Свойства альдегидов (стр. 8 )

Как  определить  одним  реактивом  метаналь  и  глюкозу? Какие  химические  свойства  можно  предположить  для  вещества  состава  С5Н10О5?  Запишите  два  наиболее  характерных  уравнения  реакций. Какое  общее  химическое  свойство  присуще  сложным эфирам,  сахарозе,  крахмалу? Напишите  уравнения  химических  реакций  для  осуществления  превращений,  соответствующих  схеме:

  Крахмал  →  глюкоза  →  этиловый  спирт

↓

глюконовая  кислота.

Решение  экспериментальных  задач  по  теме «Неметаллы»

Цель: Применяя  теоретические  знания  о  химических  свойствах  неметаллов  и  их  соединениях,  качественных  реакциях  и  способах  получения  неорганических  веществ  решить  экспериментальные  задачи,  соблюдая  при  этом  правила  техники  безопасности.

Знать: особенности  строения  атомов  неметаллов, состав,  свойства  важнейших  химических  соединений  неметаллов.

Уметь: характеризовать  общие  свойства  неметаллов, выполнять химические  опыты,  подтверждающие  свойства  неметаллов  и  их  важнейших  соединений.

Реактивы  и  оборудование: лакмус, фенолфталеин, хлорид  бария, гидроксид  калия, карбонат натрия, нитрат  калия,  серная  кислота,  цинк,  оксид  меди (II),  медь, соляная  кислота, сульфат  меди (II), сульфат  калия, сульфат  аммония, пробирки.

Ход  работы

1. Получите  задание  с  указанием  номера  варианта.

2. Для  оформления  результатов  работы  составьте  отчет согласно  следующей  схеме

  ( на  развороте  тетради )

№ задачи	Условие  задачи (дано,  получить,  распознать)	Последовательность  действий.	Реактив,  условия  реакций	Уравнения  реакций	Ответ

Вариант №1.

Задача №1. Проделайте  реакции,  подтверждающие  качественный  состав  H2SO4.

Задача № 2. Вам  выданы  вещества: лакмус,  карбонат натрия, нитрат  калия,  серная  кислота,  гидроксид  калия,  цинк,  оксид  меди (II),  медь.  Убедитесь  опытным  путем,  с  какими  из  данных  веществ  реагирует  соляная  кислота.  Составьте  уравнения  реакций. Какие  из  данных  реакций  относятся  к  окислительно-восстановительным?

Задача № 3. Получите  двумя  способами  ZnSO4.

Задача № 4. Даны  пробирки  с  растворами сульфата  калия,  серной  кислоты,  гидроксида  калия.  Опытным  путем  определите,  в  какой  пробирке  находится  каждое  из  указанных 

веществ.

Вариант №2.

Задача №1. Проделайте  реакции,  подтверждающие  качественный  состав  сульфата  аммония.

Задача № 2. Проделайте  реакции,  характерные  для  соляной  кислоты

Задача № 3. Получите  двумя  способами CuSO4.

Задача № 4.Определите  каждый  из  выданных  растворов : карбонат  натрия,  хлорид  аммония,  сульфат  натрия.

Контрольные  вопросы

1.Какие  степени  окисления  могут  иметь  атомы  неметаллов  в  соединениях?

2. При  взаимодействии  с  какими  веществами  неметаллы  играют  роль  окислителей,  восстановителей?

3. Как  изменяются  окислительные  свойства  неметаллов  в  периодах  и  подгруппах?

4. Напишите  уравнения  реакций,  в  результате  которых  можно  осуществить  следующие  превращения: 

Zn_____  ZnSO4 _____  Zn(OH)2 _____  ZnCL2

5. Составьте  электронный  баланс  для  окислительно-восстановительных  реакций

  ( см. задачу №1 )

6. Почему  степень  окисления  азота  может  быть + 5  и  - 3 ?

Тема:  Получение этилена и  изучение  его  свойств.

Цель: Получить газ этилен и доказать непредельный характер этого углеводорода.

Должны  знать: химические  свойства  и  практическое  применение алкенов.

Должны  уметь: получать  этилен  в  лабораторных  условиях; составлять  уравнения  реакций,  характеризующих  химические  свойства  непредельных  углеводородов; определять  по  характерным  реакциям  непредельные  углеводороды; применять  правила безопасности  при  работе  с  органическими  веществами.

Реактивы  и  оборудование: смесь С2Н5ОН и Н2SO4 (к) ( 1:3), бромная  вода, р-р К Мn О4,

пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, песок.

Литература: . Химия -10. М., «Просвещение», 2000 г, глава № 8,  стр. 96 - 102.

    Химия  М., 2002, глава № 24, стр. 317 – 324.

Теоретическое пояснение

Этилен (этен – С2 Н4) - бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.

Химические  свойства  этилена  и  его  гомологов  в  основном  определяются  наличием  в  их  молекулах  двойной  связи,  для  них  характерны  реакции  присоединения,  окисления  и  полимеризации.

В лаборатории этилен получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Порядок  выполнения  работы

Опыт № 1.  Получение этилена.

В  пробирку налейте 2 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите, ее в держателе и осторожно нагрейте.

Какой  газ  выделяется при  нагревании  смеси  этилового  спирта  с  серной  кислотой? Какова  роль  серной  кислоты  в  реакции?

Опыт № 2.  Доказательство непредельного характера этилена.

а) В пробирку налейте 2 — 3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.

б) В другую пробирку налейте 2 — 3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

Что  происходит  при  пропускании  газа  через  бромную  воду  и  раствор  перманганата  калия? Напишите  уравнения  соответствующих  реакций. Чем  отличаются  свойства  этилена  от  свойств  предельных  углеводородов? Какие  реакции  являются  качественными  для  алкенов?

Опыт № 3.  Горение этилена.

Как  только  произойдет  обесцвечивание, тотчас  же  выньте  газоотводную  трубку  из  раствора  и  поверните  ее  отверстием  кверху,  подожгите  выделяющийся  газ.

Как  горит  этилен: светящимся,  несветящимся  или  коптящим  пламенем?  Напишите  уравнение  происходящей  реакции. Сделайте  выводы  о  физических  и  химических  свойствах  этилена  в  своем  отчете.

Опыт № 4. Экспериментальная задача

Вам  выдан  бензин.  Определите, есть в нем непредельные углеводороды.

Уборка  рабочего  места

Разберите прибор. Остывшую смесь в пробирке разбавьте водой и вылейте в специальную банку - слив. Промойте все пробирки.

Контрольные вопросы.

Какие  углеводороды называются непредельными? Какие непредельные углеводороды  относятся к алкенам? Напишите молекулярные и структурные формулы первых четырех членов
гомологического ряда алкенов. Назовите их. Какой тип реакции характерен  для алкенов. Почему?. Как можно практически освободить метан от примеси этилена? Как  двумя  способами  можно  получить  хлорэтан?  Напишите  уравнения  соответствующих  реакций.