Составьте выражение для константы равновесия реакции, протекающей в закрытой системе при постоянной температуре: . Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия в начальный период, если: а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза; б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз. Какой объем 10%-ного раствора  соли плотностью 1,05 г/см3 надо прибавить к ее 2%-ному раствору плотностью 1,02 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 3%-ный раствор карбоната натрия? Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) действие сероводорода на сульфат никеля; б) взаимодействие гидроксохлорида алюминия с соляной кислотой. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 2 л 85 мг глюкозы , составит 607,8 Па? Вычислите молярную концентрацию раствора. Определите степень диссоциации 0,2 М раствора гидроксида аммония, константа его диссоциации равна 1,77·10-5. Запишите уравнение диссоциации. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 15.

Произведя соответствующие термодинамические расчеты, установите, являются  данные реакции экзо - или эндотермическими:

  ; 

  ?

При какой температуре наступит равновесие в системе:  ; кДж? Как изменится скорость прямой реакции , если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза. Какой объем 0.1 н. можно приготовить из 1,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 25% (с=1.18г/см3)? Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: ; . Температура кипения эфира 34,6єС, а его эбуллиоскопическая константа равна 2,16є. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор  этой кислоты в эфире кипит при 35,53єС. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 16.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Вычислите теплоту образования , если известно, что при сгорании 11г его выделилось 552 кДж. Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что и не зависят от температуры:

 

При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°. Как увеличить выход продуктов следующих реакций:

 

 

  за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?

Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли? Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; …. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296єС. Вычислите мольную массу вещества, если известно, что температура кристаллизации бензола составляет 5,5єС, а криоскопическая константа равна 5,1є Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 17.

Процесс выражается термохимическим уравнением

 

  Вычислите теплоту сгорания этилена, если теплота его образования 

  равна 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 5 л этилена?

Вычислите образования метана, этана и аммиака, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40° до 80° скорость возросла в 64 раза. Вычислите константу равновесия  для следующей реакции , если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль , а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/см3), содержащей 38 % (масс.) . Составьте по  три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: ; . Разбавленный раствор сахара кипит при 100,065єС. Вычислите осмотическое давление раствора при 0єС, приняв плотность раствора равной единице. Составьте уравнения полной электролитической диссоциации для сильных электролитов: . Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 18.

Вычислите теплоту образования карбида кальция , пользуясь термохимическим уравнением: ; Вычислите энергию Гиббса следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: ; Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз? Вычислите константу равновесия реакции , если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль . До какого объема нужно довести раствор, содержащий 250 г медного купороса , чтобы молярная концентрация эквивалента (нормальность) полученного раствора была 0.5 н? Какое из веществ: гидроксид алюминия, серная кислота, гидроксид бария - будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины , содержащего 10 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86є. Увеличится или уменьшится концентрация ионов водорода в растворах кислот при введении в них одноименных анионов: а) ; б) ; в) ; г) . Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.

Вариант 19.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6