1. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые..., в зависимости оттого, проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток.
[1] металлами и неметаллами;
[2] окислителями и восстановителями;
[3] электролитами и неэлектролитами;
[4] проводниками и изоляторами.
2. Электролиты - это вещества, которые...
[1] проводят электрический ток;
[2] растворимы в воде;
[3] не растворимы в органических растворителях;
[4] диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.
3. Ионы — это...
[1] атомы, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра;
[2] одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;
[3] условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что все связи в молекуле — ковалентные;
[4] вещества, используемые для изготовления электрических проводов.
4. Положительные ионы называют...
[1] катионами;
[2]анионами;
[3] ассоциатами;
[4] катодами.
5. Отрицательные ионы называют...
[1] анодами;
[2] окислителями;
[3] анионами;
[4] акцепторами.
6. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда — расплавленного) вещества на катионы и анионы называется...
[1] электролизом;
[2] ионной проводимостью;
[3] гомогенным катализом;
[4] электролитической диссоциацией.
7. Процесс электролитической диссоциации является...
[1] неравновесным;
[2] экзотермическим;
[3] эндотермическим;
[4] обратимым.
8. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать...
[1] степень диссоциации;
[2] молярную концентрацию раствора;
[3] рН раствора;
[4] константу гидролиза.
9. Степень диссоциации - это...
[1] отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе;
[2] отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;
[3] отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;
[4] число гидратированных молекул электролита,
10. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от...
[1] атмосферного давления;
[2] наличия катализатора;
[3] концентрации раствора;
[4] агрегатного состояния электролита.
348. В зависимости от численного значения степени диссоциации а разбавленных растворов электролиты подразделяют на: а) сильные, б) слабые:
[1] а)α = 60%; б) α = 40%;
[2] а) α 
80%; б) α 
20%;
[3] а) α 30%; б) α 3%;
[4] а) α 0,6; б) α 0,03.
349. Поскольку диссоциация электролита КА на катион К+ и анион А - является обратимым равновесным процессом КА ↔ К+ + А-, то к нему применим закон действующих масс, в соответствии с которым определяется константа равновесия, называемая в таких случаях константой диссоциации Кд. Константа диссоциации определяется по формуле:
[1] Кд = [КА][К+][А-];
[2] Кд = [KA] / ([K+][A-]);
[3] Кд = [K+][A-] / [KA];
[4] Кл = [КА].
350. Закон разбавления Оствальда и описывается формулой:
[1] Кд = α2 ×C / (1-α);
[2] Кд = α2×C;
[3] Кд = (1+α)× C2;
[4] Кл = (1-α)×C.
351. Какое уравнение описывает диссоциацию глюкозы в водном растворе?
[1] С6Н12O6 ↔ 6С° + 6Н+ + 6O-;
[2] глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе;
[3] С6Н12Об ↔ 6С-1 + 12Н+ + 6O-1;
[4] С6Н12Об ↔ C6H12O6.
глюкоза фруктоза
352. Диссоциация воды описывается уравнением:
[1] Н2О ↔ Н2+ + О-;
[2] Н2О ↔ Н+ + ОН-;
[3] Н2О ↔ Н - + ОН+;
[4] вода не является электролитом и поэтому не диссоциирует.
353. Вода — очень слабый электролит, поэтому ее молярная концентрация [Н2О] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина Kw = [Н+][ОН—], которую называют...
[1] водородным показателем;
[2] произведением растворимости воды;
[3] ионным произведением воды;
[4] произведением искусства дистилляции.
354. Ионное произведение воды зависит только от температуры, численное значение этой величины при 25 °С составляет...
[1] Kw = 6,02 × 10-23 моль2/л2;
[2] Кw = 8,31 × 10-3 моль2/л2;
[3] Кw = 6,62 × 10-34 моль2/л2;
[4] Kw = 1,0 ×10-14 моль2/л2.
355. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН), рассчитываемый по формуле:
[1] РН = lg [H+]
[2] рН = - lg[OH-]
[3] рН = lg [H+]
[4] рН =-ln [OH-]
57. Масса осадка, образующегося при смешивании 100 мл 0,1 М раствора FeCl3 и 150 мл 0.2М раствора NaOH, равна гр.
1) 5,35
2) 1,07
3) 4,28
4) 6,42
58. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 г воды равна %
1) 72
2) 46
3) 69
4) 23
59. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ грамма(ов) соли.
1) 34
2) 68
3) 13,6
4) 6,8
60. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид…
1) BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4
2) K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4) CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
56. При разбавлении 0,2 М раствора соляной кислоты в два раза, рН будет иметь значение, равное…
1) 14
2) 4
3) 13
4) 1
19. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:
[1] Ba(NO3)2 ↔ Ba4+ + 2NO32-
[2] Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2N5+ + 6O2-;
[3] Ba(NO3)2 ↔ Ba3+ + N2O4- + 2O-;
[4] Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3-.
26. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?
[1] 10 12 моль/л;
[2] 0,01 моль/л;
[3] 10-14 моль/л;
[4] поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н+ (т. е. [Н+] = 0).
27. Рассчитайте рН: а) соляной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л; б) водного раствора гидроксида калия с концентрацией 1,0 моль/л, считая, что указанные вещества диссоциируют полностью.
[1] а) 1; б) 14;
[2] а) 7; б) 7;
[3] а) 14; б) 0;
[4] а) 2; б) 12.
28. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7×10-5.
[1][Н+] = 3×10-10моль/л;
[2] [Н+] = 2 × 10-2 моль/л;
[3] [Н+] = 2 × 10-12 моль/л;
[4] [Н+] = 4 × 10-1 моль/л.
414. Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется…
1. апротонным
2. несолеобразующем
3. протолитическим
4. буферным
29. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4 характеризуют с помощью специальной константы, называемой...
[1] константой Больцмана;
[2] произведением растворимости;
[3] степенью ионизации;
[4] ионным произведением.
30. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия с концентрацией 0,2 моль/л и нитрата лития с концентрацией 0,3 моль/л. Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития равно 1,5×10-3.
[1] 1,0 г LiF;
[2] осадок LiF не образуется;
[3] 10 г LiF;
[4] 22,4 г LiF.
31. Если в растворе присутствует несколько электролитов, то между ними могут протекать реакции, которые «идут практически до конца» в сторону образования осадков или (и) газов, или (и) слабых электролитов. Для описания таких реакций используют ионные уравнения, которые в отличие от молекулярных...
[1] не содержат стехиометрических коэффициентов;
[2] описывают химическую реакцию, протекающую только в водных растворах;
[3] относятся не к одной какой-либо реакции между конкретными веществами, а к целой группе аналогичных реакций;
[4] применимы только к реакциям обмена.
32. Для уравнения реакции CuSO4 + КОН = ... сокращенное ионное уравнение имеет вид:
[1] 2K+ + SO42- = K2SO4;
[2] Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH - = Cu(OH)2¯ + K2SO4;
[3] CuSO4 + 2OH - = Cu(OH)2¯ + SO42-;
[4] Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2¯.
33. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:
[1] Ва2+ + 2С1- = ВаС12;
[2] Ва2+ + СО32- + 2Н+ + 2С1- = Ва2+ + СО32- + 2НС1¯;
[3] ВаСО3 + 2Н+ = Ba2+ + CO2 + H2O;
[4] 2Н+ +CO32- = H2CO3
34. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + S2- = CuS¯ соответствует следующее молекулярное уравнение:
[1] CuCO3 + H2S = CuS¯ + СО2↑ + Н2О;
[2] CuBr2 + K2S = CuS¯ + 2KBr;
[3] Сu(ОН)2 + Na2S = CuS¯ + 2NaOH;
[4J Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS¯ + 2(NH4)3PO4.
35. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?
[1] HNO3;
[2] CuSO4;
[3] CuCl2;
[4] LiOH.
38. С точки зрения теории диссоциации, кислотой называют соединение...
[1] образующее при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН - ;
[2] подвергающееся гидролизу в водном растворе;
[3] образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода Н+;
[4] способное проводить электрический ток.
39. Основанием называется соединение...
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
