Оборудование: электрическая плитка, три стакана емкостью 100 мл, воронка Бюхнера, водяная баня, технохимические весы, фильтровальная бумага.
Реактивы: железо «х. ч.», сульфат аммония «х. ч.», серная кислота (10 %), хлорид бария (0,5н.), гидроксид натрия (1н.), K3[Fe(СN)6] (0,5н.), ледяная вода, дистиллированная вода.
Задание:
1. Взвесьте полученную в результате синтеза соль и рассчитайте практический выход в процентах к теоретическому.
2. Проделайте любые известные реакции для установления степени окисления железа в полученной соли.
3. Напишите уравнение диссоциации соли Мора и проведите качественные реакции на ионы NH4 + и SO42‾
Лабораторная работа № 3.
Тема «Синтез тиосульфата натрия»
Цель работы: получить тиосульфат натрия различными методами освоить методы аналитического контроля в производстве тиосульфата натрия.
Оборудование: стаканы вместимостью 100, 150 и 250 см3; термометр на 50ºС; ареометры (в пределах 1,00-1,35 г/см3); мерные цилиндры вместимостью 250 и 100 см3; фильтровальная бумага; сушильный шкаф или эксикатор; выпарительная чашка; магнитная мешалка.
Реактивы: карбонат натрия (крист.), сульфид натрия (крист.), серная кислота (0,5н).
Задание:
1. Сравнить сульфидный и полисульфидный методы получения тиосульфата натрия и определить выход продукта по каждому методу.
Практическая работа № 4.
Тема «Получение и аналитический контроль хлорида аммония»
Цель работы: синтезировать хлорид аммония и выполнить аналитический контроль. Оборудование: аналитические весы, стаканы, воронка Бюхнера, градуированные пипетки, электроплитка, фарфоровая чашка, холодильник, круглодонная колба ёмкостью 500 см3.
Реактивы: растворы HCl (ρ=1,12 г/см3); NH3 (ρ=0,91 г/см3); холодная вода или снег; растворы H2SO4 (0,5 н.); NaOH (0,5 н.), метиловый красный.
Задание:
1. В синтезированном продукте определить содержание влаги и хлорид-ионов.
Лабораторная работа № 5.
Тема «Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах»
Цель работы: ознакомиться с основными подходами к установлению возможности и глубины протекания окислительно - восстановительных реакций в водных растворах; осуществить синтез оксида меди (I) и экспериментально определить в нём массовую долю меди.
Оборудование: технохимические весы, аналитические весы, электроплитка, воронка Бюхнера, цилиндры на 50 см3, стаканы термостойкие на 100 см3, мерные колбы на 100 см3, колбы для титрования на 250 см3, градуированные пипетки на 5 и 10 см3, мерные пипетки на 20 см3 , бюретки на 25 см3 , фильтровальная бумага.
Реактивы: растворы NaOH (20%-й), НNO3 (конц.), СН3СООН (6 н.), Na2S2O3 (0,1 н.), крахмал (2%-й), Н2О (дист.), СuSO4∙5H2O (крист.), глюкоза (крист.), KI (крист.)
Задание:
1. Напишите уравнение, связывающее изменение энергии Гиббса в ОВР с разностью электродных потенциалов окислителя и восстановителя.
Лабораторная работа № 6.
Тема «Очистка дихромата калия перекристаллизацией из водного раствора»
Цель работы: изучить метод перекристаллизации из растворов, и применить его для очистки дихромата калия.
Оборудование: технохимические весы, электроплитка, асбестовая сетка, воронка для горячего фильтрования, стеклянная воронка, термостойкие химические стаканы емкостью 100 мл, мерный цилиндр на 50 мл, установка для вакуумного фильтрования, сушильный шкаф, мерная колба на 250 мл, конические колбы, бюретка, часовые стекла, пипетки на 10 и 1 мл, пробирки, стеклянные палочки, бумажные фильтры.
Реактивы: хлорид бария (2н.), азотная кислота (2н.), серная кислота (4н.), тиосульфат натрия (0,1н.), раствор крахмала, дистиллированная вода, сухие вещества: дихромат калия «ч.», йодид калия «ч. д.а.».
Задание:
1. Определите степень чистоты анализируемого вещества
Лабораторная работа № 7.
Тема «Очистка хлорида калия от примеси хлорида железа (III)»
Цель работы: очистить хлорид калия от хлорида железа (III) методом перекриcталлизации из раствора.
Оборудование: технохимические весы, электроплитка, воронка для горячего фильтрования, стеклянная воронка, термостойкие химические стаканы емкостью 100 мл, мерный цилиндр на 50 мл, установка для вакуумного фильтрования, сушильный шкаф, конические колбы, бюретка, пипетка на 20 мл, стеклянные палочки, бумажные фильтры.
Реактивы: KSCN (0,1н.), FeCl3 (0,05н.), дистиллированная вода, сухое вещество: KCl «х. ч.».
Задание:
1. Сделайте вывод об эффективности метода перекристаллизации из раствора для очистки KCl от примеси FeCl3.
Лабораторная работа № 8.
Тема «Получение гидроксида натрия ферритным способом»
Цель работы: получить гидроксид натрия ферритным способом.
Оборудование: муфельная печь, фарфоровые лодочки, мерная колба (250 см3), стакан (200 см3), бюретка (50 см3), технохимические весы, фарфоровая чашка, тигельные щипцы.
Реактивы: кальцинированная сода (Na2CO3), оксид железа (III) (Fe2O3), раствор НСl (0,1 н.), раствор хлорида бария (BaCl2) 10 % метиловый оранжевый.
Задание:
1. Определите в фильтрате содержание NaOH и Na2CO3.
Лабораторная работа № 9.
Тема «Получение и контроль солей магния»
Цель работы: синтезировать хлорид и сульфат магния, выполнить аналитический контроль, осуществляемый в производстве солей магния.
Оборудование: фарфоровый стакан ёмкостью 150-200 см3 , электрическая плитка, водяная баня, стеклянная палочка, колба для сбора фильтрата, воронка для фильтрования, промывалка, стакан ёмкостью 300−400 см3 , цилиндры ёмкостью 50 и 100 см3 , фарфоровый тигель, сушильный шкаф, муфельная печь, бюретка ёмкостью 100 см3 , плоскодонная колба ёмкостью 250 см3
Реактивы: MgO или MgCO3 (крист.), HCl (1,19 г/см3), сероводородная вода, BaCl2 (10% раствор), фенолфталеин, H2SO4 (20% раствор), NH4SCN (конц.), NH4OH (10% раствор), Na2HPO4 (7% раствор), HCl (2н.), HCl (0,1н.), MgCl2 (раствор), MgSO4 (крист.), NH4Cl (2н.), HCl (конц.), NH4NO3 (крист.), NaOH (0,1н.).
Задание:
1. Навеску препарата массой 1,5550 г растворили в мерной колбе объёмом 100 см3 . Из 50 см3 этого раствора осадили магний в виде MgNH4PO4 и прокалили осадок до Mg2P2O7, масса которого оказалась равной 0,1000 г. Рассчитайте массовую долю магния в анализируемом препарате.
8. Примерная тематика курсовых работ (если они предусмотрены учебным планом ОП).
Не предусмотрены
9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы студентов
Таблица 5 .
№ | Модули и темы | Виды СРС | Неделя семестра | Объем часов | Кол-во баллов | |
обязательные | дополнительные | |||||
Модуль 1 | ||||||
1.1 | Общие вопросы аналитической химии | 1.Подготовка к собеседованию 2.Подготовка к сдаче практической работы 3. Подготовка к письменному тестированию | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач | 1-2 1-2 1-2 | 0,5 0,5 1 | 0-2 0-2 0-2 |
1.2. | Количественный химический анализ | 1.Подготовка к коллоквиуму 2. Подготовка к письменному тестированию 3.Подготовка к собеседованию 4.Подготовка к сдаче практической работы | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач | 3-6 3-6 3-6 3-6 | 2 1 0,5 0,5 | 0-5 0-2 0-2 0-3 |
Всего | 1-6 | 6 | 0-18 | |||
Модуль 2 | ||||||
2.1. | Качественный анализ | 1.Подготовка к коллоквиуму 2. Подготовка к письменному тестированию 3.Подготовка к собеседованию 4.Подготовка к сдаче практической работы | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач | 7-10 7-10 7-10 7-10 | 3 1 1 1 | 0-6 0-2 0-4 0-4 |
2.2. | Электрохимические методы | 1.Подготовка к собеседованию 2.Подготовка к сдаче практической работы 3.Подготовка к компьютерному тестированию | 1.Чтение специальной литературы 2. Решение расчетных задач | 10-13 10-13 10-13 | 1,5 1,5 3 | 0-4 0-4 0-3 |
Всего | 7-13 | 12 | 0-27 | |||
Модуль 3 | ||||||
3.1. | Хроматография | 1.Подготовка к собеседованию 2.Подготовка к сдаче практической работы 3.Подготовка к письменному тестированию 4.Подготовка к компьютерному тестированию 5. Подготовка реферата 6. Подготовка к контрольной работе | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач 3. Подготовка мультимедиа презентации | 14-15 14-15 14-15 14-15 14-15 14-15 | 0,5 0,5 1 1 2 1 | 0-2 0-2 0-4 0-4 0-3 0-5 |
3.2. | Спектральные методы | 1.Подготовка к собеседованию 2.Подготовка к сдаче практической работы 3.Подготовка к письменному тестированию 4.Подготовка к компьютерному тестированию 5. Подготовка к контрольной работе 6. Подготовка реферата | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач 3.Подготовка мультимедиа презентации | 16-17 16-17 16-17 16-17 16-17 16-17 | 0.5 0,5 0,5 0,5 1 3 | 0-2 0-2 0-2 0-2 0-4 0-3 |
3.3. | Метрологические основы | 1.Подготовка к контрольной работе 2. Подготовка к письменному тестированию 3.Подготовка к компьютерному тестированию 4. Подготовка реферата 5. Подготовка к коллоквиуму | 1.Чтение специальной литературы 2.Решение расчетных задач 3. Подготовка мультимедиа презентации | 18 18 18 18 18 | 1 0,5 0,5 2 2 | 0-4 0-4 0-4 0-3 0-5 |
Всего | 14-18 | 18 | 0-55 | |||
Итого | 1-18 | 36 | 0-100 |
10.Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
