Тема: Химические реакции и закономерности их протекания (стр. 5 )

Оксиды	Гидроксиды
SO3 K2O CO2	H2SO3 KOH H4C2O2 K2CO3 H2CO3 H2SO4

Вопросы с одним правильным ответом

Азотная кислота не реагирует:

A) C

B) Ag

C) Pd

D) Co

E) Zn

F) Al

G) Na

H) Sr

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты со щелочными металлами азот окисляется до:

A) N2O

B) NO2

C) NH3

D) NO

E) N2O5

F) N2O3

G) NH4NO3

H) NH4Cl

Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объёмом:

A) 0,5 л

B) 1,12 л

C) 11,2 л

D) 5 л

E) 112 л

F) 50 л

G) 0,112 л

H) 500 л

Кислороду не соответствует свойство:

A) малорастворим в воде

B) легкий газ

C) бесцветный газ

D) поддерживает горение

E) газ без запаха

F) газ без вкуса

G) необходим для дыхания

H) при температуре -219С0 жидкость синего цвета

Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия  (в присутствии серной кислоты при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе:

A) 10%        

B) 25%

C) 30%

D) 15%

E) 20%

F) 40%

G) 35%

H) 3%

Водород и гелий являются элементами:

A) p - и  p-

B) s-  и  p-

C) p - и  s-

D) s-  и  s-

E) p-  и d-

F) s-  и  d-

G) s - и  f-

H) f - и  p-

В состав любой кислоты входят атомы

A) водорода

B) кислорода

C) металла

D) серы

E) азота

F) фтора

G) углерода

H) гелия

Распределение  электронов по энергетическим уровням в ионе S+4

A) 2

B) 2 6

C) 2 8 4

D) 2 8 2

E) 2 8 6

F) 2 8 5

G) 2 8 8

H) 2 8 7

Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

F) 6

G) 7

H) 8

При взаимодействии активных металлов с азотной кислотой никогда не образуется :

A) вода

B) средняя соль

C) оксид азота (IV)

D) кислая соль

E) оксид азота (II)

F) основная соль

G) оксид азота (I)

H) водород

1.К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

A) 2KCl = 2K + Cl2

B) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

C) SO2 + H2O = H2SO3

D) FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 +  3HCl

E) NH3 + HCl = NH4Cl

F) N2  + 3H2 = 2NH3

G) CO2 + BaO = BaCO3

H) 2CO + O2 = 2CO2

2. Свойства, характерные для аммиака:

A) газ без цвета, вкуса и запаха, легче воздуха

B) реагирует со щелочами

C) в присутствии катализатора окисляется до оксида азота (II)

D) при температуре -183С0 превращается в жидкость бледно-голубого цвета

E) в смеси с кислородом горит зеленовато-жёлтым пламенем

F) реагирует с оксидами

G) твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета

H) бесцветный ядовитый газ с характерным удушливым запахом

3. Свойства, характерные для графита

A) большая прочность

B) пластичность

C) электропроводность

D) высокая твёрдость

E) обладает смазочными свойствами

F) серовато-чётная окраска с металлическим блеском

G) мелкокристаллический порошок черного цвета

  H) не электропроводен

  4. Аллотропные модификации углерода

A) фуллерен

B) озон

C) карбин

D) алмаз

E) глинозём

F) кремнезём

G) сильвинит

  H) силан

5. Силикаты являются основой в производстве

A) мыла

B) зубного порошка

C) стекла

D) красок

E) спичек

F) каучука

G) бетона

  H) фаянса

  6. Реакция 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q относится к реакциям

A) замещения

B) окисления

C) нейтрализации

D) обмена

E) соединения

F) полимеризации

G) разложения

  H) окислительно-восстановительным

7. Название солей кислородсодержащих кислот хлора

A) хлориды

B) гипохлориты

C) хроматы

D) дихроматы

E) хлораты

F) гидроксохроматы

G) перхлораты

  H) метахромиты

8. Смещение равновесия реакции N2 + 3H2= 2NH3 + Q  в сторону сторону продукта достигается:

A) повышением давления

B) уменьшением концентрации водорода

C) повышением температуры

D) понижением температуры

E) уменьшением концентрации аммиака

F) уменьшением концентрации азота

G) понижением давления

H) применением катализатора

9. Хлорид аммония может взаимодействовать с растворами

A) нитрата бария

B) соляной кислоты

C) нитрата серебра

D) серной кислоты

E) гидроксида кальция

F) гидроксида железа (III)

G) азотной кислоты

  H) гидроксида натрия

10. Азот в природе встречается в виде:

A) NH3

B) NH4NO3

C) Ca(NO3)2

D) NaNO3

E) HNO3

F) Zn(NO3)2

G) N2

  H) AgNO3

Задания с выбором одного или нескольких правильных ответов

Задания с одним ответом

А1. Гомогенная система:

А) СаСОз = СаО + СО2;

В) СО2 + С = 2СО;

С) 2СО + О2 = 2СО2;

D) С + О2 =

Е) + Zn = ZnSO4 + H2#

F) Na Cl + AgNO3 = AgCl $+ Na NO3

G) 5+4 P = 2P2O5

H) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

А2. Обратимая реакция:

А) 2NaOH + H2SО4 = Na2SО4 + 2Н2О;

В) 2KMnО4 = K2MnО4 + МnО2 + О2;

С) CuSО4 + 2КОН = Сu(ОН)2 + K2SО4;

D) KCl + NaOH = КОН + NaCl

Е) АgNОз + NaCl = AgCl $+ Na NO3

F) К2SO4 + BaC12 =Ba SO4  + КC1

G ) Na2СO3 + СаCl2 = СаСO3 + NaCl

H) + Zn = ZnSO4 + H2#

А3. Факторы не влияющие на смещение химического равновесия:

А) природа реагирующих веществ;

В) концентрация реагирующих веществ;

С) температура;

D) присутствие катализатора

Е) концентрация продуктов  реакции

F) изменение объёма

G) давление

H) агрегатное состояние

А4. К химическим реакциям не относится:

А) растворение оксида кальция в воде 

В ) ржавление железа

С) превращение воды в пар

D) потемнение серебряной ложечки

Е) фотосинтез

F) горение

G) гниение

H) скисание молока

А5.Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + СО32- → ВаСО3 соответствует взаимодействию между:

А) оксидом бария и угольной кислотой 

В) хлоридом бария и карбонатом натрия

С) гидроксидом бария и карбонатом кальция 

D) барием и карбонатом калия

E) барием и угольной кислотой

F) нитратом бария и карбонатом цинка

G) карбонатом бария и  угольной кислотой

H) сульфатом бария и угольной кислотой

А6. Единица измерения скорости химической реакции:

А) моль/(л. с) 

В) (кмоль. м3)/ч 

С) (моль. с)/мл 

D) (л. с)/моль

E) (моль. с)/л 

F) (л. с)/кмоль

G) (м3 . с)/моль

H) моль. с /( м3 . ч)

А7.Уравнение, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия:

A) 2NF3(г) + 3H2(г) 6HF(г) + N2(г);

B) С(т) + 2N2O(г) CO2(г) + 2N2(г);

C) 3Fe2O3(т) + Н2(г) 2Fe3O4(т) + Н2О(ж);

D)2ZnS(т) + ЗО2(г) 2ZnO(т) + 2SO2(г).

  E) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г); 

F)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);

G)        SO2(г) + Н2О(ж) H2SO3(p. p);

H)        3Fe2O3(т) + СО(г) 2Fe3O4(т) + СО2(г).

A8. Hе оказывает влияния на скорость химической реакции в растворе

А)        концентрация веществ

В)        природа реагирующих веществ

С)        площадь соприкосновения реагирующих веществ

D) температура

Е) атмосферное давление

F) катализатор

G) давление

H) ингибитор

А9. В присутствии  катализатора  протекает реакция

А) N2 + O2 → 2NO

В) 4NH3 +3O2 → 2N2 + 6H2O

С) 4NH3  +  5O2  → 4NO + 6H2O

D) 2NO + O2 → 2NO2

E) СО(г) + Сl2 (г) СОСl2 (г)

F) СО2(г) + С 2СО(г)

G) 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г)

H) С + О2 (г) СО2(г)

A10.  Скорость реакции Н2(г) + I2(г) 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов

А)2 

В) 4

С) 6

D) 8

E) 10

F) 12

G16

H) 32

Задания с двумя или более ответами

В1. Необратимые реакции

А)	PCl3 + Cl2 = PCl5
В)	Fe + CuSO4 = FeSO4 +  Cu
С)	CO + H2 = CH2O
D)	C+ O2 = CO2
Е)	2H2O2 = 2H2О + O2
F)	CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

G) 5+4 P = 2P2O5

H) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

В2.Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) D 2NО2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

А) повышении давления

В) повышении температуры

С) понижении температуры

D) использовании катализаторов

Е) понижении давлении

F) увеличении концентрации NО2

Н) уменьшении концентрации NО

В3.К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

А) NO  + O2  → NO2

В) C2H4 + Br2 → C2H4Br2

С)CaCO3 →CaO + CO2

D) KNO3 → KNO2 + O2        К:

E) H2O + CaO → Ca(OH)2

F) H2O + P2O5 → HPO3

G) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

H) CH4 + CL2 →CH3CL + HCL