Тема: Химические реакции и закономерности их протекания (стр. 3 )

2AgNO3 (тв)→ 2Ag + 2NO2 + O2 -317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна

А) 1,08 г

В) 54 г

С) 5,4 г

D) 10,8 г

Е) 0,54 г

F) 108 г

G) 0,108 г

H) 5,04 г

8. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции, схема которой  KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + KOH

A) 6

B) 7

C) 12

D) 14

E) 13

F) 8

G) 15

H) 10

9.При электролизе 234г  50%-ного раствора хлорида натрия на аноде получено 56,8г газа.  Выход газа составляет

A) 90%

B) 80%

C) 20%

D) 25%

E) 60%

F) 70%

G) 45%

H) 40%

10.Скорость реакции CO(г + Cl2(г)→CОCl2(г) при  одновременном  уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 0°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 2

A) уменьшается в 4 раза

B) уменьшается в 8 раза

C) увеличивается в 4 раза

D) увеличивается в 8 раз

E) уменьшается в 16 раз

F) увеличивается в16 раз

G) уменьшается в 64 раза

H) увеличивается в64 раза

Тестовые задания  на соотнесение

1. Установите соответствие между формулой  соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе ее водного раствора

Формула         Продукт на аноде

1)NaI         A) H2

2)BaCl2         B) I2

3)AgNO3         C) NO

        D) Cl2        

  E) Ba

  F) O2

2. Установите соответствие между уравнением реакции и ее характеристиками

Уравнение реакции  Тип реакции 

1) 2Al +3S = Al2S3  A)соединения, необратимая

2) 2SO2 + O2 2SO3  B) обмена, ОВР

3)NaOH(р) +HCl(р) =NaCl(р)  +H2O  C)соединения, обратимая 

  D) обмена, гомогенная

  E) соединения, не ОВР

  F) обмена, гетерогенная

3. Установите соответствие между формулой  соли и продуктом, образующимся на катоде  при электролизе ее водного раствора

Формула         Продукт на катоде

1)CaI2         A) CA

2)Na2CO3         B) I2

3)AgF         C) Na

        D) H2        

  E) Ag

  F) O2

4. Установите соответствие между уравнением окислительно - восстановительной реакцией  и изменением степени окисления серы в ней

Уравнение реакции  Изменение степени

  окисления серы

1) 2SO2 + O2 2SO3          A) от -2 до +4

2) 2Al +3S = Al2S3          B)  от -2 до 0

3) 2H2S + 3O2=2 H2O +2 SO2  C)  от 0 до  -2 

  D) от +6 до +4

        E) от +4 до +6

        F) от -2 до +6

5.Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и фактором, смещающим равновесие в ней в сторону продуктов

Уравнение реакции          Фактор

1) 2 H2 + O2 2 H2O+Q  A) повышение температуры

2) 2NH3 N2 + 3H2  - Q  B) понижение температуры

3) CO +Cl2  COCl2+Q  C) катализатор

  D) понижение давления

  E) ингибитор 

  F) увеличение концентрации продукта

6.Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и фактором, не смещающим равновесие в ней

Уравнение реакции          Фактор

1)  H2 + Cl2  2HCl  A) повышение температуры

2)  2SO2 +O2    2SO3

  B) понижение температуры

3)  H2 + I2  2HI  C) катализатор

  D) понижение давления

  E) ингибитор 

  F) увеличение концентрации продукта

7.Установите соответствие между условиями протекания и изменением скорости химической реакции  2SO2 + O2 2SO3 + Q

условия  Изменение скорости  реакции 

1) увеличение давления в 4 раза  А) увеличилась в 16 раз

2) увеличение концентрации  O2 в 5 раз  В)  увеличилась в 64раза 

3) понижение концентрации  C)  увеличилась в 5 раз

  SO2 и O2 в 2 раза  D)  понизилась в 8 раз 

  E) повысилась в 10 раз

  F) понизиласьв 16раз

8. Установите соответствие между условием и стороной сдвига химического равновесия в системе  2SO2 + O2 2SO3 + Q

сторона сдвига равновесия  условия смещения 

1) в сторону продуктов  A) повышение концентрации SO3

2) равновесие не смещается  B) введение  катализатора

3) в сторону реагентов  C) повышение давления

  D) повышение температуры

  E) понижение концентрации O2

        F) введение  ингибитора

9.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА  ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Na2SO3+KMnO4+H2O  А) Na2SO4+K2MnO4+ Na2MnO4 + H2O 

2) Na2SO3+KMnO4+H2SO4  B)  Na2S+KMnO4+ Na2MnO4 + H2O 

3)  Na2SO3+KMnO4+NaOH  C)  Na2SO4+MnO2+KOH 

  D)  Na2S+K2MnO4+H2O 

  E) Na2S+MnO2+H2O 

  F)  Na2SO4+MnSO4+K2SO4 H2O 

10.Установите соответствие между формулой соли и хемой процесса, протекающего на аноде при ее водного раствора

  ФОРМУЛА СОЛИ  СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ

1)  AuBr3  А) 2H2O +2e - →H2 + 2OH-

2)  Na2S  B) 2H2O - 4e - →O2 + 4H+

3)  Ni(NO3)2  C) 2Br-  - 2e-  → Br2 

  D) S2- - 2e-  →S°

  E)NO3–+ 2H+ + 1e-→NO2 + H2O

  F)  NO3–- 2e-  →N2

адания с выбором нескольких правильных ответов.

1.Химическое равновесие в системе  CO2(г) +C (тв) ↔ 2CO(г)+Q сместится в сторону продуктов реакции при

А) повышении давления

B) понижении температуры

C) повышении концентрации СО

D) повышении температуры

E) измельчении углерода

F) введении катализатора

G) понижении давления

H) введении ингибитора

2.Гидролизу по катиону подвергаются соли

А) хлорид цинка

B) сульфат натрия 

C) нитрат алюминия

D) карбонат натрия

E) сульфит калия

F) бромид железа (II)

G) иодид калия

H)хлорид натрия

3.К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции между

А) хлоридом цинка и гидроксида натрия

B) сульфатом натрия  и хлоридом бария

C) нитратом алюминия и магнием

D) карбонатом натрия и соляной кислотой

E) калием и серой 

F) бромидом  железа (II) и хлором

G) иодида калия и нитратом серебра

H)хлоридом натрия и нитратом серебра

4.При температуре 80° реакция заканчивается за 320 с, а при 110° за 40с. Температурный коэффициент реакции

А) 8

B) 7

C) 6

D) 5

E) 4 

F) 3

G) 2

H)1

5.Теплота, выделяемая при сгорании ацетилена

(2 С2Н2 + 5 О2=4СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж), который получили из 20г карбида кальция, содержащего 20% примесей

А) 502,00 кДж

B) 130,50 кДж

C) 193,50 кДж

D) 400,50 кДж

E) 391,50 кДж

F) 652,5 кДж

G) 326,25 кДж

H)261,00 кДж

6.Кислую реакцию среды имеет соль

А) Na2S

В) NH4NO3

С) Na2CO3

D) К2SO4 

Е) NaNO3

F) Zn(NO3)2

G) FeCl2

H) KCl

7.Щелочную  реакцию среды имеет соль

А) Na2SiO3

В) ZnSO4

С) Na2CO3

D) Na2SO4 

Е) NaNO3

F) Fe(NO3)2

G) ВeCl2

H) CaCl2

8.При электролизе раствора йодида лития на электродах выделяется

А) кислород

В) водород

С) йод

D) йодоводород

Е) оксид лития

F) пероксид водорода

G) литий

H) гидрид лития

9.Скорость химической реакции 2SO2 + O2 2SO3 + Q  при А) увеличении давления в 4 раза; В) увеличении концентрации О2 в 5 раз: С) увеличении  концентрации  SO2 в 4 раза  изменится  соответственно

А) увеличится в 16 раз

В) уменьшится в 8 раз

С) увеличится в 64 раза

D) уменьшится в 16 раз

Е) увеличится в 5 раз

F) уменьшится в 5 раз

G) не изменится

H) уменьшится в 64 раза

10. В уравнении химической реакции, схема которой

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +K2SO4 +H2O А) сумма коэффициентов; В) коэффициент перед окислителем, соответственно