211. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие: Fe2О3(тв) + 3СO(г) ↔ 2Fe (тв) + 3СО2(г)
[1] не влияет;
[2] сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается объем веществ;
[3] сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается число молекул;
[4] сдвигает равновесие влево.
212. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?
[1] уменьшается;
[2] увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических;
[3] увеличивается;
[4] сначала увеличивается, затем уменьшается.
213. В какой из реакций давление не влияет на константу равновесия:
[1] СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г)
[2] N2О4(г) ↔ 2NО2(г);
[3] Н2(г) + S(ж) ↔ H2S(г)
[4] 2SО2(г) + O2(г)↔ 2SO3(г)
214. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?
[1] 2СО + О2 ↔2СО2 + Q
[2] СО + Н2O(г) ↔ CO2 + H2 + Q
[3] N2 + О2 ↔ 2NO - Q
[4] Н2 + I2(г) ↔ 2HI – Q
215. В каком направлении сместится равновесие в реакции FeCI3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3KCI, если концентрацию хлорида железа (III) уменьшить с 0,3 до 0,3 моль/л, а концентрацию хлорида калия увеличить с 0,4 до 1,2 моль/л?
[1] не сместится;
[2] вправо;
[3] влево;
[4] в прямом.
216. Какие из перечисленных реакций протекают практически необратимо?
[1] С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН;
[2] СuС12 + (NH4)2S = CuS + 2NH4Cl
[3] Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2 KNO3
[4] N2 + 3H2 = 2NH3.
РАСТВОРЫ
1. Растворами называют...
[1] изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела;
[2] гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой;
[3] гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ;
[4] гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ.
3. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают...
[1] жидкими, прозрачными, окрашенными;
[2] твердыми, аморфными, стеклообразными;
[3] твердыми, жидкими, газообразными;
[4] газообразными, жидкими, мутными.
4. Наиболее распространенный растворитель
[1] спирт;
[2] царская водка;
[3] бром;
[4] вода.
6. Воздух - это
[1] смесь равных количеств азота и кислорода;
[2] смесь 21% кислорода, 78% азота, 0,03% углекислого газа (по объему), а также незначительных количеств благородных газов;
[3] химическое соединение азота, кислорода и паров воды;
[4] чистый кислород с небольшими добавками озона.
7. На растворимость веществ оказывают влияние...
[1] температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения;
[2] температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации;
[3] природа растворяемого вещества и природа растворителя, температура, давление;
[4] степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.
8. Известны две основные теории растворов:
[1] химическая и электролитическая;
[2] физическая и химическая;
[3] кинетическая и каталитическая;
[4] молекулярная и ионная.
9. Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад...
[1] Бутлеровым;
[2] Менделеевым;
[3] Клапейроном;
[4] Вант-Гоффом.
10. Суть сольватной теории (часто ее называют гидратной, если растворителем является вода) состоит в том, что...
[1] растворитель рассматривается как химически индифферентная среда;
[2] предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия как между частицами растворенного вещества, так и между частицами растворителя и растворенного вещества;
[3] между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие, в результате которого образуются нестойкие соединения переменного состава, называемые сольватами;
[4] при растворении вещества понижается энергия активации.
14. Исследования водных растворов показали, что в них образуются соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды. Эти соединения называют...
[1] гидроксидами;
[2] гидратами;
[3] ангидридами;
[4] метеоритами.
15. Иногда гидратная вода настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении его из раствора входит в состав его кристаллов. Вода, входящая в структуру таких кристаллов, называется...
[1] гидратной;
[2] гидроксидной;
[3] кристаллизационной;
[4] дистиллированной.
16. Кристаллогидрат сульфата меди (II) (медный купорос) CuSО4 × 5Н2О имеет... цвет
[1] красный;
[2] синий;
[3] фиолетовый;
[4] золотисто-желтый.
17. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ...
[1] не изменяется;
[2] увеличивается;
[3] сначала увеличивается, проходит через максимум
и затем уменьшается;
[4] уменьшается.
18. Растворимость очень немногих твердых веществ с повышением температуры уменьшается; к ним относится…
[1] Са(ОН)2;
[2] КС1;
[3] NH4HCO3;
[4] KN03.
19. В отличие от большинства твердых веществ и жидкостей растворимость газов в жидкостях с ростом температуры...
[1] увеличивается;
[2] не изменяется;
[3] становится неограниченной;
[4] уменьшается.
20. В отличие от твердых веществ и жидкостей на растворимость газов очень сильно влияет...
[1] температура;
[2] присутствие катализатора;
[3] давление, под которым находится газ;
[4] природа растворителя.
24. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в летнюю жаркую пору. Через несколько дней на дне колбы обнаружились кристаллы. Раствор над кристаллами называется...
[1] ненасыщенным;
[2] разбавленным;
[3] насыщенным;
[4] пересыщенным.
25. Количественный состав раствора выражают с помощью понятия...
[1] парциального давления;
[2] концентрации;
[3] плотности;
[4] аддитивности.
26. Под концентрацией раствора понимают...
[1] соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя;
[2] содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы и объема;
[3] давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества;
[4] плотность раствора. 84
27. Чаще всего для выражения концентрации используют...
[1] массовую долю, молярную концентрацию, мольную долю;
[2] парциальное давление, процентную концентрацию, общее число растворенных веществ;
[3] коэффициент растворимости, растворимость, объемную долю;
[4] численное значение плотности раствора, коэффициент преломления, электропроводность раствора.
274. Концентрацию насыщенных растворов обычно выражают через растворимость вещества Р по формуле:
[1] Р = Vв-ва / Vрастворителя;
[2] Р = mв-ва / mр-ра;
[3] Р = (mв-ва / mрастворителя)×100;
[4] Р = (Vв-ва / m p-pa) ×100.
29. В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в растворе?
[1] 0,1;
[2] 10;
[3] 0,4;
[4] 0,05.
30. В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Массовая доля сульфата меди в полученном растворе равна...
[1] 10,7%;
[2] 16,7%;
[3] 9% ;
[4] 7,5%.
31. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля кислоты в этом растворе равна 0,12 (плотность раствора 1,08 г/мл).
[1] 1,32 моль/л;
[2] 12%;
[3] 1,6 моль/л;
[4] 0,66 моль/л.
34. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора HN03 (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HN03 (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1.45 г/мл.
[1] 1,0 моль/л;
[2] 5,6 моль/л;
[3] 10,0 моль/л;
[4] 17,7 моль/л.
35. Главная отличительная особенность истинных растворов заключается в том, что...
[1] раствор обязательно прозрачен;
[2] частицы, из которых состоят чистые растворы, настолько малы, что их нельзя увидеть;
[3] в процессе их образования обязательно выделяется тепло;
[4] для их образования необходим ингибитор.
123. В 182 г воды растворили 0,1 моль глюкозы. Каковы массовая доля глюкозы в растворе?
1) 0,09
2) 18%
3) 0,5 моль/л;
4) 9%.
94. Условная концентрация сильного электролита, в соответствии с которой он ведет себя в растворе, называется
1) активность
2) ионная сила
3) коэффициент подвижности
4) мольная доля
62. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный …
1) 12
2) 4
3) 11
4) 2
63. В 1 л раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ____ моль гидроксида.
1) 0,3
2) 0,15
3) 0,2
4) 0,1
64. 50 г сахарозы растворили в 400 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна %
1) 11
2) 22
3) 20
4) 15
61. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ____ граммов вещества
1) 45
2) 9
3) 90
4) 18
54. Эквивалент ортофосфорной кислоты равен
1) 98
2) 65,4
3) 18,1
4) 32,7
55. Эквивалент сульфата натрия равен
1) 71
2) 36
3) 142
4) 284
53. Концентрация, которая показывает, сколько молей вещества содержится в 1 кг растворителя, называется
1) молярная
2) нормальная
3) моляльная
4) массовая доля
52. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется
1) насыщенный
2) ненасыщенный
3) пересыщенный
4) концентрированный
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ И ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
