Тема: Химические реакции и закономерности их протекания (стр. 1 )

Тема: Химические реакции и закономерности их протекания

Задания с выбором одного ответа

А1. 1. Формула определения скорости гомогенной реакции

А) = ∆t∙∆c

  В) = ∆t/∆c        

С) =c - t        

D) = c2 - c1

E) = ∆c/∆t

F) = c2 + c1

G) = ∆t-∆c

H) =c + t

А2. 2.Единица измерения скорости химической реакции

А) моль

В) г/моль 

С) л/моль        

D) кДж/моль∙с

E) моль/с

  F) м/с

  G) моль/с

H) моль /л∙с

  А3. фенолфталеин имеет малиновую окраску в водном растворе

A) хлорида калия

B) нитрата натрия

C) хлорида меди(II)

D) оксида углерода (IV)

E) карбоната натрия 

F) оксида серы (VI)

G) сульфата натрия

H) хлорида алюминия

В1. Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0,06 моль/л при средней скорости химической реакции, равной 0,002 моль/л∙сек, произойдет за

А) 60 секунд

В) 30 секунд

С) 20 секунд

D) 40 секунд 

E) 10 секунд

  F) 50 секунд

  G) 70 секунд 

H) 80 секунд

В2. Если температуру понизить с 60˚ С до 30˚ С (г = 3), то скорость реакции уменьшится в

А) в 6 раз

В) в 9 раз

С) в 3 раза         

D) в 12 раз

E) в 27 раз

F) в 18 раз

G) в 7 раз

H) в 51 раз

В3.При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г и выделился газ массой и объёмом:

A) 7,1 г; 2,24 л Cl2 ;

B) 2,6 г; 10,2 л O2 ;

C) 3,55 г; 1,12 л Cl2;

D) 5,6 г; 22,4 л H2 ;

E) 8,875 г; 1,4 л Cl2 .

F) 5,6 г; 11,2 л H2 ; 

G) 5,6 г; 5,6 л Cl2 ; 

H) 5,6 г; 2,24 л Cl2 ;

С1. Скорость реакции с температурным коэффициентом 4 при повышении температуры на 20˚ С возрастет

  А) в 4 раза

  В) в 32 раза

С) в 2 раза         

D) в 6 раз

E) в 8 раз

F) в 22 раза

G) в 80 раз

H) в 16 раз

С2. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на:

  А) 30˚ С

  В) 20˚ С

С) 50˚ С        

D) 10˚ С 

E) 40˚ С 

F) 60˚ С

G) 70˚ С 

H) 80˚ С

С3. Скорость реакции N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г)  при увеличении молярных концентраций азота в 2 раза и кислорода в 4 раза возрастет

  А) в 2 раза

  В) в 6 раз

С) в 32 раза         

D) в 4 раза

E) в 16 раз

F) в 22 раза

G) в 8 раз

H) в 64 раза

С4. Скорость реакции Н2 (г) + F2 (г) = 2НF (г)  понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов

А) в 2 раза

В) в 8 раз

С) в 3 раза         

D) в 6 раз

E) в 4 раза

F) в 5 раз

G) в 7 раз

H) в 9 раз

Задания  с выбором нескольких  ответов

А1. Лакмус  красный в растворе

A) K2SO4;

B) NaNO3; 

C) Zn(NO3)2; 

D) Li2 CO3

E) NaOН; 

F) Н2SO4

G) Na2S

H) AlCl3

А2. Cоль, образована сильной кислотой и слабым основанием

A) KClO4; 

B) Na2SiO3; 

C) FeBr3; 

D) Cs2SO4.

E) K2SO4;

F) Zn(NO3)2; 

G) Na2SO3; 

H) AlCl3

А3.  наименьшая степень окисления брома в соединении

A) HBr 

B) Br2 

C) FeBr3; 

D) HBrO3

E) Br2O7

F) Br2O

G) HBrO 

H) NaBr

В1. Только электролизом расплава можно получить группу металлов

A) Na, Cu, Ag

B) Fе, Ca, Hg

C) Lі, Ag, Sn

D) Cs, Al, Cu

E) K, Ca, Ва

F) Ag, Hg, Cu

G) Na, Ag, Ва

H) Lі, Na, К

В2. При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 г гидроксида калия  и газ на катоде количеством

A) 22,4 л H2

B) 44,8 л H2

C) 22,4 л Cl2

D) 5,6 л H2

E) 11,2 л Cl2

F) 1моль H2

G) 2 моль Cl2

H) 1 моль Cl2

В3. Окислительно – востановительная  реакция

A) NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI 

B) I2 + HNO3 → NO + H2O + H IO3

C) Na2CO3 +  HNO3  → NaNO3 + CO2 + H2O 

D) Na2S + AgNO3 → Na NO3+ Ag2S 

E) KOH + HCI → KCI + H2O

F) SO2  +  H2O → H2SO3 

G) Al2O3  +  HCl  → AlCl3 + H2O

H) SO2  + O2  →  SO3 

С1. Процесс  окисления 

A) Cr 6+  →  Cr3+ 

B) Mn 2+  → Mn 4+ 

C) S4+  →  S2- 

D) O0  →  O2- 

E) )  N3+ →  N 3- 

F) Ca0  → Ca+2 

G) Ba+2  → Ba0 

H) Fe+2  → Fe+3

1В. Установите соответствие между процессами и их характеристиками

Процессы	Характеристики
1) Al2O3(к)  +  6HCl(ж)  = 2AlCl3(ж) + 3H2O(ж)  +  Q 2) 2SO2(г)  + O2(г)  ↔ 2SO3(г)  +  Q 3) N2(г)  + O2(г)  ↔  2NO(г)  -  Q	А) необратимый и эндотермический В) обратимый и гетерогенный С) необратимый и гомогенный D) необратимый и гетерогенный Е) обратимый и экзотермический F) обратимый и эндотермический

2В. Установите соответствие между обратимыми процессами и факторами смещения химического равновесия вправо

процессы	Факторы смещения химического равновесия
1) С(тв)  +  СО2(г) ↔ 2СО(г) -  Q 2) 2SO2(г)  + O2(г)  ↔ 2SO3(г)  +  Q 3) SO2 +  H2O  ↔ H2SO3  +  Q	А) повышение температуры и понижение давления В) повышение температуры и  повышение давления С) повышение температуры и повышение концентрации продукта реакции D) повышение концентрации продукта реакции Е) понижение температуры и понижение концентрации продукта реакции F) повышение давления и понижение температуры

3С. Установите соответствие между элементом и его окислительно-восстановительными свойствами

Элемент	Окислительно-восстановительные свойства
1) Cl - окислитель 2) Cl - восстановитель 3) Cl – окислитель и восстановитель	А) Zn + Cl2 → ZnCl2 В) Мg + 2HCl → MgCl2 + H2 С) Cl2 + H2O → HCl + HClO  D) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl Е) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 F) 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 2KCl

  Тема  «Неметаллы»

Задания с выбором одного правильного ответа

1.Из известных 110 элементов к неметаллам относятся

A) 10

B) 16

C) 22

D) 32

Е) 36

F) 41

G) 55

H) 60

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

2. Инертные газы располагаются в 

A) I группе

B) II группе

C) III группе

D) IV группе

Е) V группе

F) VI группе

G) VII группе

H)* VIII группе

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

3.Халькогены - это элементы

A) I А группы

B) II А группы

C) III А группы

D) IV А группы

Е) V А  группы

F) *VI А группы

G) VII А группы

H) VIII А  группы

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

4.Галогены  - это элементы

A) I А группы

B) II А группы

C) III А группы

D) IV А группы

Е) V А  группы

F) VI А группы

G)* VII А группы

H) VIII А  группы

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

5. Оксиды неметаллов делятся на две группы

A) кислотные и основные

B) основные и несолеобразующие

C) солеобразующие и кислотные

D) солеобразующие и амфотерные

Е) кислотные и несолеобразующие

F)* солеобразующие и несолеобразующие

G) амфотерные и основные

H) основные и солеобразующие

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

5. Элемент неметалла образует хлорид состава ЭСl5 и летучее водородное соединение, состава ЭН3. Формула оксида элемента

A) Э2О

B) ЭО

C) Э2О3

D) ЭО2

Е)* Э2О5

F) ЭО3

G) Э2О7

H) ЭО4

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

6. Цепи превращений N-3 → N+2 →N+4 → N+5 соответствует схема

A) N2 → NO → NO2 → HNO3

B) Na3N → N2O → HNO2 → HNO3

C) NH3 → N2 → NO → NO2

D) N2O → N2 → NO2 → HNO3

Е)* NH3 → NO → NO2 → HNO3

F) N2 → NH3 → NO → NO2

G) NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2

H) N2 → NO → NO2 → HNO3 

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

7. Максимальная степень окисления и валентность фосфора в соединениях соответственно равна

A)  +1 и I

B)  +2 и II

C)  +3 и III

D)  -5 и V

Е)*  +5 и V

F)  +6 и VI

G)  +7 и VII

H) -3 и III

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H

8. В ряду кислот HCIO→HCIO2→HCIO3→HCIO4 сила кислот

A) уменьшается

B) неизменяется

C) сначало растёт, потом уменьшается

D) *усиливается

Е) сначало уменьшается, потом растёт

F) одинаковая

G)  ?

H)  ?

Ответ: А, В, С, D, Е, F, G, H