Свойства альдегидов (стр. 5 )

Действие  роданида  калия  на  ион  железа  Fe3+

К  1  мл  раствора  сульфата  железа (III)  добавить  1 – 2  капли  раствора  роданида  калия.  Как  изменилась  окраска  раствора?

Задание.  Составить  молекулярное  и  ионное  уравнения  взаимодействия  сульфата  железа (III)  и  роданида  калия,  учитывая,  что  образовавшаяся  соль – роданит  железа  Fe(CNS)3  – малодиссоциирующее  соединение.  Сделать  вывод  о  качественном  реактиве  на  ион Fe3+

Контрольные  вопросы

С  какими  из  водных  растворов  электролитов  будет  реагировать  железо:  K2WO4, Na2MoO4, Cr2(SO4)3, Mo(NO3)3, учитывая,  что  в  ряду  напряжений  хром  расположен  между  цинком  и  железом,  молибден  и  вольфрам  находятся  правее  хрома? Какой  осадок  образуется  при  взаимодействии  раствора  сульфата  хрома(III) c раствором  сульфида  калия  при  нагревании? На  основании  учения  о  строении атомов  поясните,  чем  металлы  по  химическим  свойствам  отличаются  от  неметаллов?

Тема:  Реакции  ионного  обмена.  Гидролиз  солей.

Задачи  работы:  Установить:

Причины, вызывающие  протекание  реакций  ионного  обмена  до  конца. Реакцию  среды  растворов  солей  при  гидролизе.

Должны  знать: теорию  электролитической  диссоциации  Аррениуса;  иметь  представление  о  гидролизе  солей.

Должны  уметь: записывать  уравнения  реакций  ионного  обмена,  определять  кислотность растворов  кислотно-основными  индикаторами; составлять  ионные  уравнения (I стадия)  гидролиза  солей; предсказывать  реакцию  среды  в  растворах  солей.

Реактивы и оборудование: растворы:  сульфата  меди, гидроксида  калия, сульфата  алюминия,  хлорида  аммония,  нитрата  бария,  карбоната  натрия, силиката  натрия;  соляная  кислота,  лакмус,  фенолфталеин, универсальная  индикаторная  бумага, пробирки.

Техника  безопасности.  Использовать  растворы  в  тех  количествах  и  концентрациях,  какие  указаны  в  инструкции.

Литература: . Химия -9. М., «Просвещение», 2000 г, глава № 1,  стр. 12 - 21.

    Химия  М., 2002, глава № 6, стр. 79 – 85.

При  выполнении  опытов  пользуйтесь  таблицей « Растворимость кислот,  оснований,  солей  в  воде»

Ход  работы.

1.Реакции  обмена  между  растворами  электролитов.

Опыт № 1. Реакции,  идущие  с  образованием  осадка.

В  одну  пробирку  налейте  1 мл  раствора  сульфата  меди,  во  вторую – столько  же  сульфата  алюминия.  В  первую  пробирку  добавьте  1мл  гидроксида  калия,  во  вторую – раствор  нитрата  бария. Наблюдайте  образование  осадков.

Задание.  Составьте  уравнения  реакций  в  молекулярном,  ионном  и сокращенном  ионном  виде.  Объясните,  почему  образовались  осадки. Назовите  полученные  вещества,  укажите  цвет  и  характер  осадков. Укажите  причину  необратимости  реакций.

Опыт № 2. Реакции,  идущие  с  выделением  газа.

В  одну  пробирку  налейте  1мл  карбоната  натрия,  во  вторую – раствор  хлорида  аммония.  Добавьте  в  первую  соляную  кислоту,  а  во  вторую – раствор  щелочи и  наблюдайте  выделение  газа. Во  второй  пробирке (при  нагревании)  выделяется  газ  с  острым  запахом,  в  первой – газ  без  запаха.

Задание.  Составьте  уравнения  реакций  в  молекулярном,  ионном  и сокращенном  ионном  виде.  Назовите  полученные  вещества.  Укажите  причину  необратимости  реакций.

Опыт № 3.  Реакции,  идущие  с  образованием  малодиссоциирующего  вещества.

В  одну  пробирку  налейте  2мл  раствора  гидроксида  калия  и  добавьте  1 – 2 капли  фенолфталеина. Что  наблюдается?  Объясните  причину  изменения  цвета  индикатора.  Затем  прилейте  раствор  соляной  или  серной  кислоты  до  обесцвечивания.

В  другую  пробирку  налейте 2 мл  сульфата  меди  и  добавьте  немного  раствора  гидроксида  калия. Образуется  голубой  осадок  гидроксида  меди (II).  Прилейте  в  пробирку  серную  кислоту  до  растворения  осадка.

Задание.  Составьте  уравнения  реакций  в  молекулярном,  ионном  и сокращенном  ионном  виде.  Назовите  полученные  вещества. Поясните,  почему  в  первой  пробирке  произошло  обесцвечивание,  а  во  второй – растворение  осадка.  Каким  общим  свойством  обладают  растворимые  и  нерастворимые  основания?

2 . Гидролиз  солей.

Гидролизом  соли называется  взаимодействие  ионов  растворенной  соли  с  ионами  Н+  и  ОН-  воды,  сопровождающееся,  как  правило,  изменением  рН  раствора.

Водородный  показатель  рН  изменяется  от  1  до  14.  Если  рН = 7,  реакция  среды  нейтральная.  Если  рН  >  7,  реакция  среды  щелочная.  Если  рН  <  7,  реакция  среды  кислая.  Исходя  из  значения  рН,  реакция  среды  может  быть  охарактеризована  следующим  образом:

рН  1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14

  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .

       

Увеличение  кислотности  среды  Увеличение  щелочности  среды

       

  Нейтральная

  среда 

Практически  определить  водородный  показатель  можно  с  помощью  универсального  индикатора,  который  в  зависимости  от  значения  рН  принимает  характерную  окраску.

Гидролиз  может  происходить  только  в  том  случае,  если  из  ионов  соли  и  воды  образуются  малодиссоциирующие  вещества.

Опыт № 4. Испытание  растворов  солей  индикаторами.

К  1 мл раствора  хлорида  натрия  прилейте  1-2 капли  лакмуса.  Происходит  ли  изменение  цвета  раствора?  Испытайте  раствор  хлорида  натрия  другими  индикаторами.

Проведите  аналогичные  опыты  с  растворами  сульфата  алюминия,  карбоната  натрия,  хлорида  аммония,  нитрата  бария,  силиката  натрия.

  Результаты  испытаний  запишите  в  таблицу:

Формула   соли	Цвет  индикатора	Среда  раствора (кислая, щелочная, нейтральная)	Природа (сильные или  слабые)  кислот  и  оснований, образующих  соль.
Лакмус	Фенолфталеин	Универ- сальная  индикатор- ная  бумага
.

Задание.

Написать  уравнения  реакций  гидролиза  солей (первую  стадию),  растворы  которых  имели,  кислую  или  щелочную  реакцию.  Уравнения  реакций  записать  в  молекулярной  и  ионной  формах. Пользуясь  сокращенным  ионным  уравнением,  указать,  какие  ионы  в  результате  гидролиза  соли  влияют  на  изменение  окраски  индикатора. Сделать  вывод  о  зависимости  гидролиза  соли  от  природы  образующих  ее  кислот  и  оснований.

Контрольные  вопросы

Какой  процесс  называется  гидролизом? От  чего  зависит  реакция  среды  при  растворении  различных  солей  в  воде? Как  обнаружить  присутствие  в  растворах  ионов  водорода,  гидроксид-ионов? Какие  из  следующих  электролитов  содержат  в  водном  растворе  ионы  хлора: HCLO3, KClO4, CaCl2, MgOHCl,  CuCl2? Что  называют  ионным  произведением  воды?

Тема: Общие свойства металлов.