Технологический институт –
филиал ФГОУ ВПО «Ульяновская ГСХА»
Кафедра естественнонаучных дисциплин
Общая химия
зачетный тест для студентов,
обучающихся по специальности 110305 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции», 080402 «Товароведение и экспертиза товаров»,
(всех форм обучения)
составитель: ст. преподаватель
Димитровград 2008
Общая химия: зачетный тест для студентов, обучающихся по специальности 110305 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции», 080402 «Товароведение и экспертиза товаров». (всех форм обучения)/ – Димитровград: Технологический институт – филиал ФГОУ ВПО «Ульяновская ГСХА», 2008.
Зачетный тест по дисциплине «Общая химия» содержит задания, охватывающие весь курс дисциплины и предполагающие различные формы ответов.
Тест разработан для студентов, обучающихся по специальности 110305 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции», 080402 «Товароведение и экспертиза товаров».
Тест разработан согласно Государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования.
Зачетный тест по дисциплине «Общая химия» обсужден и утвержден на заседании кафедры.
Протокол № ____ от «___»____________ 2008г.
© Технологический институт – филиал ФГОУ ВПО «Ульяновская ГСХА»
©
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
1. Химия изучает…
[1] химические свойства;
[2] химические реакции;
[3] вещества, их строение, свойства и превращения;
[4] строение атома.
2. Химическое вещество - это…
[1] химическое соединение, имеющее постоянный состав;
[2] любая совокупность атомов и молекул;
[3] любой вид материи, обладающий собственной массой;
[4] совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении.
3. Укажите основные законы химии:
[1] периодический закон, закон кратных отношений;
[2] закон Авогадро, закон постоянства состава;
[3] закон Гесса, закон Дальтона;
[4] периодический закон, закон сохранения массы и энергии.
4. Укажите важнейшие теории, составляющие основу химии:
[1] теория типов, электронная теория;
[2] атомно-молекулярная теория, квантовая теория строения атомов и молекул;
[3] обобщенная теория кислот и оснований, теория химической связи;
[4] окислительно-восстановительная теория, теория идеальных газов.
5. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
[1] растворение соли в воде;
[2] свертывание крови;
[3] разделение изотопов урана с помощью диффузии;
[4] взрыв динамита.
6. Какой раздел химии изучает разрушение озона в верхних слоях атмосферы?
[1] физическая химия;
[2] органическая химия;
[3] биохимия;
[4] экологическая химия.
8. Простейшая (эмпирическая) формула указывает…
[1] число атомов в молекуле;
[2] соотношение между числом атомов в веществе;
[3] порядок соединения атомов в молекуле;
[4] молекулярную массу вещества.
11. Относительная молекулярная масса имеет размерность…
[1] г;
[2] г/моль;
[3] а. е. м.;
[4] безразмерна.
12. Чему равна молярная масса О3
[1] 48 а. е. м.;
[2] 48;
[3] 16 а. е. м.;
[4] 48 г/моль.
13. Что означает число 1,00797 в первой клетке Периодической таблицы?
[1] массу атома водорода (в атомных единицах массы);
[2] среднюю массу изотопов водорода (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре;
[3] массу протона (в атомных единицах массы);
[4] среднюю массу протона и электрона (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре.
14. Химический элемент характеризуется…
[1]числом нейтронов;
[2]числом нуклонов;
[3]зарядом ядра;
[4]массой атома.
15. Сколько атомов содержит один моль метана?
[1] 1;
[2] 5;
[3] 6×1023;
[4] 3×1024.
16. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5% водорода по массе. Определите этот металл.
[1] литий;
[2] серебро;
[3] натрий;
[4] золото.
18. Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, в котором мольная доля кислорода равна 0,5.
[1] CaSO4×0,5H2O;
[2] CaSO4×nH2O;
[3] CaSO4×2H2O;
[4] CaSO4×H2O.
19. Какой объем занимает один моль воды при нормальных условиях?
[1]18 л;
[2]22,4 л;
[3]18 мл;
[4]22,4 мл.
20. Сколько граммов воды содержится в 0,1 моль медного купороса (пентагидрата сульфата меди (II))?
[1] 18 г;
[2] 1,8 г;
[3] 9 г;
[4] 90 г.
21. Чему равна плотность газа по неону, если его плотность по гелию составляет 11?
[1] 1,1;
[2] 2,2;
[3] 20;
[4] 44.
22. Какой газ тяжелее воздуха?
[1] углекислый;
[2] угарный;
[3] фтороводород;
[4] неон.
23. Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 900С при постоянном давлении?
[1] увеличивается в 3 раза;
[2] увеличивается в 1,2 раза;
[3] уменьшается в 1,2 раза;
[4] не изменяется, так как молярный объем газа зависит только от давления.
24. В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов (объемы измерены при одинаковых условиях)?
[1] в 7 л водорода;
[2] в 15 л гелия;
[3] в 6 л озона;
[4] в 4 л метана.
25. Газовая смесь состоит из 40 л азота и 10 л аммиака. Сколько атомов азота приходится на один атом водорода в этой смеси?
[1] 4;
[2] 3;
[3] 1/3;
[4] 6,02×1023.
26. Смесь газов (по объему) состоит из 20% водорода и 80% азота. Чему равна средняя молярная масса этой смеси?
[1] 15 г/моль;
[2] 30 г/моль;
[3] 22,8 г/моль;
[4] 7,2 г/моль.
27. Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 2000С?
[1] 2 л;
[2] 3 л;
[3] 4 л;
[4] 22,4 л.
28. Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?
[1] 63 г;
[2] 9 г;
[3] 18 г;
[4] азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.
29. Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4,0 г водорода и 160,0 г брома, если выход продукта равен 50% от теоретического?
[1] 81 г;
[2] 162 г;
[3] 164 г;
[4] 82 г.
31. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества после длительного прокаливания гидрокарбоната натрия?
[1]на 26 %;
[2]на 37 %;
[3]на 63%;
[4]гидрокарбонат натрия не разлагается при прокаливании.
Строение атома
33. Какие явления свидетельствуют о том, что атом имеет внутреннюю структуру?
[1] электропроводность;
[2] радиоактивность;
[3] свойства идеальных газов;
[4] диффузия.
34. В каком веке Э. Резерфордом было открыто ядро атома?
[1] в ХХ в.;
[2] в ХIХ в.;
[3] в ХVI в.;
[4] в IV в. до н. э.
35. Атомы состоят из…
[1] протонов и нейтронов;
[2] молекул;
[3] атомных ядер и электронов;
[4] нуклонов.
36. Заряд атома равен…
[1] нулю;
[2] порядковому номеру элемента;
[3] числу электронов;
[4] заряду ядра.
37. Массовое число атома показывает…
[1] относительную атомную массу;
[2] массу атома в атомных единицах;
[3] заряд ядра;
[4] общее число протонов и нейтронов.
38. Числа 35 и 17 в обозначении атома 
показывают…
[1] число протонов и число нейтронов;
[2] массовое число и заряд ядра;
[3] атомную массу и порядковый номер хлора;
[4] общее число электронов и число валентных электронов в атоме.
39. Ядро атома 3Не состоит из…
[1] трех протонов;
[2] двух протонов и одного нейтрона;
[3] двух протонов и одного электрона;
[4] одной a-частицы.
40. Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
[1] число нейтронов;
[2] зарядом ядра;
[3] числом электронов;
[4] ничем.
42. Изменение состава атомных ядер происходит…
[1] самопроизвольно у всех элементов;
[2] самопроизвольно у радиоактивных элементов;
[3] в реакциях ядерного деления и синтеза;
[4] в реакциях фотодиссоциации.
43. Скорость радиоактивного распада характеризуется
[1]отношением числа нейтронов к числу протонов;
[2] средним временем жизни протонов;
[3] относительной скоростью движения протонов и нейтронов в ядре;
[4] периодом полураспада ядра.
44. В ядерных реакциях строго выполняется закон сохранения…
[1] массы;
[2] числа протонов;
[3] энергии;
[4] заряда.
48. Наиболее точное описание строения электронных оболочек атомов дает квантовая механика. Какие из указанных ниже соотношений можно отнести к основным в этой теории?
[1] соотношение неопределенностей Гейзенберга;
[2] соотношение де Бройля между волновыми и корпускулярными свойствами;
[3] соотношение Эйнштейна между массой и энергией;
[4] соотношение Ньютона между силой и ускорением.
49. Что такое электронная орбиталь?
[1] область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона;
[2] траектория, по которой электрон движется в атоме;
[3] набор четырех квантовых чисел;
[4] функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области пространства.
50. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают электронную орбиталь?
[1] одно (n);
[2] три (n, l, ml);
[3] четыре (n, l, ml, s);
[4] пять (n, l, ml, s, ms).
52. Главное квантовое число характеризует…
[1] молекулярную орбиталь;
[2] ориентацию орбитали в пространстве;
[3] число электронов в атоме;
[4] общую энергию электрона.
53. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n?
[1] 2 n + 1;
[2] n2;
[3] 2n2;
[4] n – 1.
54. Какое максимальное число электронов может находиться на энергетическом подуровне (наборе орбиталей с заданными квантовыми числами n и l)?
[1] 2l +1;
[2] n2;
[3] 2(2l+1);
[4] 2n2
55. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется…
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
