Дополнительная образовательная программа Научного общества учащихся по предмету химия «Химия в задачах и упражнениях» (стр. 2 )

Ведущий тип деятельности  в этом возрасте – общение со своими сверстниками. Именно здесь осваиваются нормы социального поведения, нормы морали, устанавливаются отношения равенства и уважения друг к другу. Деятельность общения чрезвычайно важна для формирования личности в полном смысле этого слова. В этой деятельности формируется основное новообразование подросткового возраста – самосознание. Также важные новообразования  возраста – чувство взрослости и формирование иерархии мотивов, определяющей личность, нравственные развитие ребенка.

       Старший школьный возраст (15 – 18 лет). У старшеклассников отмечается способность делать общие выводы на основе частных посылок и, напротив, переходить к частным умозаключениям на базе общих посылок, т. е. способность к индукции и дедукции. Вплоть до юношеского возраста у многих детей еще отсутствует способность к предварительному планированию деятельности, но вместе с тем налицо стремление к саморегуляции. Оно, в частности, проявляется в том, что на интересной, интеллектуально захватывающей деятельности или на такой работе, которая мотивирована соображениями престижности, старшеклассники могут длительное время удерживать внимание, быть в состоянии переключать или распределять его между несколькими действиями и поддерживать довольно высокий темп работы. В этом возрасте происходят важные процессы, связанные с перестройкой памяти. Активно начинает развиваться логическая память и скоро достигает такого уровня, что ребенок переходит к преимущественному использованию этого вида памяти, а также произвольной и опосредствованной памяти. Как реакция на более частое практическое употребление в жизни логической памяти замедляется развитие механической памяти. Вместе с теоретическим отношением к миру, предметам и явлениям у подростка и юноши возникает особое познавательное отношение к самому себе, выступающее в виде желания и умения анализировать и оценивать собственные поступки, а также способность вставать на точку зрения другого человека, видеть и воспринимать мир с иных позиций, чем свои собственные. Самостоятельность мышления проявляется в независимости выбора способа поведения. Дети этого возраста принимают лишь то, что лично им кажется разумным, целесообразным и полезным.

Средства, необходимые для реализации

образовательной программы

Занятия проводятся в  МБОУ №2 кабинет химии №9, оборудованный для проведения занятий. Имеется учебная и справочная литература, таблицы (таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде;  ПС химических элементов ;  таблица ЭО и др.), лабораторное оборудование и реактивы для проведения химического эксперимента. 

Ожидаемый результат.

В результате изучения  курса  обучающиеся должны

Знать:

• стандартный план решения расчетной химической задачи;

• основные и дополнительные способы решения химических задач;

• графический метод решения химических задач;

• физико-химические величины и их единицы;

• формулы, применяемые при решении задач;

• технику безопасности при проведении химического эксперимента.

Уметь:

• схематично записывать условие задачи;

• проводить анализ химической части задачи и ее решения;

• правильно использовать физико-химические величины и их единицы;

• грамотно оформлять решение;

• составлять и применять алгоритмы действий при решении;

• использовать основные способы решения химических задач (соотношение масс веществ, сравнение масс веществ, величину «количество вещества» и ее единицу «моль», составление пропорции, коэффициент пропорциональности);

• использовать дополнительные способы решения задач (вывод алгебраической формулы и расчет по ней, закон эквивалентов);

• использовать графический метод решения химических задач;

• оперировать понятиями: относительная атомная масса элементов, относительная молекулярная масса вещества, моль, молярная масса вещества, молярный объем газообразных веществ, тепловой эффект химической реакции, молярная теплота образования и молярная теплота сгорания;

• применять закон Авогадро и его следствия, закон Гей-Люссака;

• использовать уравнение Менделеева–Клапейрона;

• решать задачи по формулам веществ и по химическим уравнениям;

• определять содержание компонентов в смеси;

• определять молекулярную формулу вещества на основании массовых долей атомов элементов, а также по массе или объему исходного вещества и продуктов сгорания;

• решать комбинированные задачи рациональными способами;

• проводить химический эксперимент.

       

Примерный учебно-тематический план

1-й год обучения

№ п/п	Раздел	Общее количество часов	Теория	Практика
Вводное занятие.	4	4	-
Повторение.	10	10
На грани химии, физики и математики	20	-	20
Стереохимия	20	20	-
Химическая кинетика и термодинамика	20	8	12
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.	20	10	10
Обобщение и систематизация материала.	36	-	36
Химический практикум	10	-	10
Итоговое занятие	4	4	-
	Итого:	144	56	88

Содержание программы

Группа 1.1

Техника безопасности и охрана труда на занятиях по химии (4).

Повторение (10).

Физико-химические величины и их единицы. Обозначения и единицы величин. Соотношения между единицами. Приставки кратных и дольных единиц.

Физико-химические константы.  Справочные материалы в химии. 

Общие указания к решению задач. Правильное оформление задач.

ТЕМА  «На грани химии, физики и математики» (20).

Практическая работа:

Решение задач физико-химического содержания с использованием объединенного уравнения Менделеева – Клапейрона.

Решение задач физико-химического содержания.

Решение задач на газовые смеси через составление системы уравнений с двумя неизвестными.

ТЕМА 2. «Стереохимия» (20).

Простые и сложные вещества.

Неорганические вещества: оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация оксидов, кислот, оснований, солей. Примеры соединений

Понятие гибридизации. Гибридизация орбиталей атомов металлов и неметаллов, принадлежащих к различным группам периодической системы .

Геометрическая форма молекул неорганических и органических веществ (на примере метана, этилена и ацетилена), принадлежащих к  различным классам неорганических и органических соединений (УВ) в зависимости от типа гибридизации.

Обоснование графических формул веществ, принадлежащих  различным классам неорганических и органических соединений.

ТЕМА  «Химическая кинетика и термодинамика» (20).

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект  реакций.

Скорость химических реакций и зависимость её от различных факторов. Химическое равновесие и его сдвиг. Принцип Ле-Шателье.

Практическая работа:

Решение задач на вычисления по ТХУ.

Решение задач и выполнение упражнений на тему «Химическая кинетика и термодинамика».

Решение задач на вычисление скорости гомогенной и гетерогенной химической реакции.

ТЕМА  «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз» (20).

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Определение продуктов ОВР.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса ОВР.

Метод электронно-ионных уравнений ОВР.

Практическая работа:

Решение задач по теме «Электролиз».

ТЕМА  «Обобщение и систематизация материала» (36).

Практическая работа:

Решение комбинированных задач с экологическим и производственным содержанием.

Решение разнообразных задач повышенного уровня сложности.

ТЕМА  «Химический практикум» (10).

Практическая работа:

Техника безопасности при работе с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

Свойства основных классов неорганических соединений.

Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  ТЕМА  «Итоговое занятие» (4).

Тематическое планирование

(Группа 1.1, 9 класс)

Часы	Тема	Месяц
4ч	Техника безопасности и охрана труда на занятиях по химии.	сентябрь
10ч	Повторение.	сентябрь
Физико-химические величины и их единицы. Обозначения и единицы величин. Соотношения между единицами. Приставки кратных и дольных единиц.
Физико-химические константы.  Справочные материалы в химии.
Общие указания к решению задач. Правильное оформление задач.
20ч	«На грани химии, физики и математики».	сентябрь- ноябрь
Решение задач физико-химического содержания с использованием объединенного уравнения Менделеева – Клапейрона.
Решение задач физико-химического содержания.
Решение задач на газовые смеси через составление системы уравнений с двумя неизвестными.
20ч	«Стереохимия».	ноябрь - декабрь
Классификация  неорганических веществ.
Понятие гибридизации. Гибридизация орбиталей атомов металлов и неметаллов, принадлежащих к различным группам периодической системы .
Геометрическая форма молекул неорганических и органических веществ (на примере метана, этилена и ацетилена), принадлежащих к  различным классам неорганических и органических соединений (УВ) в зависимости от типа гибридизации.
Обоснование графических формул веществ, принадлежащих  различным классам неорганических и органических соединений.
20ч	«Химическая кинетика и термодинамика».	декабрь - январь
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект  реакций. Скорость химических реакций и зависимость её от различных факторов. Химическое равновесие и его сдвиг. Принцип Ле-Шателье.
Решение задач на вычисления по ТХУ.
Решение задач и выполнение упражнений на тему «Химическая кинетика и термодинамика».
Решение задач на вычисление скорости гомогенной и гетерогенной химической реакции.
20ч	«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».	январь- февраль
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Определение продуктов ОВР.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса ОВР.
Метод электронно-ионных уравнений ОВР.
Решение задач по теме «Электролиз».
36ч	«Обобщение и систематизация материала».	февраль - май
Решение комбинированных задач с экологическим и производственным содержанием.
Решение разнообразных задач повышенного уровня сложности.
10ч	«Химический практикум».	май
Техника безопасности при работе с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.
Свойства основных классов неорганических соединений.
Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
4ч	«Итоговое занятие».	май

Примерный учебно-тематический план