Свойства альдегидов (стр. 3 )

  а) сахарозы;

  б) глюкозы;

  в) крахмала;

  г) целлюлозы?

6.  При  добавлении  раствора  глюкозы  к  голубому  осадку  гидроксида  меди (II):

  а) образуется  желтый  осадок;

  б) цвет  осадка  не  изменится;

  в) образуется  раствор  ярко – синего  цвета;

  г) образуется осадок  ярко – синего  цвета.

Тема.  Качественные  реакции.

Цель  работы: Определить  какие  вещества  можно  использовать  в  качестве  реактивов  на 

  ионы:  SO42-,  NH4+,  CO32-,  NO3-,  CL-,  I-.

Должны  знать: положение  неметаллов  в  периодической  системе, особенности  строения их  атомов; состав,  свойства оксидов  и  гидроксидов  неметаллов.

Должны  уметь: распознавать  анионы,  составлять  уравнения  реакций,  характеризующих  химические  свойства  неметаллов  и  их  соединений.

Реактивы  и  оборудование: растворы  сульфата  калия,  нитрата  бария,  серной  кислоты, хлорида  аммония, гидроксида  калия, карбоната  магния, соляной  кислоты, гидрокарбоната  натрия,  нитрата  натрия,  хлорида  калия,  иодида  натрия, нитрата  свинца, медная проволока, пробирки. 

Литература: . Химия -9. М., «Просвещение», 2000 г,  стр. 58 – 62,87,88.

    Химия  М., 2002, стр.100, 123, 138.

Ход  работы.

Опыт № 1. Качественная  реакция  на сульфат - ( SO42-  )  ион.

Внесите  в  пробирку  0,5 мл  раствора  сульфата  калия  и  столько  же  раствора  нитрата  бария.  Что  наблюдаете?  Опыт  повторите  с  раствором  серной  кислоты.

Задание.  1.Составить  молекулярные  и  ионные  уравнения:

взаимодействия  сульфата  калия  и  нитрата  бария; взаимодействия  серной  кислоты  и  нитрата  бария

2. Сделать  вывод  о  качественной  реакции  на и сульфат - ион.

Опыт № 2. Качественная  реакция  на  ион  аммония (NH4+)

В  пробирку  налить  0,5 мл  раствора  хлорида  аммония  и  прибавить  столько  же  раствора  гидроксида  калия.  Содержимое  пробирки  нагреть  до  кипения.  К  отверстию  пробирки  поднести  смоченную  водой  фенолфталеиновую  бумажку.  Изменилась  ли  окраска  индикаторной  бумажки? Почему? Прекратите  нагревание  пробирки  и  осторожно  испытайте  запах  аммиака.

Задание. 1. Составить  молекулярное  и  ионное  уравнение взаимодействия  хлорида

  аммония  и  гидроксида  калия.

  2. Сделать  вывод  о  качественной  реакции  на  ион  аммония.

Опыт № 3.Качественная  реакция  на  карбонаты (CO32-)

В  пробирку  поместить 0,5 см2  карбоната  магния, в  другую – столько же  гидрокарбоната  натрия.  В  обе  пробирки  добавить  по  несколько  капель  раствора  соляной  кислоты.  Для  определения  выделяющегося  газа  внести  в  пробирку  горящую  спичку.

Задание.  1. Составить  уравнения  взаимодействия  карбоната  магния  и  гидрокарбоната 

  натрия  с  соляной  кислотой.

Сделать  вывод  о  качественной  реакции  на  карбонаты.

Опыт № 4.  Качественная  реакция  на  нитраты (NO3-)

Покройте  дно  пробирки  нитратом  натрия  и  добавьте  4 – 5  капель  раствора  серной  кислоты. Нагрейте  содержимое  пробирки  в  течение  нескольких  секунд  до  начала  кипения.  Осторожно  поместите  в  полученный  раствор  конец  длинной  медной  проволоки  и  извлеките  ее  сразу  же  при  появлении  бурого  газа.  Закройте  пробирку  пробкой,  а  смоченную  кислотой  проволоку  опустите  в  сосуд  с  водой.

Задание. 1. Составьте  уравнения  проведенных  реакций.

  2. Как  можно  обнаружить  ион  NO3-  в  нитратах?

Опыт № 5. Качественная  реакция  на  хлорид  и  иодид  ионы.

Внесите  в  одну  пробирку  0,5мл  раствора  хлорида  калия,  во  вторую – столько  же  раствора  иодида  натрия.  Прибавьте  к  растворам  по  3 –4 капли  раствора  нитрата  свинца.  Что  наблюдаете?

Задание. 1.Составить  молекулярные  и  ионные  уравнения:

Взаимодействия  хлорида  калия  и  нитрата  свинца; Взаимодействия  иодида  натрия  и  нитрата  свинца.

2.  Сделать  вывод  о  качественной  реакции  на  хлорид  и  иодид  ионы.

Контрольные  вопросы

Как  можно  распознать  галогены? Какие  реакции  называются  качественными? О  наличии  какого  иона  свидетельствует  выпадение  осадка  белого  цвета  при  действии  на  соль  хлоридом  бария? Можно  ли  распознать  карбонат  ион  при  помощи  кремниевой  кислоты?

Тема: Качественное  определение  углерода,  водорода  и  хлора  в  органических  веществах.

Цель: опытным  путем  подтвердить  качественный  состав  углеводорода 

  (парафина)

Должны  знать: состав  и  свойства  предельных  углеводородов.

Должны  уметь: практически  определять  наличие углерода,  водорода,  хлора  в  органических  соединениях; соблюдать  правила  по  технике  безопасности  при  работе  в  химическом  кабинете.

Реактивы  и  оборудование: парафин, известковая  вода, оксид  меди (II),  дихлорэтан,

  сульфат  меди (II) безводный, соляная  кислота (1:3), медная 

  проволока  со  спиралью  на  одном  ее  конце, горелка,

  пробка с  газоотводной  трубкой, пробирки.

Литература: Химия -10  /учебник/

    Химия  /учебник/ М., 2002.

Ход  работы

Опыт № 1 Качественное  определение  водорода  и  углерода.

Элементарный  состав  жидких  и  твердых  углеводородов  можно  установить  их  окислением,  например:

C6H14 + 19 CuO = 6 CO2 + 7 H2O + 19 Cu

В  сухую  пробирку  поместите  около 1 г порошка оксида  меди (II)  и  0,2 г парафина. Чтобы  пропитать  порошок  парафином, слегка  нагрейте  пробирку  до  плавления  парафина  и  затем  содержимое  ее  встряхните. Поместите  в  пробирку  недалеко  от  открытого  конца  немного  безводного сульфата  меди (II) /пробирку  держать  в  горизонтальном  положении!/. Пробирку  закройте  пробкой  с  газоотводной  трубкой, конец  которой  опустите  в пробирку  с  известковой  водой (1 мл)

Смесь парафина  с  оксидом  меди слегка  нагрейте  и  наблюдайте  за  происходящими  изменениями.

Как  только  прекратили  нагревание, тотчас  уберите  пробирку  с  мутной жидкостью (иначе  произойдет  ее  засасывание). Когда  пробирка  остынет,  уберите  из  нее  твердый  продукт  реакции  на  белый  лист  бумаги.

Задания  для  самостоятельных  выводов

Почему  изменяется  цвет сульфата  меди (II)?  О  содержании  какого  элемента  в  исследуемом  веществе  это  свидетельствует? О  содержании  какого  элемента  свидетельствует  помутнение  известковой  воды? Что  образовалось  из  оксида  меди (II)  и  какие  наблюдения  это  подтверждают? Какой  можно  сделать  вывод  о  качественном  составе  парафина?

Опыт № 2  Качественное  определение  хлора.

Для  того  чтобы  определить  наличие  хлора,  изготовьте  из  медной  проволоки  спираль  и  прокаливайте  ее  в  пламени  до  тех  пор,  пока  пламя  перестанет  окрашиваться  в  зеленый  цвет.  Прокаленную  спираль  опустите  в  пробирку  с  дихлорэтаном  или  в  другое  органическое  вещество,  содержащее  хлор,  затем  вновь  поместите  спираль  в  пламя  горелки. Наблюдайте  зеленое  окрашивание  пламени,  свидетельствующее  о  наличии  хлора  во  взятом  органическом  растворителе.  При  взаимодействии  меди  с  хлором  образуется  хлорид  меди (II),  который  придает  пламени  зеленое  окрашивание.