Цели: Научиться решать задачи по заданным темам.

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr1 * i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3…

Например: Вычислим относительную молекулярную массу гидроксида кальция Ca(OH)2

Мr ( Ca(OH)2 )= Аr (Ca) *1+ Ar(O)* 2+ Аr(H) *2

Аr (Ca) =40

Ar(O)=16

Аr(H)=1 => Мr (Ca(OH)2)= 40*1 + 16*2 +1*2 = 74 или =>

Мr (Ca(OH)2 )= 40*1 + (16 +1)*2 = 74

Найти молекулярную массу соединений:

H2SO4; HCl;  H2O;  H3PO4; О2;

Найти массовую долю элемента:

Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

где

w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Массовые доли выражают в процентах или в долях:

w(элемента) = 20% или 0,2.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

Дано:

Фосфорная кислота  H3PO4

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

  Решение:

1. Из Периодической таблицы имени выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1  Ar(P)=31  Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения:  3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Ответ: w(H) = 3,06%; w(P) = 31,63%; w(O) = 65,31%

Решить самостоятельно:

Определить массовую долю элемента S в H2SO4. Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3.

Тема: Решение расчетных задач на нахождение скорости химической реакции.

Цель: закрепить теоретические знания и научится решать задачи по заданной теме.

Задача №1.

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 20 градусов.

Задача №2.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если повысить концентрацию в 3 раза.

Задача №3.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объем системы в 2 раза.

скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз;

скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза.

Задача №4.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если увеличить давление в системе в 3 раза.

Задачи на дом:

  В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4,5 г воды, а в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 5,1 г сероводорода. Какая из реакций идет с большей скоростью?

  Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В.

  Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18оС заканчивается через 2,25 минуты, а при 38оС такой же образец соли растворяется за 0,25 минуты. За какое время данный образец растворится при 48оС?

  В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0оС до 11оС или при нагревании от 11оС до 22оС? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

Тема: Решение упражнений по теме: Химическое равновесие.

Цель: научится решать задачи и закрепить теоретический материал по заданной теме.

Задача №1.

Равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3, составили [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) (SO2) и кислорода (O2).

Задача №2.

Определите константу равновесия химической реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации составляют: [NOCl2] = 0,05 M, [NO]= 0,55 M, [NOCl] = 0,08 M.

NOCl2(г) + NO(г) = 2NOCl(г)

Задача № 3

Укажите, как повлияет:

а) повышение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

Тема: Приготовление растворов различных видов концентрации.

Приборы и реактивы:

Бюретка на 25 мл, воронка, мерные колбы на 50 и 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колбы конические для титрования,  колба для слива, резиновая груша, ареометр.

Навеска соли, Раствор HCl 0,1 Н (с точно известной концентрацией), Раствор NaOH или КОН (концентрированный) с указанной концентрацией и плотностью,

Раствор метилоранжа w=0,1 % и фенолфталеина w=0,1 %  в капельницах.

Цель работы: научиться готовить раствор с заданной концентрацией из навески соли и разбавлением концентрированных растворов. Овладеть методикой денсиметрии и кислотно-основного титрования.

Задание:

1) приготовить раствор из навески соли;

2) приготовить раствор КОН (или NaOH) заданной концентрации. Проверить концентрацию полученного раствора методом кислотно-основного титрования.

Ход работы:

Приготовление раствора с заданной массовой долей из навески соли.

рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 50 мл. Необходимое количество соли перенесите в мерную колбу. Небольшими порциями вливайте воду в колбу при постоянном перемешивании. После растворения соли доведите раствор до метки.

Полученный раствор перелейте в цилиндр (на 50 мл) и ареометром измерьте его плотность.

Тема: Решение расчетных задач ОВР.

Цель: обобщить и закрепить знания учащихся по изученной теме, подготовить к контрольной работе.

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции:

+1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции:

+7 -1 +2 0

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления:

+7 +2

Mn + 5з → Mn (восстановление)

-1 0 электронный баланс

2Br - 2з → Br2 (окисление)

4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5»

+7 +2

Mn + 5з → Mn п2 окислитель - восстановление

-1 0

2Br - 2з → Br2 п5 восстановитель - окисление

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления:

2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O

6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода.

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

    Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3 Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

Тема: Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

Цель работы:

практически изучить условия получения хлороводорода и его свойства, способы сбора в сосуд; на примере соляной кислоты изучить общие свойства кислот и подтвердить их химическими опытами; закрепить ПТБ при работе с концентрированной серной кислотой.

Инструкция к работе

I. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Собрать прибор для получения хлороводорода. В пробирку-реактор поместить 1 см3кристаллического хлорида натрия. Добавить стеклянной пипеткой немного конц. серной кислоты так, чтобы соль была лишь слегка смочена кислотой (стеклянную пипетку положите на подставку штатива или в стакан с водой, но не стол!). обратите внимание на запах выделяющегося газа. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку-реактор в лапке штатива, конец газоотводной трубки поместите в пробирку, в которую налейте воды до 1∕3 ее объема. Расстояние между газоотводной трубкой и поверхностью воды должно быть минимальным.

Внимание!

Следите за тем, чтобы газоотводная трубка не касалась воды! Иначе воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет

Начинайте нагревать пробирку с хлоридом натрия: сначала прогрейте всю пробирку, а затем ее нижнюю часть. Следите за процессом выделения хлороводорода и растворением его в воде. Наблюдайте, как от поверхности воды вниз будут опускаться струйки тяжелой жидкости. Объясните, с чем это связано. Пропускайте хлороводород в воду до тех пор, пока не прекратиться реакция в пробирке-реакторе. Если раствор хлороводорода сильно нагреется, то замените пробирку с полученной соляной кислотой на пробирку с холодной водой. Пробирку с соляной кислотой поставьте в штатив для пробирок. Прибор разбирайте не сразу. Пробирку-преемник несколько раз встряхните не отсоединив от прибора (для полного растворения хлороводорода). Когда остынет пробирка реакционной смесью, разберите прибор.

II. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

1). Отношение кислоты к индикаторам

Лакмус ________________________

Метилоранж ____________________

2). Взаимодействие с металлами

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8