Методические указания по выполнению практических, лабораторных и самостоятельных работ по учебной дисциплине химия (стр. 5 )

В пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить гранулу Zn. Пробирку немного нагреть (не кипятить!)

Признак реакции __________________________________________________________________________

Уравнение реакции Zn + HCl = ______________________________________________________________

3). Взаимодействие с оксидами металлов.

В пробирку с раствором соляной кислоты добавить горошину оксида меди CuO. Пробирку немного нагреть (не кипятить!).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции CuO + HCl = _____________________________________________________________

4). Взаимодействие с основаниями.

В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH (добавить 1 каплю ф – ф) добавить 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (до исчезновения малиновой окраски).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции NaОН + HCl = ____________________________________________________________

Ионное уравнение реакции:__________________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение реакции ______________________________________________________

5). Взаимодействие с солями. В пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить 1 – 2 капли раствора нитрата серебра AgNO3 (качественная реакция на ион хлора Cl-).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции HCl + AgNO3 = ____________________________________________________________

Ионное уравнение реакции: __________________________________________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение реакции __________________________________________________________________________________________

Тема: Получение аммиака, его свойства.

1) Получение аммиака и растворение его в воде

а) Действия: Насыпаем смесь

в пробирку. Закрываем газоотводной трубкой, конец которой направлен вверх. Нагреваем смесь. Наблюдения: Ощущается запах аммиака. Уравнения реакции:

Выводы: Аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и щелочи. б) Действия: Через некоторое время пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрываем пробкой, затем опускаем в кристаллизатор с водой и открываем пробку. Наблюдения: Вода заполняет пробирку.

Уравнения реакции

Выводы: Аммиак очень хорошо растворим, образует
в) Действия: В полученный раствор помещаем красную лакмусовую бумажку. Добавляем к раствору фенолфталеин. Наблюдения: Бумажка синеет; раствор с фенолфталеином розовый. Уравнения реакции:
Выводы: Гидроксид аммония обладает основными кислотными свойствами.

2) Горение аммиака в кислороде

Действия: Нагреваем смесь
затем поджигаем с помощью лучинки газ, выходящий из газоотводной трубки. Наблюдения: Газ горит ярким пламенем. Уравнения реакции:

Выводы: В результате горения аммиака образуется азот и вода. Аммиак обладает восстановительными свойствами.

3) Взаимодействия аммиака с кислотами

Действия: Пробирку со смесью нагреваем. Газоотводную трубку последовательно вводим в пробирки с концентрированными кислотами
не касаясь поверхности кислот. Наблюдения: Появляется «белый дым». Уравнения реакции:

Выводы: Аммиак реагирует с кислотами, проявляя основ. св-ва.

4) Свойства водного раствора аммиака

а) Действия: Вводный раствор аммиака опускаем красную лакмусовую бумажку. Наблюдения: Бумажка синеет. Уравнения реакции:

Выводы: Водный р-р аммиака обладает основными свойствами. б) Действия: К водному р-ру аммиака добавляем фенолфталеин Наблюдения: Раствор розовый. Уравнения реакции:

Выводы: В растворе аммиака присутствуют ионы
в) Действия: Добавляем разбавленную соляную кислоту. Наблюдения: Раствор обесцвечивается. Уравнения реакции:

Выводы: Водный раствор аммиака имеет основные свойства.

Тема: Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств.

Задание. Получите гидроксид алюминия и исследуйте характер его химических свойств.

Оборудование: Штатив с пробирками. Вещества. Растворы соли алюминия, гидроксида натрия, серной кислоты.

Выполнение опыта

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор разбавленной щелочи до образования студенистого осадка. Напишите ионные уравнения проведенной реакции.

2. Разделите содержимое пробирки пополам и добавьте к одной части раствор серной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия до «исчезновения» осадка. Напишите ионные уравнения осуществленных реакций.

Сделайте вывод о характере химических свойств гидроксида алюминия.

При добавлении к раствору соли алюминия щелочи образуется студенистый осадок

2.

В обеих пробирках осадок растворяется

Вывод:

Тема: Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

Цель: Получить оксида углерода (IV) и изучение его свойства.

Оборудование и реактивы:  штатив с пробирками, прибор для получения газов,  мел,  известковая вода  (р-р гидроксида кальция),  раствор соляной кислоты, индикатор, лучина

ТБ:

Ход работы

№ и цель опыта	Ход опыта	Наблюдения. Уравнения реакций. Выводы.
1.Получить оксид углерода (IV) и изучить  его физических свойств.		Наблюдения : Написать уравнение реакции:   CaСO3 +  HCl = ... + СO2↑ + ... Физические свойства углекислого газа: .......... = ... Оксид углерода (IV) ... воздуха, поэтому собираем методом вытеснения....; приемник  находится дном... . Горящая лучина в атмосфере углекислого газа..., следовательно, оксид углерода (IV) -  газ, который не поддерживает...
2. Исследование химических свойств оксид углерода (IV). 2.1. Изучение кислотно-основных свойств водного раствора оксида углерода (IV). 2.2. Взаимодействие известковой водой	В стакан с водным раствором СО2  добавляем лакмус  Конец газоотводной трубки помещаем в пробирку с известковой водой  и пропускаем  через нее углекислый газ Продолжаам пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора	Лакмус окрасился в... цвет.   СО2 + H2O ⇄ Вывод:  оксида углерода (IV) - ... оксид, при взаимодействии с водой образует... кислоту. Наблюдения: Ca(OH)2 + CO2(недост.) = ... ↓ + .... Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор избытка углекислого газа. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Вывод:  качественной реакцией на углекислый газ является его взаимодействие  с... ... .
4. Окислительно-восстановительные свойства.	В стакан с углекислым газом вносим горящий магний	Наблюдения: CO2 + Mg = Вывод:  при взаимодействии с активными металлами оксид углерода  (IV) является...
Вывод: 1.Какая реакция лежит в основе получения оксид углерода (IV)? 2.Перечислите физические свойства углекислого газа, которые наблюдались во время его получения.3. Поясните, какое свойство углекислого газа лежит в основе его определения с помощью зажженной лучины. 4. Объясните, в чем заключается качественная реакция на углекислый газ?

Тема: Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.