Виды резиновых изделий, их значение в народном хозяйстве. Переработка каучуков на резину и резиновые изделия. Последовательность операций, их режим. Физико-химические основы процесса вулканизации. Аппаратура. Пути дальнейшего совершенствования процессов в технологии ВМС.
6. Планы семинарских занятий.
Не предусмотрены учебным планом.
7. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).
План лабораторных работ (8 семестр).
Тема лабораторного занятия | Вопросы для самостоятельной подготовки | Краткое содержание работы |
Модуль 1. Введение в прикладную химию. 1.1. Основные компоненты химических производств: химическое сырье, энергия, вода | 1. Типы химических производств. 2. Типы химического сырья. 3. Типы размещение производства с вязи с потребностями в энергии. 4. Типы размещения производства в связи с потребностями воды. | А Анализ размещения предприятий химической промышленности России. |
1.2. Теоретические основы промышленной технологии | 1.Равновесие химических реакций. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателеье Брауна и правила фаз для определения параметров технологического режима. 2. Диффузия в химико-технологических процессах. Закономерности массообмена в гетерогенных процессах: газ—жидкость (Г—Ж), жидкость—твердое (Ж—Т), газ—твердое (Г—Т), многофазные процессы. 3. Каталитические процессы и контактные аппараты. Значение катализа в химической промышленности. Типы важнейших каталитических процессов. Гомогенный катализ. Закономерности гетерогенного катализа. | Решение химических задач. 1. Для равновесной системы: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q определить, в какую сторону сместится равновесие при: а) увеличении давления, б) увеличении температуры в) увеличении концентрации кислорода. 2. Константа равновесия реакции А + В = С + D равна 1. Начальная концентрация [В]0 = [А]0 = 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению? 3. Константа равновесия химической реакции H2 + I2 = 2HI при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 соответственно равны 0,08 моль/л и 0,1 моль/л. 4. Вычислите, сколько моль водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода (II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г), если константа равновесия реакции K = 1. |
1.3. Экологические проблемы промышленного производства | 1. Охрана природы и очистка промышленных выбросов. 2. Характеристика газообразных выбросов и стоков химической промышленности. 3. Санитарные нормы содержания вредных веществ в атмосфере и водоемах, установленные в России. 4.Рациональная организация производственного процесса и безотходные технологические схемы 5.Очистка производственных сточных вод. | Оценка состояния атмосферного воздуха в г. Ишиме, с помощью газоанализатора АНКАТ. |
Модуль 2. Организация химического производства неметаллических соединений. 2.1. Производство серной кислоты. | 1.Технологические свойства серной кислоты. 2. Применение серной кислоты и олеума 3.Производство серной кислоты из флотационного колчедана. 4. Химическая и принципиальная схемы производства. 5.Окислительный обжиг колчедана. 6. Контактирование оксида серы (IV). Абсорбция оксида серы (III). 7. Технологическая схема. Производство серной кислоты из серы. 8. Производство серной кислоты из сероводорода. 9. Товарные сорта серной кислоты. | Лабораторный опыт по получению серной кислоты четырехступенчатым контактным способом. |
2.2. Производство аммиака. | 1.Фиксация азота в биосфере и техносфере. 2. Технологические свойства аммиака. 3. Применение аммиака. Сырье. 4. Химическая и принципиальная схемы производства | Лабораторные опыты по получению аммиака путем вытеснения его из аммониевых солей сильными щелочами. 2NH4CI + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O или NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O - Читайте подробнее на FB. ru: |
2.3. Производство азотной кислоты. | 1. Технологические свойства азотной кислоты 2. Применение азотной кислоты. Общая схема производства. 3. Физико-химические основы синтеза азотной кислоты из аммиака. 4. Производство разбавленной азотной кислоты. | Получение азотной кислоты путем разложения калиевой селитры при взаимодействии их с крепкой серной кислотой. |
2.4. Производство минеральных удобрений. | 1.Агротехническое значение, классификация, ассортимент, масштабы производства. 2.Типовые процессы солевой технологии. 3.Производство калийных удобрений: флотационный и галургический способы. 4. Производство азотных удобрений: производство нитрата аммония, производство карбамида. | Разработка технологических карт получения основных видов минеральных удобрений. |
2.5. Производство силикатных материалов. | 1.Производство портланд-цемента. 2.Производство воздушной извести. 3. Производство стекла. 4. Производство ситаллов. 5. Производство огнеупоров. 6. Производство керамических материалов. | Составление бизнес плана по открытию производства силикатных материалов на юге Тюменской области. |
2.6. Электрохимические производства. | 1.Промышленный электролиз: теоретические основы, количественные характеристики процесса. 2.Электролиз водного раствора хлорида натрия с железным и ртутным катодами. 3. Переработка продуктов электролиза. 4.Производство соляной кислоты | Решение задач. Задача 1. Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой. Составьте: схемы электронного и электронно-ионного баланса. Задача 2. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде: а) Na2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 → X + … б) Х + КОН → ... Задача 3. Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. |
План лабораторных работ (9 семестр).
Тема занятия | Вопросы для самостоятельной подготовки | Краткое содержание лабораторной работы. |
Модуль 3. Организация химического производства металлических соединений. 3.1.Производство алюминия (1-2 часть) | 1.Сырье для производства алюминия. 2.Обогащение алюминиевых руд. 2.Принципы размещения алюминиевого производства. | 1. Составление технологической карты производства алюминия. 2. Качественный анализ на содержание ионов алюминия в поверхностных водах и почвах г. Ишима. |
3.2. Чёрные металлы (1-2 часть) | 1.Диаграмма состояния системы «железо-углерод». 2.Производство чугуна. 3. Производство стали. | 1. Основные технологические варианты получения порошков железа. 3. Анализ систем получения железа в российской промышленности. |
Модуль 4. Переработка и производство органических соединений. 4.1. Переработка нефти и природного газа (1-2 часть) | 1.Первичная перегонка нефти. 2. Термический крекинг нефтепродуктов. 3. Каталитический крекинг нефтепродуктов. 4.Каталитический риформинг нефтепродуктов. | Качественный анализ химического состава ГСМ автозаправочных станций г. Ишим. |
4.2. Производство органических соединений(1-2 часть) | Получение и свойства основных классов органических соединений. | Отраслевой анализ производства органических соединений |
9. Высокомолекулярные соединения. | Общие свойства и классификация высокомолекулярных соединений Природные полимеры. синтетические ВМС. Общие закономерности синтеза ВМС. Основные методы получения синтетических ВМС. Классификация, основные свойства и области применения пластических масс. Поликонденсационные ВМС и пластмассы на их основе. Искусственные волокна | 2. Получение мочевино-формальдегидной смолы и испытание её клеящей способности |
8. Примерная тематика курсовых работ (если они предусмотрены учебным планом ОП).
Не предусмотрены планом ОП.
9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы студентов.
Таблица5 .
№ | Модули и темы | Виды СРС | Неделя семестра | Объем часов | Кол-во баллов | |
обязательные | дополнительные | |||||
Модуль 1 Введение в прикладную химию. | 1-4 | 8 | 10 | |||
1.1. | Основные компоненты химического производства. Химическое сырье, энергия, вода, экономика производства. | Подготовка учебной презентации | Чтение специальной литературы | 1-2 | 4 | 5 |
1.2. | Теоретические основы химической технологии. | Подготовка к тестированию, написанию контрольной работы и реферата. | Чтение специальной литературы | 3-4 | 4 | 5 |
1.3. | Экологические проблемы химической технологии. | Подготовка учебной презентации. | ||||
Всего | 1-4 | 8 | 10 | |||
Модуль 2 Организация химического производства неметаллических соединений | 5-8 | 8 | 10 | |||
2.1. | Производство серной кислоты | Подготовка учебной презентации.. | Чтение специальной литературы | 5-6 | 4 | 5 |
2.2. | Производство аммиака | Подготовка к тестированию, решению задач. | Чтение специальной литературы | 7-8 | 4 | 5 |
2.3. | Производство азотной кислоты | Подготовка к тестированию, решению задач. | ||||
2.4. | Производство минеральных удобрений | Подготовка к тестированию, решению задач. | ||||
2.5. | Производство силикатных материалов | Подготовка к тестированию, решению задач. | ||||
2.6. | Электрохимическое производство | Подготовка к коллоквиуму | ||||
Всего | 5-8 | 8 | 10 | |||
Модуль 3. Организация химического производства металлов | 9-14 | 12 | 15 | |||
3.1. | Производство черных металлов | Подготовка к написанию реферата и контрольной работе. | Чтение специальной литературы | 9-10 | 4 | 5 |
3.2. | Производство цветных металлов | Подготовка к написанию реферата и контрольной работе. | Чтение специальной литературы | 11-12 | 4 | 5 |
Всего: | ||||||
Модуль 4. Переработка и производство органических соединений | ||||||
4.1. | Переработка нефти и природного газа | Подготовка к коллоквиуму, написанию теста и реферата. | ||||
4.2. | Промышленный органический синтез | Подготовка к контрольной работе, написанию теста и реферата. | ||||
Всего: | 9-14 | 8 | 15 | |||
Модуль 5. Химия и новые материалы | Подготовка к написанию контрольной работы и реферата. | 15-19 | 8 | 10 | ||
Всего | 15-19 | 8 | 10 | |||
Итого | 19 | 36 | 45 |
10.Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
