Методические указания к контрольной работе № 1 по курсу «Химия» для студентов инженерных специальностей 1 курса (стр. 5 )

При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,2 кДж. Вычислите   ацетилена. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях? Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси 4HCl(Г) + O2(Г)↔ 2 H2O(Г) + 2Cl2(Г) увеличить в 2 раза? Константа равновесия системы  равна 0,35. Определите равновесные концентрации и , если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л. Сколько фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 2л 0.5 н. раствора? Какова молярность раствора? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

  ;  ;  .

Вычислите температуру кристаллизации 10%-ного раствора глицерина в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,860 . Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных электролитов. Объяснить на примерах. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 20.

Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена  , если теплоты сгорания этана и этилена соответственно равны  –1560 и  –1411 кДж/моль. Запишите в общем виде формулу для определения энтропии следующей реакции  и, используя справочные данные, рассчитайте ее величину. Во сколько раз следует увеличить давление в газообразной системе ,  чтобы скорость образования HI  возросла в 100 раз? Вычислите равновесные концентрации веществ в реакции , если константа равновесия реакции равна 1,89, а исходная концентрация До какого объема нужно довести раствор при растворении 20 г хлорида магния, чтобы концентрация полученного раствора была 0.25М? Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) взаимодействие дигидрофосфата кальция с гидроксидом кальция; б) взаимодействие гидросульфида калия с гидроксидом калия. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина , зная, что температура его кипения составляет  100,45єС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52є. Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л) в 0,025 М растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,7·10-2. Какое значение рН (>7< ) имеют растворы следующих солей:  ? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 21.

Теплоты сгорания бензола и ацетилена  соответственно составляют

  –3268 и –1301 кДж/моль. Вычислите  энтальпию реакции .

Вычислите образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными. Напишите выражение скорости реакции, протекающей по схеме А+В=АВ, если а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в любых пропорциях. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=1,5, [H2]=0,8, [NH3]=2,7 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ. Плотность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты равна 1.105 г/см3. Вычислить нормальность и молярность раствора. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; …. Раствор, содержащий 2,24 г некоторого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,281єС. Вычислите мольную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86є. Приведите по три примера электролитической диссоциации средних, кислых и основных солей. Почему при смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуется осадок гидроксида алюминия? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 22.

Теплота образования этилового спирта составляет –1409 кДж/моль. Вычислите реакции . Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что и не зависят от температуры:

  .

По какому веществу и во сколько раз скорость реакции 2А+3В=С будет меньше, если концентрация вещества А уменьшилась на 0,05 моль/л? Как при этом изменилась концентрация вещества В? Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия в гомогенных системах:    и 

а) при  охлаждении системы; б) при уменьшении давления?

Какой объем 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29 г/см3, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора Составьте по  три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: , . В каком количестве воды следует растворить 0,35 кг глицерина , чтобы получить раствор с температурой кристаллизации – 2,5єС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 0. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если в 0,2 м растворе степень ее диссоциации равна 0,173 %. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: или ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Вариант 23.

Вычислите количество теплоты, выделившееся при восстановлении   алюминием, если было получено 150 г железа. Вычислите образования оксида азота, сульфида магния и хлорида натрия, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление в гомогенной системе увеличить в 5 раз? Константа равновесия для реакции  равна 25, а начальные концентрации исходных веществ составляют по 1,2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода. Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора гидрокcида калия, плотность которого составляет 1,41 г/см3, чтобы получить 2%-ный раствор? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между растворами веществ: а) и ; б) и ; в) и . Вычислите температуру кипения 17%-ного водного раствора метилового спирта, температура кристаллизации которого равна – 2,81єС. Криоскопическая константа воды составляет 1,86є. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 35,5 %? Константа диссоциации кислоты равна 5,1·10-4. Почему при смешивании растворов хлорида цинка и карбоната натрия гидролиз обеих солей идет до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.

Вариант 24.