Школьный химический эксперимент (стр. 8 )

ж) В гелеобразном состоянии находится… кислота

з) Оксид углерода (IV) получают в аппарате Киппа или ППГ-25 с помощью реактивов…

и) Сосуд, используемый для демонстрации опыта, подтверждающего закон сохранения массы веществ, называют…

к) Смесь гидроксида натрия и оксида кальция называют…

л) Способ получения металлов и их оксидов с помощью алюминия называют…

м) Соотношение железы и серы, необходимое для реакции их соединения, будет равно…

ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним

При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т. д. в зависимости от специфики поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т. п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

1. Решите задачи:

1. Определите массовую долю (в %) хлорида Na в растворе, если в 500 г H2O растворено 125 г соли. (Ответ: 20 %).

2. В 1 л воды растворено 2 моль NaOН. Определите ω % NaOН в растворе.

3. Определите ω % NН3 в растворе, полученном при растворении 112 л NН3(н. у) в 315 мл H2O.

4. Сколько граммов НNO3 содержится в 200 мл 40% раствора плотностью 1250 кг/м 3?

5. Определите ω% Cа(NO3)2 в растворе, полученном при смешивании 300г 10% р-ра и 500г 20% р-ра Cа(NO3)2.

6. К 300 мл 40% р-ра НNO3 (ρ = 1250 кг/м3) прилили 125 мл H2O. Определите ω% НNO3 в полученном растворе.

7. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10% р-ра (ρ=1,063 г/мл)?

8. Сколько граммов йода и спирта надо взять для приготовления 500 г 5% йодной настойки?

9. Сколько граммов медного купороса нужно взять, чтобы приготовить 5 л 8% раствора CuSO4 (ρ=1,084 г/мл)?

10. Сколько граммов 20% едкого натра надо добавить к 0,5 л воды, чтобы получить 5% раствор?

2. Решите задачи на смеси, используя «правило креста».

1. Сколько нужно взять 10% и 30% растворов марганцовки для приготовления 200г 16% раствора марганцовки?

2. Смешали 300г 20% и нужное количество 40% раствора. Чтобы получить 32% раствор. Сколько взяли 40% раствора?

3. Сколько граммов 35% раствора марганцовки надо добавить к 325г воды, чтобы концентрация марганцовки составила 10%?

4. Сколько граммов воды нужно добавить к 5% иодной настойке массой 100г, чтобы концентрация иода уменьшилась до 1%?

5. Сколько килограммов 5% раствора соли надо добавить к 15кг 10% раствора, чтобы получить 8% раствор?

6. При смешивании 5% и 40% растворов кислоты получили 140г 30% раствора кислоты. Сколько грамм каждого раствора было взято?

7. Смешали 40% клубничный сироп и 20% малиновый сироп. Сколько граммов каждого сиропа взяли, если получили 360г ягодного сиропа с содержанием сахара 25%?

8. Имеется творог двух сортов. Жирный содержит 20 % жира, а нежирный – 5 %. Определить процент жирности получившегося творога, если смешали: А) 2 кг жирного и 3кг нежирного; Б) 3 кг жирного и 2кг нежирного.

9. Индийский чай дороже грузинского на 25%. В каких пропорциях надо смешать индийский чай с грузинским, чтобы получить чай на 20% дороже грузинского?

10. Кусок сплава массой 36кг. Содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?

11. Смешав 70%-й и 60%-й растворы кислоты и добавив 2 кг. Чистой воды, получили 50%-й раствор кислоты. Если бы вместо 2кг. Воды добавили 2кг. 90%-го раствора той же кислоты, то получили бы 70%-й раствор кислоты. Сколько килограммов 70%-го раствора использовали для получения смеси?

12. Сироп содержит 18% сахара. Сколько килограммов воды нужно добавить к 40кг. Сиропа, чтобы содержание сахара составило 15%?

3. Что называется раствором? Способы выражения концентрации.

4. Техника приготовления растворов.

ПФ-10. Тематика рефератов

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Демонстрационные опыты по теме «Галогены».

3. Химия s-элементов.

4. Демонстрационные опыты по теме «Железо».

5. Комплексные соединения.

6. Демонстрационные опыты по теме «Азот, азотная кислота, нитраты».

7. Требования предъявляемые к кабинету химии в школе.

8. Демонстрационные опыты по теме «Медь».

9. Организация работы школьной химической лаборатории.

10. Демонстрационные опыты по теме «Сера».

11. Занимательные опыты в неорганической химии.

12. Занимательные опыты в органической химии.

13. Вклад в технику и методику проведения химического эксперимента.

14. Изобретение ППГ .

15. Ученический эксперимент в школьных программах.

16. Организация химического практикума.

17. Особенности химического эксперимента в органической химии.

18. Приготовление растворов для школьного химического эксперимента.

19. Первая медицинская помощь в химической лаборатории.

20. Методические возможности виртуальной химической лаборатории.

ИС-4. Вопросы для компьютерного тестирования

1. Смесью является:

А) фтороводород Б) фосфор В) сера Г) молоко.

2.Символ химического элемента мышьяка:

А) Mg Б) Mn В) As Г) Аl

3.Веществом является:

А) воздух Б) золото В) масло Г) нефть.

4.Смесь раствора поваренной соли и древесных опилок можно разделить:

А) отстаиванием Б) выпариванием

В) фильтрованием Г) фильтрованием и последующим выпариванием воды.

5.К физическим явлениям относятся :

А) горение свечи Б) расплавление руды

В) образование осадка Г) разложение воды.

6.Признак химической реакции – протухание яйца - это:

А) выделение газа Б) выпадение осадка

В) выделение тепла Г) изменение цвета.

7.Простое вещество - атом :

А) водород Б) азот В) хлор Г) кальций.

8.Атомная масса магния равна:

А) 12 Б) 24 В) 24 г Г) 2 г

9.В веществе SO2 индексы, показывающие число атомов, равны:

А) 1 и 2 Б) 2 и 4

В) 2 и 1 Г) 4 и 2.

10.Переменные степени окисления имеют атомы:

А) кальция Б) хлора В) магния Г) алюминия.

11.В схеме химической реакции Р + О2 = Р2О5 нужно поставить коэффициенты:

А) 4, 5, 2 Б) 5, 4, 2 В) 2, 5, 1 Г) 2, 1, 2

12.В середине XYIII века учение о молекулах и атомах развил:

А) Демокрит Б) В) Г) Р. Бойль

13.Число частиц в 3 моль любого вещества равно:

А) 6,02 1023 Б) 18,06 1023

В) 1,6 1023 Г) 3,01 1023.

14.Наименьшей относительной молекулярной массой обладает вещество:

А) СО Б) О2

В) Н2О Г) N2.

15.Степень окисления кислорода в соединении К2О равна :

А) -2 Б) +2 В) +1 Г) -1.

16. Простым веществом является:

А) оксид магния Б) фтороводород

В) вода Г) йод.

17.Молекулярная масса хлора равна:

А) 72 Б) 71 В) 73 Г) 35 .

18.Группа веществ, в которых атомы всех элементов имеют степень окисления +2:

А) А1С13 , МgF2 Б) NaC1 , КF

В) СuО, ВаО Г) Н2О, К2О.

19.Запись Nа2О читается как:

А) 2 молекулы вещества Б) 3 молекулы вещества

В) 2 атома вещества Г) 1 молекула вещества.

20.Какое вещество составлено правильно согласно степеням окисления:

А) КS Б) Са2О В) КО Г) Н2О.

10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.

Методические рекомендации к написанию реферата/доклада: реферат/доклад должен иметь титульный лист, оформленный в соответствии с ГОСТом, план, заголовки разделов реферата/доклада в тексте, ссылки на авторов источников, по разделам сформулированы выводы; заключение отражает содержание реферата/доклада; при написании реферата/доклада использован материал из 5-8 источников; список литературы оформлен по требованиям; реферат/доклад выполнен эстетично; содержание реферата/доклада раскрывает тему достаточно глубоко; материал изложен логично со сравнительным анализом взглядов учёных; объем реферата/доклада 12-13 страниц компьютерного текста; студент владеет материалом реферата/доклада свободно.

Критерии оценки: в течение семестра студент должен представить один реферат/доклад на любую из предложенных тем, реферат/доклад оценивается в три балла в рамках бально-рейтинговой системы и предполагает оценку «зачтено» или «не зачтено». Оценка «зачтено» выставляется, если студент выполнил все необходимые методические рекомендации, выступил перед аудиторией;

Оценка «не зачтено» выставляется, если студент не учел методические требования к написанию реферата/доклада, тема не раскрыта, по содержанию, не выступил перед аудиторией.

Максимальное количество баллов, которые может набрать студент в ходе изучения дисциплины, составляет 100.

При наборе студентом более 60 баллов оценка за промежуточную аттестацию может быть выставлена автоматически согласно следующим критериям: 61-75 баллов – удовлетворительно; 76-90 баллов – хорошо; 91-100 баллов – отлично. Студенты, набравшие по текущему контролю менее 60 баллов, а также студенты не согласные с итоговой оценкой, полученной по результатам текущего контроля, сдают экзамен в устной форме. Экзаменационный билет содержит три вопроса: теоретический, практический из перечня индивидуальных зданий (учебных задач), а также расчетную задачу. На экзамене оценка выставляется согласно «Положению о текущем контроле успеваемости и промежуточной аттестации студентов ФГБО ВПО «ТюмГУ» (Приложение к приказу ) в соответствии со следующими критериями:

-  оценки «отлично» заслуживает студент, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание учебно-программного материала, умение свободно выполнять задания, предусмотренные программой курса, усвоивший основную и знакомый с дополнительной литературой, рекомендованной программой курса. Как правило, оценка «отлично» выставляется студентам, усвоившим взаимосвязь основных понятий дисциплины в их значении для приобретаемой профессии, проявившим творческие способности в понимании, изложении и использовании учебно-программного материала;