[1] а) положительное значение Е°; б) отрицательное
значение Е°;
[2] а) отрицательное значение Е°; б) Е° = 0;
[3] а) отрицательное значение Е°; б) положительное значение Е°;
[4] а) Е° = 0; б) положительное значение Е°.
28. Количественным критерием возможности протекания конкретного OВ процесса является...
[1] положительное значение стандартного OВ потенциала восстановителя;
[2] отрицательное значение стандартного ОВ потенциала окислителя;
[3] отрицательное значение разности электроотрица-тельностей восстановителя и окислителя;
[4] положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления.
29. Полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов имеют следующие значения стандартных ОВ потенциалов:
(1) 2Сl- - 2ē → Сl2, E° = -1,36 В;
(2) 2Вr - - 2ē → Br2, E° = -1,07 В;
(3) 2I - - 2ē → I2, E° = -0,54 В.
Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной водной среде (полуреакция МnO4- + 2Н2O + 3ē →MnO2¯ + 4OН-, E° = 0,57 В), возможно осуществить...
[1] все реакции (1-3);
[2] только реакции (1) и (2);
[3] только реакцию (3);
[4] только реакцию (1).
30. Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения металлического серебра из водного раствора AgNO3.
[1] Ва, Al, Zn, Pb, Cu;
[2] Na, Mg, Mn, Cr, Hg;
[3] Mn, Zn, Fe, Sn, Сu;
[4] Li, Fe, Cr, Hg, Аu.
32. Некоторые ОВР могут протекать только под действием электрического тока. Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют…
[1] гидролизом;
[2] электрификацией;
[3] электролизом;
[4] этерификацией.
33. Важное отличие реакций, протекающих при электролизе, от обычных ОВР заключается в том, что...
[1] значения E° полуреакций окисления и восстановления равны нулю;
[2] значения E° полуреакций окисления и восстановления больше нуля и равны между собой;
[3] полуреакции окисления и восстановления разделены в пространстве;
[4] полуреакции окисления и восстановления протекают с различными скоростями.
34. Какое из приведенных ниже утверждений неверное?
[1] на катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем;
[2] на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является окислителем;
[3] на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава;
[4] на аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава.
35. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:
[1] на катоде медь, на аноде кислород, в растворе серная кислота;
[2] на катоде водород, на аноде кислород, в растворе сульфат меди;
[3] на катоде медь, на аноде сера, в растворе гидроксид меди;
[4] на катоде водород, на аноде сера, в растворе вода.
36. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:
[1] на катоде - калий, на аноде - кислород, в растворе - азотная кислота;
[2] на катоде - водород, на аноде - кислород, в растворе - нитрат калия;
[3] на катоде - калий, на аноде - азот, в растворе - гидроксид калия;
[4] на катоде - водород, на аноде - оксид азота (IV), в растворе - вода.
38. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?
[1] СuСl2;
[2] КВr;
[3] NaOH;
[4] таких веществ не бывает.
40. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?
[1] 198,8 г Сl2;
[2] 89,6 г O2;
[3] 243,6 г Сl2О;
[4] 102,2 г НСl.
41. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, электрический ток отключается и после этого в течение непродолжительного времени электроды остаются в растворе?
[1] а) Сu(ОН)2; б) Н2О;
[2] а) СuОН; б) HNO3;
[3] a) HNO3; б) Cu(NO3)2 и HNO3;
[4] a) HNO3; б) CuNO3.
42. Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называют...
[1] конверторами;
[2] электролизерами;
[3] электродами;
[4] электрофорезами.
43. Законы электролиза были сформулированы благодаря научным работам, выполненным...
[1] Э. Резерфордом в начале XX века;
[2] ;
[3] М. Фарадеем во второй половине XIX века;
[4] Аристотелем в III веке до н. э
384. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента вычисляется по формуле …
[1] ЭДС = Екатода - Еанода
[2] ЭДС = Еанода - Екатода
[3] ЭДС = Екатода×Еанода
[4] ЭДС = Еанода / Екатода
385. ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, [Cu2+] = 0,01 моль/л, равна
[1] 0,73 В
[2] 0,68 В
[3] 0,59 В
[4] 1,1 В
386. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н. у.)?
[1] 1 А
[2] 2 А
[3] 3 А
[4] 4 А
387. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Эквивалентная масса этого металла равна (г/моль)
[1] 17,37
[2] 23,17
[3] 45,12
[4] 10,08
388. Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе водного раствора K2SO4 , если на аноде выделилось 11,2 л кислорода?
[1] 98,44 г
[2] 100,25 г
[3] 56,11 г
[4] 112,22 г
389. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, при этом на катоде выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия (г/моль)?
[1] 56,26
[2] 26,15
[3] 31,14
[4] 98,56
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА
2. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на...
[1] простые и сложные;
[2] солеобразующие и несолеобразующие;
[3] ионные и ковалентные;
[4] твердые и жидкие.
5. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:
[1] металлы, неметаллы, кислоты, соли;
[2] оксиды, пероксиды, кислоты, соли;
[3] оксиды, основания, кислоты, соли;
[4] окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы.
6. Оксидами называют соединения,...
[1] содержащие атомы кислорода;
[2] состоящие из двух элементов, одним из которых является водород;
[3] состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;
[4] содержащие гидроксильную группу.
8. К числу амфотерных оксидов относятся...
[1] SiO2, ZnO, C12O7;
[2] BeO, A12О3, N2О5;
[3] Cr2О3, F2О, Cl2О;
[4] Сг2О3, А12О3.
9. Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если...
[1] один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой;
[2] оба оксида соответствуют сильным кислотам;
[3] при этом протекает окислительно-восстановительная реакция;
[4] реакция протекает в водной среде.
10. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы:
[1] растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах;
[2] растворимые в воде и нерастворимые в воде;
[3] одноосновные и двухосновные;
[4] гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода.
11. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочно-земельными металлами и поэтому получили название щелочей. Растворимые в воде основания - сильные электролиты. Единственное исключение -...
[1] Аl(ОН)3;
[2] CsOH;
[3] NH4OH;
[4] Ва(ОН)2.
12. Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией...
[1] самоокисления-самовосстановления;
[2] нейтрализации;
[3] этерификации;
[4] элиминирования.
13. Для качественного обнаружения щелочной среды используют индикатор фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина?
[1] гидроксид натрия дан в избытке (щелочная среда) цвет раствора малиновый (пурпурный);
[2] кислота дана в избытке (кислая среда) цвет раствора зеленый;
[3] вещества взяты в эквимолярном соотношении (нейтральная среда) окраски раствора нет;
[4] гидроксид натрия дан в избытке цвет раствора ярко-синий.
15. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция?
[1] 7,4 г;
[2] 14,8 г;
[3] 3,7 г;
[4] гидроксид кальция получают не из карбида кальция, а из карбоната кальция.
16. При прокаливании гидроксида железа (III) происходит следующее превращение:
[1] 4Fe(OH)3 = 4Fe(OH)2 + 2Н2О + О2↑;
[2] 2Fe(OH)3 = 2Fe + 3H2O2;
[3] 2Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O;
[4] 4Fe(OH)3 = 2FeO + 6H2O + O2↑.
19. Продукты отщепления воды от кислот по старинной системе называют...
[1] ангидритами;
[2] ангидратами;
[3] ангидридами;
[4] ацетатами.
20. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной, б) хлорной, в) дихромовой, г) ортофосфорной.
[1] a) SO3; б) Сl2O7; в) СrО3; г) Р2О5;
[2] a) SO3; б) Сl2О; в) Сr2О3; г) Р2О5;
[3] a) SO2; б) Сl2О7; в) СrО3; г) Р2О3;
[4] a) SO2; б) Сl2О3; в) СrO; г) Р2О5.
21. Назовите по три примера: а) сильных, б) слабых кислот.
[1] а) НС1, НСlO, HNO3; б) H2S, H2SiO3, HC1O4;
[2] a) HBr, HNO2, H2SO4; б) Н2СО3, ВС13, НС1О3;
[3] a) HI, HC1O4, HNO3; б) HF, H2SO3, HNO2;
[4] a) HF, НСlO2, Н3РО4; б) Н4Р2О7, Н3РО2, HNO3.
23. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора?
[1] кислотно-основному;
[2] окислительно-восстановительному;
[3] каталитическому;
[4] донорно-акцепторному.
24. Предскажите окраску: а) лакмуса, б) метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 4,0 г азотной кислоты и 4,0 г гидроксида натрия.
[1] а) синий; б) желтый;
[2] а) желтый; б) красный;
[3] а) красный; б) красный;
[4] а) красный; б) синий.
26. Выберите из приведенных ниже формул по два примера: а) средних, б) кислых, в) основных солей.
[1] a) Na2SO3, K2CO3; б) Na2PO2, Ba(HS)2;
в) [Cu(OH)]2CO3, A1(OH)2C1;
[2] a) FeSO4, Са3(РО4)2; б) КН2РО4, NaHSO3;
в) [Cu(OH)]2SO4, Fe(OH)Br2;
[3] а) КН2РO2, Na2SO4; б) [Fe(OH)]2SO3, KHCO3;
в) BaSO4, Na[Cr(OH)4];
[4] a) KNO3, NaCl; б) [Cu(NH3)]Cl2, K[A1(OH)];
в) AgCl, СаСО3.
27. Приведите примеры: а) двойной соли, б) смешанной соли в) комплексной соли.
[1] а) Са(ОС1)2; б) KA1(SO4)2; в) [Сu(ОН)]2СО3;
[2] a) NaAl(SO4)2; б) Са(ОС1)С1; в) K4[Fe(CN)6];
[3] a) FeS2 б) К2Сг2O7; в) NaHCO3;
[4] а) ВаВr2; б) Аl(ОН)С12; в) NH4H2PO4.
30. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II), в котором мольная доля кислорода составляет 25%.
[1] СоС12 × 6Н2О;
[2] СоС12 × 4Н2О;
[3] СоС12 × 3Н2О;
[4] СоС12 × Н2О.
33. Формула самой слабой кислоты...
[1] HI;
[2] НВrО4;
[3] HNO3;
[4] НОС1.
34. Гексацианоферрату (III) калия соответствует формула...
[1] K[Fe(OH)4];
[2] K4[Fe(CN)6];
[3] KCr(SO4)2 × 12Н2O;
[4] K3[Fe(CN)6].
35. Вещество K4[Fe(CN)6] называется...
[1] гексацианоферрат (III) калия;
[2] красная кровяная соль;
[3] желтая кровяная соль;
[4] гексацианоферрат (II) калия.
36. Тетрагидроксиалюминат натрия представляет собой...
[1] нерастворимое в воде основание;
[2] кислую соль;
[3] четырехосновную кислоту;
[4] растворимую в воде комплексную соль.
37. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется...
[1] угарный газ;
[2] гремучий газ;
[3] веселящий газ;
[4] углекислый газ.
38. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Какова будет окраска лакмуса в растворе такой соли?
[1] NaI + H2O = NaOH + HI, окраска—фиолетовая;
[2] NaClO + H2O = NaOH + HOCl, окраска – синяя;
[3] Fe(NO3)2 + 2H2O = Fe(OH)2¯ + 2HNO3
[4] KClO3 + H2O = KOH + HClO3, окраска—синяя.
40. Какие два вещества вступили в реакцию, если результате образовались следующие продукты (указаны все продукты без стехиометрических коэффициентов): Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O?
[1] Fe2О3 и H2 SO4 (конц.);
[2] Fe и H2 SO4 (разб.);
[3] FeО и H2 SO4 (конц.);
[4] Fe(ОН)3 и H2 SO4 (разб.).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
