Прикладная химия (стр. 7 )

г) газойля

II. Дополните ответ:

1. Органические вещества, состоящие из углерода и водорода называются ________ .

2. Главным компонентом природного газа является _____________ .

3. Органические вещества, имеющие одинаковый химический состав (одинаковую молекулярную

формулу), но различные строение и свойства называются _______ .

III. Соотнесите:

Продукт переработки попутного нефтяного газа:

1) сухой газ

2) пропан-бутановая фракция

3) газовый бензин

Углеводородный состав:

а) С5Н12, С6Н14

б) СН4, С2Н6

в) С3Н8, С4Н10

Модуль 4.2.

Тест «Синтез органических соединений»

1 Нитробензол-продукт для получения анилиновых красителей. Укажите ориентирующее влияние нитрогруппы в реакциях электрофильного замещения:

A Дезактивирующий мета-ориентант

B Активирующий мета-ориентант

C Дезактивирующий О-, П-ориентант

D Активирующий О-ориентант

E Активирующий О-, П-ориентант

2. Какие из приведенных реагентов используют для подтверждения амфотерных свойств аминокислот?

A Кислоты и щелочи

B Алкилгалогениди и ангидриды карбоновых кислот

C Азотная кислота и спирты

D Альдегиды и кетоны

E Гидроксид меди (II) и аммиак

3. В какой среде происходит эпимеризация моносахаридов?

A слабощелочной среде

B слабокислой среде

C нейтральной среде

D сильнокислой среде

E сильнощелочной среде

4. -Гидроксикислоты при нагревании образуют:

A лактиды

B лактоны

C ненасыщенные кислоты

D сложные эфиры с открытой цепью

E ацетоуксусный эфир

5. Алкалоид хинин - производное хинолина. Он содержит ядра хинолина и хинуклидина, винильный радикал, спиртовую группу, метоксигруппу. В какую из перечисленных ниже реакций не будет вступать хинин?

A Взаимодействие с хлоридом железа (III)

B Реакция этерификации

C Обесцвечивание бромной воды

D Взаимодействие с металлическим натрием

E Взаимодействие с Н2SO4 с образованием соответствующей соли

5. Укажите главную причину отсутствия восстанавливающих свойств в сахарозе

A Отсутствие свободных полуацетальных гидроксилов

B Наличие фуранозного ядра

C Наличие пиранозного цикла

D Отсутствие третичных спиртовых гидроксилов

E Наличие первичных спиртовых групп

6. Гликоген является структурным и функциональным аналогом растительного крахмала. Укажите моносахарид, образующийся при кислотном гидролизе гликогена

A Глюкоза

B Фруктоза

C Галактоза

D Манноза

E Рибоза

7. Ядро индола входит в состав природной аминокислоты:

A Триптофан

B Серотонин

C Гистидин

D Пролин

E Тирозин

8. Какие типы атомов углерода встречаются в молекулах алканов с неразветвленной цепочкой атомов углерода?

A Первичные и вторичные

B Первичные

C Вторичные

D Третичные

E Четвертичные

E Холестан

9. Выберите реагент, который можно использовать, для получения пропанола-2 из ацетона:

A H2

B СН3ОН

C HCN

D СH3I

E HСОH

10. Для какого из приведенных ниже циклоалканов характерны реакции присоединения, сопровождающиеся раскрытием цикла:

A Циклопропан

B Циклопентан

C Циклодекан

D Метилциклопентан

E Циклогексан

11. Какое соединение может быть синтезировано из бромбензола и бромэтана по реакции Вюрца-Фиттига?

A Этилбензол

B Бромэтилбензол

C о-Бромэтилбензол

D Метилбензол

E п-Диэтилбензол

12. Мочевина является производным угольной кислоты. Среди приведённых названий выберите то, которое соответствует мочевине:

A Диамид угольной кислоты

B Диэтиловый эфир угольной кислоты

C Этиловый эфир карбаминовой кислоты

D Диметиловый эфир угольной кислоты

E Моноамид угольной кислоты

13. Определите, какое из приведенных циклических соединений относится к карбоциклическим:

A Бензол

B Тетрагидрофуран

C Фуран

D Пиридин

E Гексан

14. С каким из приведенных соединений реакции электрофильного замещения (SE) происходят наиболее легко?

A Фенол

B Бензолсульфокислота

C Бензальдегид

D Хлорбензол

E Толуол

15. Какая из промежуточных частиц (интермедиатов) образуется при хлорировании

2-метилпропана?

A Свободный радикал

B Карбокатион

C Карбоанион

D -комплекс

E -комплекс

16. Каким методом можно получить бензол?

A Тримеризацией этина

B Взаимодействие циклогексана с Н2О

C Тримеризацией этана

D Восстановлением пиридина

E Из ацетона

17. Из приведенных соединений выберите два, обладающих наибольшими кислотными свойствами : о, о-дихлорфенол, аминоэтанол, диэтиловый эфир, n-метилфенол, гидроксибензол (фенол), изопропиловый спирт.

A о, о-дихлорфенол, гидроксибензол (фенол)

B Аминоетанол, n-метилфенол

C Диэтиловий эфир, n-метилфенол

D Диэтиловый эфир, аминоэтанол

E Изопропиловый спирт, диэтиловый эфир

18. Какие соединения можно получить при бромировании толуола на свету?

A Бромистый бензил, 1,2-дифенилетан

B Бензиловый спирт, бромфенилметан

C о-хлортолуол, n-хлортолуол

D 1,4-дихлорбензол, хлорангидрид бензойной кислоты

E м, м-дихлортолуол, 2,6-дихлор-1-метилбензол

19. Какие из приведенных ниже галогенпроизводных будут взаимодействовать с водным раствором щелочи с образованием спирта?

A CH3CH2Cl

B CH3CHCl2

C CH2 =CHCl

D C6H5Cl

E CH3CCl3

20. Какое из приведенных соединений образует при нагревании циклический ангидрид?

A Бутандиовая кислота

B 2-оксопропановая кислота

C Малоновая кислота

D Амид уксусной кислоты

E Хлорангидрид метановой кислоты

ПФ-7. Примерный перечень учебных задач.

К модулю 2 «Производство неметаллических соединений»

В абсорбционную установку (см. рис. в тетради) подается 12000 м3/ч газа с 8% объемных долей SO2. В результате абсорбции получают 24000 кг/ч олеума с содержанием 15% свободного SO3 и 93%-ную серную кислоту. Общая степень абсорбции равна 0,995%. Рассчитать материальный баланс и степень абсорбции в первом абсорбере. Составить материальный баланс печи сжигания серы производительностью 60 т/сут. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,5. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч. Рассчитать материальный баланс ХТС синтеза аммиака (см. рис. в тетради) производительностью 12000 кг/ч из азото-водородной смеси (АВС), содержащей 0,5% об. СН4. Степень превращения АВС в реакторе равна 0,18. Состав рециркуляционного газа: СН4 – 6%, NH3 – 3%, остальное АВС. Составить материальный баланс реактора окисления аммиака, в который поступает аммиачно-воздушная смесь (АмВС) с расходом 18000 м3/ч, содержащая 10 % об. аммиака. Степень превращения аммиака 0,98, селективность по оксиду азота (II) 0,95. Побочным продуктом считать только азот. В абсорбционную установку (см. рис. в тетради) подается 12000 м3/ч газа с 8% объемных долей SO2. В результате абсорбции получают 24000 кг/ч олеума с содержанием 15% свободного SO3 и 93%-ную серную кислоту. Общая степень абсорбции равна 0,995%. Рассчитать материальный баланс и степень абсорбции в первом абсорбере. Составить материальный баланс печи сжигания серы производительностью 60 т/сут. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,5. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч. Рассчитать материальный баланс ХТС синтеза аммиака (см. рис. в тетради) производительностью 12000 кг/ч из азото-водородной смеси (АВС), содержащей 0,5% об. СН4. Степень превращения АВС в реакторе равна 0,18. Состав рециркуляционного газа: СН4 – 6%, NH3 – 3%, остальное АВС. Составить материальный баланс реактора окисления аммиака, в который поступает аммиачно-воздушная смесь (АмВС) с расходом 18000 м3/ч, содержащая 10 % об. аммиака. Степень превращения аммиака 0,98, селективность по оксиду азота (II) 0,95. Побочным продуктом считать только азот. При сжигании серы массой 1 г выделилось 9,28 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н. у.), если тепловой эффект реакции 892 кДж?

ПФ-6. Примерный перечень контрольных работ.

Модуль 1.2. Тема: «Теоретические основы химической технологии»

Вариант №1.

1. При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.

2. Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2 .

3. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2?

4. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3?

5. Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС2 (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)2 (к) и ацетилен С2Н2 (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 100 г карбида кальция?

6. Реакция протекает по уравнению: ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO2 (г) Вычислите ∆G этой реакции, используя табличные значения ∆ Н 0298 и ∆ S 0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.

7. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ 2 NH3 (г) равна 0,

1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

8. Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (ρ =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (ρ =1,338 г/см3).

9. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4.

Вариант №2.

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4