Методические указания к контрольной работе № 1 по курсу «Химия» для студентов инженерных специальностей 1 курса (стр. 6 )

При взаимодействии газообразных оксида углерода () и сероводорода образуются сероуглерод и пары воды. Вычислите тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение этого процесса. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида кремния: ; . Какие реакции называются обратимыми, какие необратимыми? Дать полный ответ, привести примеры. Константа равновесия газообразной системы при некоторой температуре равна 0,8. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,6 и 0,2 Вычислите исходную и равновесную концентрации азота. Сколько миллилитров 10%-ного раствора карбоната натрия, плотность которого равна 1,105 г/см3, нужно прибавить к 1л 2%-ного раствора, плотность которого 1,02 г/см3, чтобы получить 3%-ный раствор? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакция взаимодействия между: а) и ; б) и ; в) и . Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора сахара в воде при 25 єС, принимая плотность раствора за единицу. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02 М растворе равна 3,2 %. Определите константу диссоциации этой кислоты. Почему при смешивании растворов хлорида хрома и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 25.

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 100 л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Вычислите изменение энергии Гиббса при 727єС для реакции: по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами термодинамических характеристик веществ. При температуре 30єС химическая реакция заканчивается за 30 мин. Определите время протекания этой реакции при температуре 20, 40, 50єС. Температурный коэффициент реакции равен 2,4. Константа равновесия  системы при постоянной температуре равна 3. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют: Плотность 95%-ного раствора сахарозы равна 1,035 г/см3.  Вычислите молярную концентрацию эквивалента этого раствора. Какое из веществ: - взаимодействует с раствором серной кислоты? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Сколько граммов карбамида необходимо растворить в 90 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,395єС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 є. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: хлорида железа (III), серной кислоты, нитрата магния, гидросульфида калия, угольной кислоты, гидроксида цинка. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих солей, укажите значения рН среды.

Вариант 26.

Вычислите теплоту образования сульфида железа,  если при взаимодействии 6,3г железа с серой выделилось 11,3 кДж теплоты. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: . Как изменится скорость прямой и обратной реакции , если давление уменьшить в 3 раза? Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы   Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида углерода увеличить в 3 раза? Предложите несколько вариантов ускорения прямой реакции. До какого объема надо разбавить 38%-ный раствор объемом 50 мл (плотность равна 1,285 г/см3), чтобы получить 0,5 молярный раствор серной кислоты? Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: ;  ;  . Вычислите температуру кипения 10%-ного раствора нафталина в бензоле, зная, что эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57є, а температура его кипения 80,2єС. Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени, если константа диссоциации ее  в 0,1 М растворе составляет 6·10-8. Почему при смешивании растворов нитрата хрома и сульфида калия гидролиз идет практически до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.

Вариант 27.

Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом, в результате которой образуются  метан и пары воды. Сколько теплоты выделится, если в ходе процесса было получено 67 л метана ( при нормальных условиях). Вычислите энергию Гиббса при 473К, если 13873 Дж/моль, =42.2 Дж/моль·К. Составьте выражение для скорости реакции, протекающей по схеме А+В=АВ, если а) А и В – вещества, находящиеся в растворе; б) А – твердое вещество, а  В – газ или вещество, находящееся в растворе. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов: 

 

  Как сместить равновесие реакций в прямом направлении?

Какой объем раствора, в котором массовая доля составляет 12% (плотность 1,11 г/см3), надо взять, чтобы получить раствор объемом 250 мл молярной концентрации 2,0 моль/л. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

  ;  ;  .

Вычислите температуру кристаллизации 15%-ного раствора этилового спирта в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,86є. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей , и . Укажите значение рН в растворах этих солей.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Термодинамические свойства некоторых соединений

Вещество	Состояние	Энтальпия (ДЗо298), кДж/моль	Энтропия (Sо298), Дж/(мольК)	Энергия Гиббса (ДGо298), кДж/моль
Al	Кристаллич.	0	28.33	0
Al2O3	Кристаллич.	-1675,7	50,92	-1582,27
As2O3	Кристаллич.	-666	117	-588
As2O5	Кристаллич.	-925	105	-782
B	Кристаллич.	0	6,5	0
B2O3	Кристаллич.	-1272,1	54,2	-1193,4
C( графит)	Кристаллич.	0	5,74	0
CO	Газ	-110,53	197,55	-137,15
CO2	Газ	-393,51	213,66	-394,37
COCl2	Газ	-219,50	283,64	-205,31
CS2	Жидкость	88,70	151,04	64,41
CaCO3	Кристаллич.	-1206,83	91,71	-1128,35
CaO	Кристаллич.	-635,09	38,07	-603,46
Ca(OH)2	Кристаллич.	-985,12	83,39	-897,52
Cl2	Газ	0	222,9	0
Cu	Кристаллич.	0	33,14	0
CuO	Кристаллич.	-162,00	42,63	-134,26
F2	Газ	0	20,31	0
Fe	Кристаллич.	0	27,15	0
FeO	Кристаллич.	-264,85	60,75	-244,30
FeS	Кристаллич.	-100,42	60,29	100,75
FeS2	Кристаллич.	-177,40	52,93	-166,05
Вещество	Состояние	Энтальпия (ДЗо298), кДж/моль	Энтропия (Sо298), Дж/(мольК)	Энергия Гиббса (ДGо298), кДж/моль
Fe2O3	Кристаллич.	-822,16	87,45	-740,34
Fe3O4	Кристаллич	-1117,13	146,19	-1014,17
Н2	Газ	0	130,52	0
HCl	Газ	-92,31	186,79	-95,30
H2O	Газ	-241,8	188,7	228,6
H2O	Жидкость	-285,83	69,95	-237,23
H2O2	Жидкость	-187,9	109,6	-120,5
H2S	Газ	-20,60	205,70	-33,50
KCl	Кристаллич	-436,65	82,55	-408,93
KClО3	Кристаллич	-391,2	143,0	-289,9
Mg	Кристаллич	0	32,68	0
Mg CO3	Кристаллич	-1095,85	65,10	-1012,15
MgO	Кристаллич	-601,49	27,07	-569,27
Mn	Кристаллич	0	32,01	0
MnО2	Кристаллич	-521,4	53,1	-466,7
N2	Газ	0	191,50	0
NH3	Газ	-45,94	192,66	-16,48
NH4Cl	Кристаллич	-314,22	95,81	-203,22
NO	Газ	91,26	210,64	87,58
NO2	Газ	34,19	240,06	52,24
N2O	Газ	82,01	219,83	104,12
N2O5	Газ	13,30	355,65	117,14
Na	Кристаллич	0	51,21	0
NaBr	Кристаллич	-361,41	86,82	-349,34
NaCl	Кристаллич	-411,12	72,13	-384,13
NaOH	Кристаллич	-426,35	64,43	-380,29
Вещество	Состояние	Энтальпия (ДЗо298), кДж/моль	Энтропия (Sо298), Дж/(мольК)	Энергия Гиббса (ДGо298), кДж/моль
О2	Газ	0	205,04	0
О3	Газ	143	239	163
Pb	Кристаллич	0	64,81	0
PbO2	Кристаллич	-276,56	71,92	-217,55
S	Кристаллич	0	32,55	0
SO2	Газ	-296,90	248,07	-300,21
SO3	Газ	-395,85	256,69	-317,17
Si	Кристаллич	0	18,83	0
SiO2	Кристаллич	-910,94	41,84	-256,67
Zn	Кристаллич	0	41,63	0
ZnO	Кристаллич	-348,11	43,51	-318,10
CH4	Газ	-74,85	186,27	-50,85
CHCH	Газ	206,75	200,82	209,21
C2H6	Газ	84,67	229,49	-32,93
C3H8	Газ	-103,85	269,91	-23,53
CH3OH	Жидкость	-238,57	126,78	-166,27
C2H5OH	Жидкость	-276,98	160,67	-174,15

ЛИТЕРАТУРА

1. . Общая химия. Учебное пособие для вузов / Под ред. – М.: «Интеграл-Пресс», 2002.-728 с.

2. . Задачи и упражнения по общей химии /Под ред. – М.: «Интеграл-Пресс», 2002. – 240 с.

3., . Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для студентов.- М.: АСТ»; 2004.-383 с.

4. . Общая химия. Учебник.- Ростов-н/Д: «Феникс»,2004.- 448 с. (Серия «Высшее образование»).

5. , и др. Общая и неорганическая химия в вопросах: пособие для вузов – М.; Дрофа. 2004. – 304 с.

6. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов/ , и др.. – М.: Дрофа, 2005.- 239 с.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ                                                                                3        

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ                                        4

ПРИЛОЖЕНИЕ                                                                                31

ЛИТЕРАТУРА                                                                                34