты

6.  https://ru. wikipedia. org/wiki/%CE%EA%F1%E8%E4%FB

7.  http://www. /page29.html

8.  http://www. tutoronline. ru/blog/oksidy-klassifikacija-i-himicheskie-svojstva

9.  http://school7dzer. ucoz. ru/index/znajka_zanimatelnye_zadachi_po_khimii/0-81

10.  http://nsportal. ru/shkola/khimiya/library/2013/06/01/proektno-issledovatelskaya-deyatelnost-uchashchikhsya-po-khimii

11.  http:///dal/SCHelok-43273.html

12.  http://him.1september. ru/article. php? ID=201001005

Приложения

Приложение

Информационные листы

Стол №1 «Оксиды кислотные и основные»

Оксиды и их свойства

(информационный лист)

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.