Прикладная химия (стр. 8 )

2. Какие из солей Fe 2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

3. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2

4. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, опущенного в раствор соли FeCl3, 12,6 г которой содержится в 1 л раствора.

5. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла.

6. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.

7. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных трехвалентным хромом: а) [Cr (H2O)6], b) [Cr (H2O)5 Cl]; c) [Cr (H2O)4 Cl2] , d) [Cr (CN)6], e) [Cr(NH3)4 (H2O)2], f) [Cr (NH3)5 NO2]

8. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов, два из которых вытесняют, а другие два – не вытесняют свинец из раствора Pb(NO3)

2. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного баланса.

9. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Представьте изотактическую и атактическую структуру полимера.

Модуль 3. Тема: «Производство черных и цветных металлов».

Вариант №1

1. Общая характеристика железных руд, используемых в черной метал-­

лургии.

2. Устройство доменной печи.

3. Промышленная классификация цветных металлов. Физикохимические основы процессов окислительных и восстановительных

плавок, процессов сульфидных плавок.

4. Конвертерное производство стали (устройство кислородного конвер-­

тера).

Вариант №2

1. Подготовка железных руд к доменной плавке. Флюсы и топливо,

применяемые для производства чугуна.

2. Загрузка шихты в доменную печь, распределение материалов на колошнике, нагрев шихты.

3. Металлургия алюминия. Алюминий, его свойства. Сырье для произ-­

водства алюминия. Производство глинозема способом Байера.

4. Сталеплавильные шлаки (источники образования шлака, строение и

состав шлака).

Вариант 3

1. Доменный процесс. Восстановление окислов железа, кремния, мар-­

ганца и других элементов.

2. Характеристика продуктов доменной плавки (доменные чугуны, газ, шлак).

3. Металлургия алюминия. Электролитическое разложение глинозема. Анодный эффект. Очистка алюминия от примесей и его рафинирование. Качество товарного алюминия.

4. Технология производства ферросилиция (исходные сырые материа-­

лы, технология плавки).

Вариант 4

1. Доменный процесс. Влияние серы на качество металла. Поведение и

доменной печи серы и борьба с ней. Процессы в горне доменной печи.

2. Характеристика изменения параметров газового потока по сечению и

высоте доменной печи (изменение температуры, состава, количества и давления газа).

3. Металлургия магния. Магний, его свойства. Сырье для производства магния электролитическим способом. Рафинирование.

4. Основные реакции сталеплавильных процессов (окисление углерода,

окисление и восстановление марганца, кремния, удаление фосфора и серы).

Вариант 5

1. Доменный процесс. Науглероживание железа и образование чугуна.

Образование шлака и его свойства.

2. Утилизация доменного шлака и доменного газа.

3. Кислый конвертерный процесс получения стали.

4. Газы в стали и меры борьбы с ними.

Модуль 4.2. Тема: «Промышленный органический синтез».

Вариант 1

1. Укажите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта

а) С3Н8О2 б) С5Н12О в) С2Н4О2 г) С3Н6О

2. Какое из перечисленных веществ не содержит карбонильной группы

а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид

3. Назовите вещество: СН3-СН-СН2-СН-СН3

ОН С2Н5

а)2-этилпентанол-5 б)4-этилпентанол-2 в)3-метилгексанол-5 г)4-метилгексанол-2

4.С помощью какой реакции нельзя получить карбоновую кислоту?

а) окисление альдегида в) восстановление альдегида

б) гидролиз сложного эфира г) окисление алкана

5. Какая из четырёх кислот наиболее сильная?

а) СCl3-СООН б) СН3-СООН в) СН3Сl-СООН г) СН3-СН2-СООН

6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её название :

НСºСН + Н2О →

а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучерова

г) реакция Вюрца

7. Какое вещество даёт реакцию « серебряного зеркала » ?

а) фенол б) этанол в) пропаналь г) уксусная кислота

8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с этаналем : муравьиная кислота,

водород, магний, гидроксид меди ( ), бром, аммиачный раствор оксида серебра? Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9. Мыло представляет собой :

а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты

б) сложный эфир глицерина

в) натриевую соль высшей карбоновой кислоты

г) смесь высших карбоновых кислот

10. Какой обьём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с

избытком металлического натрия?

а) 2,24 л б) 1,12 л в) 3,36 л г) 4,48 л

Вариант 2

1. Какое из веществ не является многоатомным спиртом?

а) этиленгликоль б) бутандиол в) глицерин г) пропанол-2

2. П-связь в молекуле имеет :

а) этаналь б) глицерин в) метанол г) этиленгликоль

3. Укажите пару изомеров :

а) метанол и пропанол в) ацетон и пропаналь

б) фенол и гексанол-1 г) уксусная кислота и этанол

4. Первичный спирт можно получить :

а) окислением пропаналя в) восстановлением бутаналя

б) гидратацией пропена г) окислением бутана

5. Расположите указанные вещества в ряд по усилению кислотных свойств :

1) НСООН 2) НСl 3) С6Н5ОН 4) СН3-СООН

а) 1,3,4,2 б) 1,4,3,2 в) 3,4,1,2 г) 2,3,1,4

6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип :

НСООН + С2Н5ОН →

а) омыление б) гидролиз в) нейтрализация г) этерификация

7. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди ( )

является качественной реакцией на

а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) карбоновые кислоты

8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с уксусной кислотой : гидроксид

железа ( ), пропанол-1, цинк, хлор (в присутствии катализатора ), карбонат натрия, формальдегид? Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9. Жиры представляют собой :

а) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

б) сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

в) натриевые соли высших карбоновых кислот

г) смесь высших карбоновых кислот

10. Окислением 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты.

Выход продукта составил :

а) 81,5 % б) 73,3 % в) 80,0 % г) 90,0 %.

Модуль. 5. Тема: «Химия и новые материалы.

Вариант 1.

I. Выберите правильный ответ

Теломеризация – это:

1. разновидность реакции полимеризации алкенов с образованием больших макроцепей;

2. олигомеризация алкенов;

3. полимеризация, идущая без участия растворителя;

4. полимеризация, идущая с участием растворителя;

5. полимеризация с образованием смеси олигомеров;

6. полимеризация с образованием однородного макропродукта;

7. процесс, в котором концевые группы макроцепи – остатки мономера;

8. процесс, в котором концевые группы макроцепи – части растворителя

2. Для синтеза «органического стекла» используют

1. CH2 =CH−C≡N

2. CH2 =C−COOCH3

3. H2 C=CH−COOCH3

3. Волокно нитрон получают

1. Поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина

2. Полимеризацией нитрила акриловой кислоты

3. Поликонденсацией этиленгликоля и терефталевой кислоты

4. Полимеризацией акриловой кислоты.

4. Волокно капрон получают:

1. поликонденсацией β-аминокислоты

2. полимеризацией капролактама

3. поликонденсацией ω-аминокапроновой кислоты

4. полимеризацией акриловой кислоты

5. Особенности синтеза и свойств полимеров,

полученных ионно-координационной полимеризацией:

1. Процесс идет в отсутствие катализатора

2. Аморфная структура

3. Мягкие условия процесса

4. Стереорегулярное строение макроцепей

5. Пониженная температура плавления.

II. Ответьте на вопросы.

1. Какие соединения называются высокомолекулярными? В чем их отличие от низкомолекулярных соединений?

2. Какими физико-механическими свойствами обладают каучуки, пластмассы и волокна? В чем их сходства и различия?

3. Дайте определения: полимер, олигомер, макромолекула, мономер, составное повторяющееся звено, молекулярная масса ВМС, полимеризация, степень (коэффициент) полимеризации, период идентичности, гомополимер, сополимер, блоксополимер, привитые и разветвленные полимеры.

4. Напишите участки макроцепей, отражающие строение натурального каучука и гуттаперчи. Укажите период идентичности для этих форм полимеров.

5. Какие полимеры называются стереорегулярными? Напишите формулы полихлоропрена изотактического, синдиотактического и атактического строения.

6. Опишите свойства линейных, разветвленных и сетчатых полимеров. В чем их отличие?

7. Приведите формулы поливинилхлорида, поливинилиденхлорида, поливинилфторида и политетрафторэтилена.

8. Напишите формулы полибутадиена, цис - и транс - полиизопрена и полихлоропрена.

9. Какие требования предъявляются к мономерам, используемым в синтезе полимеризационных и поликонденсационных ВМС?

10. Приведите механизм цепной полимеризации. Укажите элементарные акты процесса.

Вариант 2.

I. Выберите правильный ответ.

1. Превращение макрорадикала:

R−ĊH−CH2 −CH2 −ĊH−R → H3 C−ĊHR + ĊH=CHR

1. Обрыв цепи

2. Изомеризация

3. Диспропорционирование

4. Инициирование

2.. Способы получения ионита

1. Полимеризация

2. Поликонденсация

3. Сополимеризация

3. Капрон по сравнению с лавсаном имеет :

1. более высокую кислотоустойчивость

2. меньшую кислотоустойчивость

3. большую прочность

4. Мономер натурального

каучука:

транс - Бутадиен

цис - Бутадиен

транс - Изопрен

цис - Изопрен

5. Для получения капрона используется: