Свойства альдегидов (стр. 4 )

Снова  прокалите  спираль, внесите  ее  в  пробирку  с  соляной  кислотой.  В  чем  убеждает  вас  этот  опыт?

Задания  для  самостоятельных  выводов

Что  общего  в  проделанных  опытах? От  присутствия  какого  элемента  пламя  окрашивается  в  зеленый  цвет?

Контрольные  вопросы

По каким  продуктам  реакции  можно  судить  о  наличии  в  органическом  веществе  элементов  углерода  и  водорода?
В  состав  молекулы  предельного  углеводорода  входит  14  атомов  углерода.  Напишите  уравнение  реакции  полного  окисления  этого  вещества  оксидом  меди (II).
В  результате  анализа  вещества  установлено в  нем: С – 24 %; Н – 4 %; CL – 72 %; Мr = 99. Определите  молекулярную  формулу вещества  и  число  изомеров.
Составьте  уравнения  реакций,  при  помощи  которых  можно  осуществить  следующие  превращения:

C _____  CH4 ____  CH3CL ____  C2H6 _____  C2H5CL

Тема: Металлы  побочных  подгрупп.

Задачи  работы:  1.  Установить  зависимость  кислотно-основных  и  окислительно-

  восстановительных  свойств  соединений  хрома  от  степени

  его  окисления. 

Определить,  какие  вещества  можно  использовать  в  качестве

  реактивов  на  ионы  железа  Fe2+  u  Fe3+.

Должны  знать:  положение  металлов  в  периодической  системе, особенности  строения  их  атомов;  окислительно-восстановительные  свойства соединений  хрома, железа.

Должны  уметь: определять  свойства  металла  в  зависимости  от  его  положения  в электрохимическом  ряду  напряжений,  составлять  уравнения  реакций,  характеризующих  химические  свойства  металлов  побочных  подгрупп.

Литература: . Химия -9. М., «Просвещение», 2000 г, глава № 6,  стр. 103 - 115.

    Химия  М., 2002, глава № 21, стр. 249 – 272.

Техника  безопасности. Проявлять  осторожность  в  обращении  с  ядовитыми  солями  бария.

Реактивы: растворы  сульфата  хрома (III) Cr2(SO4)3,  гидроксида  калия  KOH,

  соляной  кислоты HCl,  хромата  калия  K2CrO4,  дихромата  калия  K2Cr2O7,

  серной  кислоты  H2SO4,  сульфита  натрия  Na2SO3,  иодида  калия  KJ,

крахмала,  нитрата  бария  Ba(NO3)2,  нитрата  свинца  Pb(NO3)2,

роданида  калия  KSCN,  гексацианоферрата  калия  K3(Fe(CN)6),

сульфата  железа (II)  FeSO4,  сульфата  железа (III)  Fe2(SO4)3.

Теоретическое  пояснение.

Хром – элемент  побочной  подгруппы YI  группы, проявляет  степени  окисления  от  +1  до  +6; наибольшее  значение  имеют  соединения  со  степенями  +3  и  +6.

Большинство  двухвалентных  соединений  хрома  неустойчивы  и  обладают  восстановительными  свойствами.  Оксид  и  гидроксид  хрома (II) имеют  основные  свойства.

Гидроксид  хрома (III) обладает  амфотерными  свойствами,  растворяясь  как  в  кислотах,  так  и  в  щелочах.  Для  соединений  хрома (III) характерно  проявление  восстановительных  свойств.  Под  действием  окислителей  они  переходят  в  соединения  хрома (YI).

Известны  многочисленные  соединения  шестивалентного  хрома,  главными  из  них  являются:  оксид  хрома (YI)  CrO3  и  соли  хромовой H2CrO3 и  дихромовой  кислоты  H2Cr2O7.  Соли  хромовой  кислоты (хроматы)  окрашены  в  желтый  цвет,  присущий  иону  CrO42-;  соли  дихромовой  кислоты ( дихроматы)  имеют  оранжевую  окраску  из-за  присутствия  иона  Cr2O72-. При  изменении  реакции  среды  возможен  переход  хроматов  в  дихроматы  и  наоборот.

  2 CrO42-  +  2H+  =  Cr2O72- +  H2O

  Cr2O72-  +  2OH-  =  2CrO42-  +  H2O

Хроматы  и  дихроматы – сильные  окислители.  Наиболее  сильно  окислительные  свойства  проявляются  в  кислой  среде,  при  этом  соединения  хрома (YI)  восстанавливаются  до  соединений  хрома (III).

Ход  работы

Опыт № 1.Получение  гидроксида  хрома (III)  и  доказательство  его  амфотерности.

Налейте  в  пробирку  1мл  сульфата  хрома (III)  и  прибавьте  по  каплям  раствор  гидроксида  калия  до  образования  осадка.  Полученный  осадок  разлейте  в  две  пробирки.  В  одну  из  них  прилейте  раствор  серной  или  соляной  кислоты,  в  другую  раствор  гидроксида  калия  до  полного  растворения  осадков.

Задание.  1.  Составить  молекулярные  и  ионные  уравнения  взаимодействия:

сульфата  хрома (III) и  гидроксида  калия; гидроксида  хрома (III)  и  соляной  кислоты; гидроксида  хрома (III)  и  гидроксида  калия  с  образованием  тетрагидроксохромита  калия  K(Cr(OH)4)

  2. Сделать  вывод  о  свойствах  гидроксида  хрома (III)

Опыт № 2.  Переход  хроматов  в  дихроматы  и  обратно.

К  4 –5 каплям  раствора  хромата  калия  добавить  2 –3  капли  раствора  серной  кислоты.  Отметить  изменение  окраски. К  полученному  раствору  добавьте  гидроксид  калия.  Наблюдать  изменение  окраски.

Задание. 1.  Составить  молекулярные  и  ионные  уравнения  превращения  хромата  калия  в  дихромат  и  обратно.

Сделать  вывод  об  устойчивости  хроматов  и  дихроматов  в  зависимости  от  реакции  среды.

Опыт № 3.  Окислительные  свойства  дихроматов.

  3.1  окисление  сульфита  натрия.

В  пробирку  внести  4 –5 капель  раствора  дихромата  калия,  добавить  2 –3 капли  раствора  серной  кислоты  и  по  каплям  приливать  раствор  сульфита  натрия  до  изменения  окраски  раствора.

  3.2 окисление  иодида  калия.

В  пробирку  внести  4 –5 капель  раствора  дихромата  калия,  подкислить  2 –3  каплями  раствора  серной  кислоты  и  добавлять  по  каплям  раствор  иодида  калия  до  изменения  окраски.  Для  подтверждения  образования  свободного  иода  каплю  этого  раствора  добавить  в  пробирку  с  1  мл  раствора  крахмала.

Задания.  1. Составить  уравнения  окислительно – восстановительных  реакций  между:

сульфитом  натрия,  дихроматом  калия  и  серной  кислотой  с  образованием  сульфатов  натрия,  калия,  хрома (III)  и  воды; иодидом  калия,  дихроматом  калия  и  серной  кислотой  с  образованием свободного  иода,  сульфатов  калия, хрома (III)  и  воды.

Сделать  вывод  об  окислительно – восстановительной  способности  дихроматов.

Опыт № 4. Получение  малорастворимых  хроматов

В  две  пробирки  внести  по  1 мл  раствора  хромата  калия,  а  затем  добавить  в  первую  пробирку  0,5  мл  раствора  нитрата  бария;  во  вторую -  нитрата  свинца.  Отметить  окраску  выпавших  осадков.

Задание.  Составить  молекулярные  и  ионные  уравнения  наблюдаемых  реакций.

Опыт № 5 .Качественные  реакции на  ионы  железа  Fe2+  и  Fe3+

Действие  гексацианоферрата(III) калия  на  ион  железа  Fe2+

  К  1  мл  раствора  сульфата  железа (II)  добавить  2 –3 капли  гексацианоферрата (III) калия. Отметить  окраску  осадка (турнбулева  синь)

Задание. Составить  молекулярное  и  ионное  уравнения  взаимодействия  сульфата  железа (II)  и  гексацианоферрата  калия  с  образованием  осадка  турнбуллевой  сини.  Сделать  вывод  о  качественном  реактиве  на  ион  Fe2+