2) число молекул, участвующих в реакции;

3) порядок приливания реагирующих веществ;

4) сумма коэффициентов в уравнении реакции.

179. Ни одна химическая реакция не протекает мгновенно. Во всех реакциях между реагентами и продуктами существует некое промежуточное образование - так называемое переходное состояние или переходный (активированный) комплекс. Переходное состояние - это...

1) уже не реагенты, но еще не продукты;

2) продукт, полученный под воздействием излучения;

3) непрерывная совокупность всех конфигураций ядер, соответствующих переходу от реагентов к продуктам;

4) реагент, обладающий самой низкой энтальпией образования.

182. Как изменится скорость газофазной элементарной реакции А = 2В при увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?

1) не изменится;

2) уменьшится в б раз;

3) увеличится в 3 раза;

4) увеличится в 9 раз

183. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

1) в 22,4 раза;

2) скорость реакции не зависит от давления;

3) в 10 раз;

4) в 500 раз.

184. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали выявлению зависимости константы скорости химической реакции от температуры?

1) Ломоносова и Лавуазье;

2) Бутлерова и Авогадро;

3) Таля и Кереса;

4) Вант-Гоффа и Аррениуса.

185. Зная температурный коэффициент скорости, можно оценить изменение скорости реакции при увеличении температуры от Т1 до T2 формуле:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

186. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 °С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1) в 4 раза;

2) в 16 раз;

3) в 10 раз;

4) в 2,5 раза.

187. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,9 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 до 75 °С?

1) в 7,8 раза;

2) в 117,1 раза;

3) в 15,6 раза;

4) в 3,9 раза.

188. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20 °С заканчивается через 36 мин, а при 40 °С такой же образец металла растворяется за 4 мин. За какое время данный образец алюминия растворится при 65 °С?

1) за 15,4 с;

2) за 1,5 мин;

3) за 30 с;

4) практически мгновенно.

189. Энергия активации - это...

1) энергия, необходимая для перехода веществ в со­стояние активированного комплекса;

2) энергия, которую необходимо затратить для из­мельчения исходных веществ;

3) энергия, которая выделяется в результате хими­ческой реакции;

4) разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции.

190. На рисунке представлен график, иллюстрирующий соотношение между энергией активации и тепловым эффектом реакции А + В = АВ + Q. Исходя из графика, определите энергию активации этой реакции.

1) 25 кДж/моль;

2) 45 кДж/моль;

3) 20 кДж/моль;

4) нуль.

191. При увеличении температуры от 0 до 13 °С скорость некоторой реакции возросла в 2,97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции?

1) 65,5 кДж/моль;

2) нулю;

3) 8,31 кДж/моль;

4) 54,6 кДж/моль.

193. В каком из двух случаев константа скорости реакции увеличивается в большее число раз: при нагревании от 0 до 10 °С или при нагревании от 283 до 293 К? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

1) изменение константы в каждом случае одинаково;

2) во втором случае;

3) константа не изменяется в обоих случаях;

4) в первом случае.

t

194. Какие вещества называют катализаторами?

1) образующие высокомолекулярные соединения;

2) изменяющие скорость химической реакции, но ос­тающиеся неизменными после окончания реакции;

3) эффективно поглощающие радиоактивное излу­чение;

4) используемые для производства железобетона.

195. Как называются биологические катализаторы?

1) фуллерены;

2) ферриты;

3) ферромагнетики;

4) ферменты.

196. Как влияет температура на скорость ферментативных реакций?

1) скорость реакции возрастает с ростом температуры в любом интервале температур;

2) скорость ферментативных реакций не зависит от температуры;

3) ферменты обладают наибольшей активностью при температурах живого организма (35-40 °С). При температурах выше 50-60 °С они, как правило, разрушаются и становятся неактивными скорость реакции резко падает;

4) при повышении температуры скорость фермента­тивной реакции всегда понижается.

197. В последние годы появились эффективные стиральные порошки, содержащие ферменты. При использовании таких порошков белье замачивают на несколько часов в теплом растворе, но ни в коем случае не кипятят, потому что....

1) при кипячении фермент разрушается и теряет ка­талитические свойства;

2) происходит практически мгновенное испарение воды и белье «не успевает» отстирываться;

3) при этом расходуется чрезвычайно много порошка;

4) в этом нет смысла, так как ферментативные реак­ции не зависят от температуры.

198. Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции, называются...

1) инкубаторы;

2) интерферометры;

3) инсульты;

4) ингибиторы.

199. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации понижается до значения 53 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора при 20 °С?

1) в 27 раз;

2) при комнатной температуре катализатор не уско­ряет реакцию;

3) в 27 тысяч раз;

4) в 65 тысяч раз.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

200. Понятие «равновесие» означает состояние, в котором...

1) количества реагентов равны количествам продук­тов реакции;

2) концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии;

3) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;

4) внутренняя энергия равна нулю.

201. Химическое равновесие называют динамическим, потому что...

1) два противоположных процесса оказываются сба­лансированными;

2) в результате совершается работа;

3) в результате выделяется или поглощается энергия;

4) два противоположных процесса протекают с оди­наковыми скоростями.

202. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют...

[1] кинетическими;

[2] термохимическими;

[3] обратимыми;

[4] каталитическими.

203. Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют...

[1] равновесными концентрациями продуктов реак­ции;

[2] константой Больцмана;

[3] константой равновесия;

[4] энергией активации.

204. Для обратимой реакции общего вида аА + bВ ↔dD + еЕ константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс для равновесия записывается так:

[1] ;

[2] ;

[3]

[4] .

205. При достижении химического равновесия концентрации веществ...

[1] не изменяются;

[2] увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ;

[3] не могут быть определены;

[4] достигают максимальных значений для исходных веществ.

206. Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г) может быть записана как…

[1];

[2];

[3]O3[CaO][CO2];

[4].

207. Смешали по четыре моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия А + В ↔ С + D в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

[1] 9;

[2] 25 моль;

[3] 4;

[4] 1 моль

208. Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом...

[1] неопределенности Гейзенберга;

[2] Паули;

[3] Ле Шателье;

[4] Марковникова.

209. Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:

[1] давление, объем, катализатор;

[2] давление, концентрации, объем;

[3] температура, концентрации, давление;

[4] температура, давление, катализатор.

210. Принцип подвижного равновесия справедлив...

[1] только для химических процессов;

[2] только для физических процессов;

[3] только для химических процессов с участием ка­тализатора;

[4] как для химических, так и для физических про­цессов.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9