вычислите теплоту образования 
реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: 
. Реакция между оксидом азота (РР) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в 2 раза; б) концентрации хлора в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Константа равновесия для реакции 
равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода. В растворе объемом 1,5 л содержится карбонат натрия массой 12,5 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора? Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: 
; 
Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 120 г сахара 
в 650 г воды. Эбуллископическая константа воды равна 0,520. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты 
, если степень диссоциации ее в 0,25 М растворе равна 2,51 %. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: 
и 
. Укажите рН среды. Вариант 6.
Определите тепловые эффекты процессов, протекающих по уравнениям:
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите 
реакции, протекающей по уравнению 
. Возможен ли этот процесс при стандартных условиях? Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если г=3,2? Исходные концентрации 
и 
в гомогенной системе 
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 15 % NO. Вычислите молярную концентрацию иодида калия, 1 л которого содержит 0,0025 г KI. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а)
и 
; б) 
и 
; в) 
и 
. Давление пара воды при 25єС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 375 г которого содержится 85 г глюкозы. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: 
. Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: 
и 
. Укажите рН среды. Вариант 7.
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
и 
составляют соответственно – 47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите изменение энтальпии реакции:
Не прибегая к расчетам, установите знак энтропии следующих реакций: 
; 
;
;
и не смещается равновесие системы 
? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем. 0.6 л раствора гидроксида калия содержит 16.8 г KOH. Чему равна молярная концентрация этого раствора? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций: 
; 
; 
.
следует растворить в 300 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,06єС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов 
. Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: 
и 
. Укажите рН среды. Вариант 8.
Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:
Как изменяется энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите г. Равновесие в гомогенной системе 
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ 
. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода. Вычислите молярную концентрацию K2SO4, в 0.02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: 
; 
Вычислите осмотическое давление при 29єС раствора сахара 
, 1 л которого содержит 85 мг растворенного вещества. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: 
. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: 
и 
. Укажите рН среды. Вариант 9.
Теплота сгорания метана равна – 890 кДж/моль. Вычислите теплоту его образования. Вычислите
реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: 
. Вычислите г реакции, если константа скорости ее при 120°С равна 6,7•10-2. Константа равновесия гомогенной системы 
при некоторой температуре равна 0,2. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,4 и 0,15 
Вычислите исходную и равновесную концентрации азота. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 350г 9%-ного раствора 
? Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: 
; 
. Вычислите массовую долю сахара 
в растворе, температура кипения которого 100,24єС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: серной кислоты, ортомышьяковой кислоты, азотистой кислоты, кремнистой кислоты. Запишите выражения для констант диссоциации слабых электролитов. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: 
и 
. Укажите рН среды. Вариант 10.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
