16. Не является недостатком возгонки признак:
а) ограниченность применения (вещества с молекулярной структурой)
б) отсутствие контакта с растворителем
в) длительность процесса
17. Вещество не сразу возгоняется, а в начале плавиться:
а) HgI2 и элементарная сера
б) соли аммония, хлорид и бромид ртути
в) соединения Hg, As, иодидов, органические соединения
г) нитриты, нитраты, ацетаты, карбонаты и сульфаты щелочных металлов
18. Если кристаллическое вещество нагреть, медленно перемещая зону расплава, то примеси будут концентрироваться в этой зоне и двигаться вместе с ней. При повторении этого процесса несколько раз примеси сместятся к одному концу и в основной своей массе будет получено чистое вещество. Такой метод очистки твёрдых веществ получил название:
а) зонной плавки;
б) транспортных химических реакций;
в) перекристаллизации в растворе;
г) высаливание
19. При подборе металла-очистителя для очистки растворов солей наблюдаются отклонения от электрохимического ряда в промежутке между:
а) между литием и натрием;
б) кобальтом и железом
в) магнием и кадмием
г) висмутом и ртутью
20. Для получения «абсолютного» этилового спирта – 99,95% в лаборатории используют
а) свежий СаО
б) натрий или магний
в) простую перегонку
21. Выделение теплоты фазового перехода наблюдается при
а) возгонке;
б) перегонке
в) кристаллизации
22. Одно из представленных условий является обязательным для начала кристаллизации вещества из раствора:
а) вводят вещества, способствующие протеканию транспортных химических реакций
б) исходную фазу переохлаждают, перегревают или пересыщают кристаллизуемым веществом*
в) применяют индифферентные газы.
23. Если растворимость вещества мало изменяется с изменением температуры (NaCl в воде), то его кристаллизацию из раствора лучше провести:
а) частичным или полным выпариванием растворителя из насыщенного раствора при почти постоянной температуре (изотермическая К.)
б) использованием одновременно охлаждения и выпаривания
в) охлаждением горячих растворов
24. Для лучшей кристаллизации FeSO4 из раствора в данный раствор необходимо добавить:
а) Fe(NO3)2;
б)AgNO3;
в)Fe(NO3)3;
г)H2SO4
25. Лучшими осадительными свойствами солей из растворов обладает
а) пропанол;
б) метанол;
в) этанол.
26. Для выделения кристаллогидрата из раствора перед синтезом необходимо выяснить. Один из указанных необходимых справочных значений – лишний. Укажите его:
а) температуру растворения вещества в кристаллизационной воде,
б) прочность кристаллогидратов (и возможность выветривания на воздухе,
в) теплоту фазового перехода кристаллогидрата.
г) возможность потери кристаллизационной воды при нагревании вещества
27. Выберите из списка кристаллогидрат, который невозможно кристаллизовать из раствора при его пересыщении:
а) Na2CO3·7H2O
б) Na2CO3·10H2O
в) CaCl2· 6 H2O
г) Na2CO3·H2O
28. … - это раствор, в котором жидкая (растворитель) и твёрдая фаза (растворённое вещество) находятся в равновесии. Речь идёт о:
а) пересыщенном растворе
б) насыщенном растворе
в) ненасыщенном растворе.
29. Для ускоренного фильтрования и более полного освобождения осадка от раствора используют:
а) горячее фильтрование
б) обычное фильтрование при н. у.
в) фильтровальная посуда
г) вакуумное фильтрование
30. При подборе твёрдого осушителя для газов учитывается. Одна из особенностей является лишней. Укажите её:
а) дальнейшее применение газов, т. к. нежелательные примеси в осушителе могут вступить в химическое взаимодействие с осушаемым газом;
б) необходимость кристаллизации газов
в) примеси в осушителе, которые при неправильном подборе осушителя могут взаимодействовать с полученным газом.
31. В лабораторных осушительных системах для осушки газов используют:
а) твёрдые и жидкие осушители;
б) твёрдые осушители;
в) жидкие осушители.
32. Гигроскопичные вещества, не дающие кристаллогидраты, сушат при:
а) в сушильном шкафу при 60-100оС.
б) в сушильном шкафу ниже 60оС
в) сушильном шкафу – 100 – 150оС
33. При подборе растворителя для перекристаллизации вещества необходимо учитывать следующие требования к растворителю. В данном списке присутствует лишнее требование. Укажите его:
а) должен быть химически инертен к растворяемому веществу при любой температуре;
б) не должен удаляться с поверхности очищаемого вещества
в) должен хорошо растворять очищаемое вещество при высокой температуре и плохо при комнатной и пониженной температуре;
г) должен хорошо растворять примеси при пониженной температуре, либо не растворять их при кипячении
34. Возгонка наиболее приемлема для очистки веществ с кристаллической решёткой:
а) молекулярной
б) ионной;
в) ионно-ковалентной.
35. Не является преимуществом возгонки признак:
а) отличается более низкими температурами и
б) отсутствие контакта с растворителем
в) ограниченность применения
г) хороший выход вещества
36. Хорошо возгоняются следующие и дают возгоны белого цвета вещества:
а) HgI2 и элементарная сера
б) Соли аммония, хлорид и бромид ртути
в) Соединения Hg, As, иодидов, органические соединения
37. Зонная плавка пригодна для:
а) для очистки веществ, разлагающихся при перегонке;
б) разделения многокомпонентных систем
в) веществ, разлагающихся при плавлении
г) для очистки веществ, склонных к образованию пересыщенных растворов
38. Обратимые гетерогенные реакции, сопровождающиеся переносом очищаемого вещества из одной температурной зоны в другую в результате образования и разложения газообразных продуктов наблюдаются при:
а) зонной плавке;
б) сублимации (возгонке)
в) транспортных химических реакциях
г) перекристаллизации в растворе.
ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним
К выполнению контрольных заданий необходимо приступить после изучения соответствующих разделов курса. При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т. д. в зависимости от специфики поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т. п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.
Контрольная работа № 1.
Вопросы:
1. Какие виды весов применяют в химических лабораториях, и чем они отличаются друг от друга? 2. Что называют "предельной нагрузкой весов"? Можно ли нагружать весы больше, чем до предельной нагрузки? Почему?
3. Как следует взвешивать жидкости?
4. Где и как нужно взвешивать неприятно пахнущие или вредные вещества?
5. Какую воду необходимо использовать для приготовления растворов, используемых в химических лабораториях? Почему?
6. Когда требуется отстаивание приготовленных растворов? Какую цель оно преследует? Что может заменить отстаивание?
7. Что называют фиксаналами и для чего они применяются? 8. Что называется фильтрованием?
9. Что называют фильтром? Какие бывают фильтры?
10. Что называют фильтратом?
Задачи:
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S ® SO2 ® CaSO4 ® Ca(HSO4)2 
CaSO4.
CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu.
Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2 ® AlCl3.
BaO ® BaCl2 ® Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4.
Mg ® MgO ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgO.
Na ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaCl → Na.
Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca3(PO4)2.
Sn ® SnCl2 ® SnOHCl ® Sn(OH)2 ® Sn(NO3)2.
ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.
Sn ® Sn(NO3)2 ® Sn(OH)2 ®K2[Sn(OH)4].
Ca ® CaSO4 ® (CaOH)2SO4 ® CaSO4.
Sn ® SnCl2 ® SnCl4 ® H2SnO3 ® Na[Sn(OH)6].
PbS ® PbO ® PbSO4 ® Pb(HSO4)2 ® PbCl2.
AgO ® Ag ® AgNO3 ® Ag2O ® Ag.
ZnS ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.
Контрольная работа № 2.
Вопросы:
1. Что называют возгонкой, или сублимацией? Чем она отличается от перегонки?
2. Как влияет внешнее давление на температуру кипения жидкостей?
3. Назовите важнейшие способы перегонки, применяемые в химических лабораториях. Нарисуйте схему прибора для каждого способа перегонки.
4. Можно ли перегонять при нормальном давлении вещества, разлагающиеся при нагревании? Как следует поступать в том случае, если требуется очистить такое вещество перегонкой?
5. В каком порядке следует демонтировать приборы для перегонки? 6. Какое назначение имеют кипелки?
7. Что называют экстрагированием?
8. На каких свойствах веществ основано экстрагирование?
9. Как проводят экстрагирование твердых веществ?
10. Как проводят экстрагирование жидкостей?
11. Чем отличается выпаривание от упаривания?
Задачи:
1. Составить уравнения реакций:
· Из хлорида дигидроксосурьмы (III) получите хлорид гидроксосурьмы (III).
· Из гидросульфита магния получите сульфит магния.
· При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат дигидроксоалюминия?
· При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат калия?
· Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
