Тема: Химические реакции и закономерности их протекания (стр. 2 )

9. Характер оксидов  углерода СО и СО2 соответственно

A) кислотный и основной

B) кислотный и солеобразующий

C) *несолеобразующий  и кислотный

D) кислотный и несолеобразующий

Е) солеобразующий и основной

F) основной  и кислотный

G) несолеобразующий и амфотерный

H) амфотерный и кислотный

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

10. В лаборатории СО2 получают в результате реакции

A) СаСО3 = СаО + СО2

B) СО + CuO = Cu + CO2

C)* СаСО3 + 2HCI = CaCI2  + CO2 + H2O

D) С + 2 H2O = CO2 + 2H2O

Е) MgСО3 = MgО + СО2

F) С + O2 = CO2

G) Na2СО3 + H2SO4  = NaCI  + CO2 + H2O

H) 2 NaHСО3 = Na2СО3 + CO2 + H2O

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

11. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ

A) N2O3, HNO3, КNO2

B) NH3, N2О3, HNO3

C) * КNO3, HNO2, NH4NO3

D) NаNO2, N2О3, HNO2

Е) NH3, NO, HNO3

F) N2O, NO2, HNO3

G) N2О3, HNO2, NH3

H) N2, NO, NO2

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

11. Сумма всех коэффициентов горения аммиака в присутствии кислорода

A) 5

B) 8

C) 13

D) 17

Е)* 19

F) 20

G) 22

H) 30

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

12. Элемент в схеме превращений: Э→ЭО2 → ЭО3 → Н2ЭО4

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

13. Аммиак не взаимодействует с

A) водой

B) соляной кислотой

C) серной кислтой

D) кислородом

Е) оксидом меди

F) * гидроксидом калия

G) азотной кислотой

H) оксидом углерода

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

14.При сгорании 32г серы в 5,6л (н. у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

A) 1 моль

B) 1,5 моль

C) 0,4 моль

D) 0,15моль

Е) *0,25 моль

F) 5 моль

G) 2,5 моль

H) 3 моль

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

15. Объём водорода (н. у.), который получается при взаимодействии 13г цинка, содержащего 20% примесей с соляной кислотой

A) 1,9л

B) 5,6л

C) 4,54л

D) 3,44л

Е) *3,58л

F) 6,74л

G) 6,69л

H) 3,12л

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

16. В 100г 9,8% - го раствора фосфорной кислоты растворили 14,2г оксида фосфора (V). Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе

A) 45%

B) 36%

C) *25,7%

D) 35,6%

Е) 41,8%

F) 6,74%

G) 66,9%

H) 13,12%

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

  Тема «Химическая связь»

Задания с выбором одного или нескольких правильных ответов

Задания с одним ответом

А1. Ковалентной связью называется…

A) химическая связь, осуществляется за счет общих электронных пар

B) химической связь, осуществляется с помощью ионов

C) химической связь, осуществляется с помощью свободных электронов

D) химической связь, осуществляется с помощью атомов и ионов

Е) химической связь, осуществляется с помощью атомов

F) химической связь, осуществляется с помощью атомов, ионов и относительно свободных электронов

G) химической связь, осуществляется с помощью молекул

H) химической связь, осуществляется с помощью атомов и молекул

А2. Донорно – акцепторная ковалентная связь образуется

A) за счет перекрывания s – s электронов 

B) за счет перекрывания p – p электронов

C) за счет перекрывания s – p электронов

D) за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора

Е) за счет перекрывания гибридных электронов

F) за счет притяжения разноименных ионов

G) за счет общих электронных пар

H) за счет атомов и ионов

А3. Гибридизация валентных орбиталей

A) выравнивание по форме

B) выравнивание по энергии

C) выравнивание по длине связи

D) выравнивание по полярности

Е) выравнивание по валентному углу

F) смещение s – s электронов 

G) смещение s – p электронов

H) смещение и выравнивание валентных орбиталей по форме и энергии

А4. Возникновение ионной связи между атомами калия и фтора объясняется

A) образованием общих электронных пар

B) электростатическим притяжением ионов

C) взаимодействием атомов, ионов и относительно свободных электронов

D) кристаллической решеткой

Е) видом химической связи

F) числом электронов на последнем слое

G) образованием огромной макромолекулы

H) физическими свойствами

А5. Условием необходимым для образования водородной связи является

A) связь внутри молекулы

B) связь между молекулами

C) связь между молекулами со сходной электроотрицательностью

D) связь между ионами

Е) связь между атомом водорода электроотрицательными атомами F2, O2, N2, CI2, S.

F) савязь с помощью общих электронных пар

G) связь внутри атомов

H) связь между атомами водорода

А6.

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

А7.

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

А8.

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

А9.

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

А10.

A)

B)

C)

D)

Е)

F)

G)

H)

Задания с тремя ответами

В1. Основные свойства ковалентной связи

A) валентность

B) насыщаемость

C) степень окисления

D) поляризуемость

Е) гибридизация

F) направленность

G) донорно – акцепторный механизм

H) тип кристаллической решетки

В2. Ковалентно полярная связь характерна для

A) Fe

B) HCI

C) NaCI

D) HNO3

Е) CI2

F) SO3

G) KNO3

H) CaSO3

В3. Типы кристаллических решеток

A) ковалентно полярная

B) молекулярная

C) ковалентно неполярная

D) атомная

Е) водородная

F) металлическая

G) донорно - акцепторная

H) аморфная

В4. Вещества с ионной кристаллической решеткой

A) Na

B) NaCI

C) CI2

D) FeS

Е) HCI

F) K2O

G) H2SO4

H) AI

В5. Вещества с водородной связью обладают свойствами

A) являются газами

B) являются жидкостями

C) твердые вещества

D) являются растворителями

Е) электропроводны

F) химический активны

G) инертны

H) ковкие

В6. Наличием металлической связи объясняются такие физические свойства металлов, как

A) направленность

B) твердость

C) вытеснение слабых металлов из их соединений

D) электропроводность

Е) взаимодействие с кислотами

F) ковкость

G) хрупкость

H) насыщаемость

В7. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для

A) AI

B) лед

C) NaCI

D) CI2

Е) K2O

F) HCI

G) C

H) SiO2

В8. Ковалентно - неполярная связь характерна для следующих соединений

A) HCI

B) CI2

C) H2O

D) H2

Е) K2O

F) O2

G) NaCI

H) H2SO4

В9. Соединению HBr соответствуют следующие определения: 

A) ионная химическая связь

B) ковалентно полярная химическая связь

C) атомная кристаллическая решетка

D) образуется у (сигма) связь

Е) образуется  р (пи) связь

F) молекулярная кристаллическая решетка

G) ионная кристаллическая решетка

H) ковалентно неполярная химическая связь

В10. Атомная кристаллическая решетка 

A) низкая температура плавления

B) алмаз

C) при комнатной температуре являются жидкостями

D) высокая температура плавления

Е) при комнатной температуре являются газами

F) не растворимы в жидкостях

G) летучие соединения

H) растворимы в жидкостях

Тесты на установления соответствия

С1. Установите соответствие между веществом и типом химической связи

фОРМУЛА ВЕЩЕСТВА         ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

1) магний и хлороводород  A) ковалентно неполярная в каждом веществе

2) аммиак и азот  B) металлическая и ковалентно полярная

3) хлорид калия и бром  C) ковалентно полярная в каждом веществе

  D) ковалентно полярная и ковалентно неполярная

  E) ионная и ковалентно полярная

  F) ионная и ковалентно неполярная

С2. Установите соответствие между формулой вещества и числом р – связей в молекуле этого вещества

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  ЧИСЛО р – СВЯЗЕЙ

1) N2  A) 0

2) SO3  B) 3

3) C2H4  C) 4

  D) 2

  E) 5

  F) 1

10 класс  Тема 3 « Химические реакции и условия их протекания»

естовые задания с выбором одного  ответа

1. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям

A) соединения, экзотермическим

B) замещения, экзотермическим

C) обмена, эндотермическим

D) разложения, эндотермическим

Е) обмена, экзотермическим 

F) замещения, эндотермическим

G) соединения, эндотермическим

H) соединения, некаталитическим

2.Увеличению скорости реакции  2Fe+ 3Cl2(г)→2FeCl3  cпособствует

A) понижение давления

B) уменьшение концентрации Cl2

C)охлаждение системы

D)повышение температуры

Е) увеличение концентрации Cl2

F) увеличению концентрации FeCl3 

G) увеличения размеров гранул железа

H) увеличения объема сосуда

3. Химическое равновесие в системе  C4H8(г) + H2  C4H10 + Q смещается в сторону исходных веществ в результате

A) увеличения концентрации водорода

B) повышения температуры

C) повышения давления

D) использования ингибитора

Е) понижения температуры

F) использования катализатора

G) увеличения концентрации C4H8

H) понижение концентрации C4H10

4. Кислую реакцию  среды имеет раствор каждой из двух солей

А) KCl  и Na2S

В) FeCl2 и NH4NO3

С) K2SiO3 и Na2CO3

D) CuSO4  и Na2SO4

Е) NaNO3 и Na2S

F) Zn(NO3)2 и Na2S

G) K2SO4 и FeCl2

H) AgNO3 и KCl

5. Вещество, которое образуется на катоде в результате электролиза водного раствора AgNO3

А) N2

В) H2

С) Ag

D) O2

Е) HNO3

F) Ag2O

G) H2O

H) NO2

6. Одинаковую реакцию среды раствора имеют растворы карбоната натрия и

А) нитрата бария

В) силиката калия

С) сульфата  натрия

D) хлорида алюминия

Е) нитрата натрия

F) нитрата цинка

G) сульфата калия

H) нитрата серебра

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой