Тема: Получение эмульсии растительного масла и бензола.
Цель: научиться получать эмульсии разных типов и определять их тип.
Ход работы
В две плоскодонные колбы наливают по 10 мл гексана, для наглядности окрашенного красителем судан-3 (судан хорошо растворяется в неполярных жидкостях и нерастворим в воде). В одну из колб добавляют 10 мл воды, в другую по каплям – 10 мл 2%-ного раствора олеата Na при непрерывном взбалтывании. Колбы плотно закрывают пробками и снова энергично встряхивают для получения эмульсии. Сопоставляют устойчивость эмульсий в 1-й и 2-й колбах.
Обращение фаз эмульсий
Половину эмульсии, стабилизированной олеатом натрия, переносят в чистую колбу и добавляют при встряхивании по каплям 0,5 мл 30%-ного раствора MgSO4 до образования устойчивой эмульсии. Определяют тип эмульсий, стабилизированных олеатом натрия и магния (колбы 2 и 3).
Определение типа эмульсии
а) Каплю эмульсии помещают на предметное стекло (при этом следует избегать пены) и под микроскопом определяют какая часть эмульсии окрашена – дисперсионная среда или фаза.
б) Глазной пипеткой переносят по 1 капле эмульсии на предварительно обезжиренную поверхность предметного стекла и на пластинку, покрытую ровным слоем парафина. На стекле капля растекается в том случае, если эмульсия 1-го рода. На поверхности парафина капля этой эмульсии сохраняет сферическую форму.
Разрушение эмульсии
В оставшуюся в колбе эмульсию добавляют по каплям при встряхивании 1 н раствор HCl. Что происходит? В отчете необходимо объяснить причину обращения фаз и разрушения эмульсии, а также нарисовать схемы строения полученных в обоих случаях эмульсий с указанием ориентировки молекул эмульгатора на границе между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Лабораторная работа №14
Тема: Свойства соляной кислоты.
Цель: исследовать химические свойства соляной кислоты.
Ход работы
1). Отношение соляной кислоты к индикаторам.
В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну пробирку добавьте 2 капли метилового оранжевого, а в другую 2 капли синего лакмуса (или смочите лакмусную полоску бумаги).
Что наблюдаете? Почему индикаторы изменили окраску в растворе кислоты?
2). Взаимодействие соляной кислоты с металлами.
В одну пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить гранулу Zn. Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдаете?
В другую пробирку с раствором соляной кислоты добавить кусочки меди Cu. Что наблюдаете? Объясните свои наблюдения.
3). Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов.
В пробирку с раствором соляной кислоты добавить оксид меди CuO. Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдате?
4). Взаимодействие с основаниями.
А) В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH (добавить 1 каплю фенолфталеина) добавить 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (до исчезновения малиновой окраски).
Б) В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди CuSO4 и прилейте к нему раствор гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? К полученному осадку прилейте соляную кислоту (до видимых изменений).
5). Взаимодействие с солями.
В пробирку с карбонатом кальция CaCO3 (мел) прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
6) Качественная реакция на хлорид-ион
А)В пробирку с раствором соляной кислоты добавьте 1 – 2 капли раствора нитрата серебра AgNO3.
Б) В пробирку с раствором хлорида натрия добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO3.
В) В пробирку с хлоридом кальция CaCl2 добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO3. Что наблюдаете? О чем свидетельствует выпавший осадок?
Лабораторная работа №15
Тема: Получение и распознавание углекислого газа.
Цель: экспериментально получить углекислый газ и провести опыты, характеризующие его свойства.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, штатив лабораторный, прибор для получения углекислого газа, мел (мрамор), соляная кислота, известковая вода.
Ход работы:
Подготовьте заранее две пробирки: одну с 4 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (водопроводная вода не годится), другую – с 3 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина. Соберите прибор для получения газа. Поместите в пробирку несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки соляной кислоты и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз. Сделайте вывод о способе получения углекислого газа. Опустите газоотводную трубку в пробирку с раствором лакмуса так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую. Погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ то осадок исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Образец выполнения работы
Порядок выполнения работы | Химизм процесса |
1. Собрали прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и прилили соляную кислоту. Наблюдаю выделение пузырьков газа | CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Углекислый газ можно получить действием соляной кислоты на мел (мрамор) |
2. Газоотводную трубку поместили в пробирку с водным раствором лакмуса. Синий лакмус меняет цвет на розовый | CO2 + H2O D H2CO3 Углекислый газ с водой образует слабую нестойкую угольную кислоту |
3. Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой. Раствор обесцвечивается, выпадает белый осадок, затем он растворяется | Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3↓ + H2O + CO2↑ = Ca(HCO3)2 Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция |
Вывод: Получили углекислый газ и изучили его свойства.
Лабораторная работа №16
Тема: Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств.
Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных соединений, уметь составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике безопасности.
Реактивы и оборудование: AlCl 3 , ZnCl 2 , HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная палочка.
Ход работы.
1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН) 3 из А1С1 3 и NaOH (к
NaOH добавить А1С1 3 ).
2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.
3. В одну пробирку добавьте HCl. Размешайте полученный раствор.
4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный
раствор.
Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:
AlCl 3 +NaOH=
А1(ОН) 3 +НС1=
Al(OH) 3 +NaOH=
Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы.
Габриелян О. С., Остроумов для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специ-альностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образо-вания. — М., 2014. Габриелян О. С., Остроумов для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. об-разования. — М., 2014. ,, , Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков : пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. , Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Ерохин Ю. М., Ковалева для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Ерохин : Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. , Химия для профессий и специальностей технического про-филя. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014. Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное из-дание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
