3) давления 100 Па и температуры 100 К;
4) давления 1 бар (100 кПа).
154. Стандартные тепловые эффекты принято обозначать
1) ∆Ucт
2) ∆Н0298
3) 
4) ∆Hcт
155. Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?
1) 1 кДж
2) 298 Дж
3) нулю;
4) 273 кДж
157. Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
1) сумме теплот образования исходных веществ
2) сумме теплот образования продуктов реакции
3) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
4) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.
158. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (
)?
1) 1/2N2 + О = NO
2) N + 1/2О2 = NО
3) 1/2N2 + 1/2O2 = NO
4) 2NH3 + 5/2O2 - 2NO + 3H2O.
159. Какие из приведенных реакций являются эндотермическими?
1) 1/2N2+3/2Н2=NH3, =-46 кДж/моль
2) Н2+1/2О2 = Н2О, = -242 кДж/моль
3) 1/2N2+1/2О2= NO, = 90 кДж/моль
4) 1/2Н2+ 1/2I2 = HI, = 26 кДж/моль.
160. Сколько энергии надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород в стандартных условиях?
1) 1 ккал
2) 286 кДж
3) разложение воды происходит без видимых затрат энергии
4) 143 кДж.
161. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
1) = -1,9 кДж/моль
2) = 1,9 кДж/моль
3) графит невозможно превратить в алмаз
4) = 0.
162. Экспериментально теплоты сгорания (а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом...
1) спектрофотометром
2) калориметром
3) аппаратом Киппа
4) сталагмометром
163. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?
1) -143,1 кДж/моль
2) 47,7 кДж/моль
3) -47,7 кДж/моль
4) нулю.
164. Энергии диссоциации Н2, С12 и энтальпия образования HCI составляют соответственно 436, 243 и -92 кДж/моль. Чему равна энергия связи H-CI?
1) -46 кДж/моль
2) -486 кДж/моль
3) 431,5 кДж/моль
4) 218 кДж/моль.
165. Изменения энергии могут происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии.
1) растворение соли в воде
2) плавление льда
3) сублимация йода
4) интерференция света
166. Стандартная мольная энтальпия плавления ∆Н0пл - это…
1) изменение энтальпии, которым сопровождается испарение одного моля вещества
2) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при его температуре плавления и давлении один бар
3) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при нормальных условиях
4) теплота, которую необходимо затратить для преодоления сил притяжения, существующих между частицами жидкости.
167. Наибольший вклад в развитие термодинамических и термохимических представлений внесли работы следующих ученых:
1) Гесса и Авогадро
2) Моцарта и Бетховена
3) Гессе и Гейне
4) Майера и Гесса.
Не производя вычислений, укажите для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакций:
1) MgO(к) + H2(г) = Mg(к) + H2O(ж)
2) FeO(к) + C(графит ) = Fe(к) + CO(г)
3) 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г)
4) Al2(SO4)3(к) = Al2O3(к) + 3SO3(г)
При разложении одного моля СаСО3 поглощается 180 кДж теплоты (∆H0р = 178 кДж). Объем выделившегося при этом газа равен ___ литра
1) 16,8
2) 5,6
3) 22,4
4) 11,2
Если для реакции 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г), ∆H0р = -1532 кДж, то при сгорании 3,4 г аммиака в 4,48 л кислорода выделяется ___ кДж теплоты.
1) 383
2) 766
3) 76,6
4) 38,3
Реакция СО2(г) + С(тв) = 2СО(г), для которой ∆Н0р=173 кДж/моль, ∆S0=176 Дж/(моль×К), при стандартных условиях …
1) протекает в обратном направлении
2) находится в равновесии
3) протекает в прямом направлении
4) протекает в обоих направлениях
Энтальпия образования H2S(г) равна - 21кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 литра водорода выделяется кДж теплоты.
1) 21
2) 10,5
3) 42
4) 5,25
В соответствии с термохимическим уравнением FeO(тв) + Н2(г) ↔ Fe(т) + Н2О(ж), ∆рH0 = 23 кДж для получения 560 г. железа необходимо затратить кДж тепла.
1) 230
2) 115
3) 23
4) 560
Наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую, называется ___
1) электрохимия
2) химическая кинетика
4) химическая термодинамика
Термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях, называется
1) энтальпия
2) энтропия
3) энергия Гиббса
4) энергия Гельмгольца
Тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция - это
1) I закон термодинамики
2) правило Вант-Гоффа
3) закон Гесса
4) закон распределения
Наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую, называется …
1) химическая термодинамика
2) химическая кинетика
3) электрохимия
4) коллоидная химия
Закрытая система
1) обменивается энергией и веществом с окружающей средой
2) не может обмениваться с окружающей средой веществом, но может обмениваться с ней энергией и работой
3) характеризуется постоянством внутренней энергии
4) может обмениваться с окружающей средой веществом, но не может обмениваться с ней энергией и работой
Открытая система
1) обменивается энергией и веществом с окружающей средой
2) не может обмениваться с окружающей средой веществом, но может обмениваться с ней энергией и работой
3) характеризуется постоянством внутренней энергии
4) может обмениваться с окружающей средой веществом, но не может обмениваться с ней энергией и работой
Для экзотермических процессов
1) ∆Н ≈ 0
2) ∆Н > 0
3) ∆Н < 0
4) ∆Н = 0
Чему равна энергия Гиббса для реакции СО2(г) + 2Н2О(ж) = СН4(г) + 2О2(г), если ∆G0(СО2(г)) = -394,4 кДж/моль, ∆G0(Н2О(ж)) = -237,4 кДж/моль, ∆G0(СН4(г)) = -50,85 кДж/ моль
1) -302,25 кДж
2) 818,32 кДж
3) -250,36 кДж
4) 185,62 кДж
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
168. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется...
1) химическая термодинамика
2) термохимия
3) химическая кинетика
4) калориметрия.
169. Скорость химической реакции - это...
1) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ
2) время, за которое заканчивается реакция
3) изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема (или на единице площади поверхности раздела фаз)
4) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции.
170. В каких единицах выражается скорость химической реакции?
1) моль × л-1 × с-1
2) молекула × см-3 × с-1
3) моль2 × с2
4) безразмерная величина.
171. От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?
1) от природы реагирующих веществ
2) от концентрации реагирующих веществ
3) от температуры
4) от объема реакционного сосуда.
172. Зависимость скорости реакции общего типа аА + bВ →dD + еЕ от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики — законом действующих масс. Его математическое выражение:
1) υ = k[А][В]
2) υ = k[A]х [B]у
3) υ= k[A]а [B]b
4)
.
173. Константа скорости k в законе действующих масс - это...
1) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ
2) безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями
3) коэффициент в уравнении Вант-Гоффа
4) изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции.
175. Общий порядок химической реакции — это...
1) сумма показателей степеней в выражении скорости через концентрации реагирующих веществ
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
