Методические указания по выполнению практических и лабораторных работ по дисциплине химия (стр. 2 )

и практических работ  по химии

Общие требования безопасности К проведению лабораторных и практических работ по химии допускаются обучающиеся, прошедшие инструктаж по охране труда и не имеющие противопоказаний по состоянию здоровья. Обучающиеся должны соблюдать правила поведения, расписание учебных занятий, установленные режимы труда и отдыха. При проведении лабораторных и практических работ по химии возможно воздействие на обучающихся следующих опасных и вредных производственных факторов:

химические ожоги при попадании на кожу или в глаза едких химических веществ; термические ожоги при неаккуратном пользовании спиртовками и нагревании жидкостей; порезы рук при небрежном обращении с лабораторной посудой; отравления парами и газами высокотоксичных химических веществ; возникновение пожара при неаккуратном обращении с легковоспламеняющимися и горючими жидкостями.

Кабинет химии должен быть оснащен медицинской аптечкой с набором необходимых медикаментов и перевязочных средств для оказания первой помощи при травмах. Обучающиеся обязаны соблюдать правила пожарной безопасности, знать места расположения первичных средств пожаротушения. Кабинет химии должен быть оснащен первичными средствами пожаротушения: огнетушителем, ящиком с песком и накидкой из огнезащитной ткани. О каждом несчастном случае пострадавший или очевидец несчастного случая обязан немедленно сообщить преподавателю. При неисправности оборудования, приспособлений и инструмента прекратить работу и сообщить об этом преподавателю. В процессе работы обучающиеся должны соблюдать порядок проведения лабораторных и практических работ, правила личной гигиены, содержать в чистоте рабочее место. Обучающиеся, допустившие невыполнение или нарушение инструкции по охране труда, привлекаются к ответственности и со всеми обучающиеся проводится внеплановый инструктаж по охране труда. Требования безопасности перед началом работы Изучить содержание и порядок проведения лабораторной или практической работы, а также безопасные приемы его выполнения, При проведении работы, связанной с нагреванием жидкостей до температуры кипения, использованием разъедающих растворов, подготовить защитные очки. Подготовить рабочее место, убрать все лишнее, убрать с проходов портфели и сумки. Проверить исправность оборудования, приборов, целостность лабораторной посуды.
Требования безопасности во время работы Соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с реактивами и растворами, порядку выполнения работы. Подготовленный к работе прибор, установку показать преподавателю или лаборанту. Запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные данной работой. Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя. Постоянно поддерживать порядок на рабочем месте, обо всех разливах растворов, а также о рассыпанных твердых реактивах немедленно сообщить преподавателю или лаборанту. Самостоятельно убирать любые химреактивы запрещается. Обо всех неполадках в работе оборудования необходимо ставить в известность преподавателя или лаборанта, устранять самостоятельно неисправности запрещается. Перед проведением работы с нагреванием жидкости, использованием едких растворов надеть защитные очки. Не оставлять без присмотра работающие нагревательные приборы. Для нагревания жидкостей использовать только тонкостенные сосуды, наполненные жидкостью не более чем на треть. В процессе нагревания не направлять горлышко сосудов на себя и на своих товарищей, не наклоняться над сосудами и не заглядывать в них. Запрещается пробовать любые растворы и реактивы на вкус, а также принимать пищу и напитки в кабинете химии. Требования безопасности в аварийных ситуациях При разливе водного раствора кислоты или щелочи, а также при рассыпании твердых реактивов немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту. Не убирать самостоятельно любые вещества. При разливе легковоспламеняющихся жидкостей или органических веществ немедленно погасить открытый огонь спиртовки и сообщить об этом преподавателю или лаборанту. При разливе легковоспламеняющейся жидкости и ее воспламенении немедленно сообщить об этом преподавателю и по его указанию покинуть помещение. В случае, если разбилась лабораторная посуда, не собирать ее осколки незащищенными руками, а использовать для этой цели щетку и совок. При получении травмы сообщить об этом преподавателю, немедленно оказать первую помощь пострадавшему и сообщить администрации учреждения. Требования безопасности по окончании работы Погасить спиртовку специальным колпачком, не задувать пламя спиртовки ртом, а также не гасить его пальцами. Привести в порядок рабочее место, сдать все оборудование, приборы, реактивы преподавателю или лаборанту, отработанные водные растворы слить в стеклянный сосуд вместимостью не менее 3 л. Проветрить помещение и тщательно вымыть руки с мылом.

СОДЕРЖАНИЕ

ПРАКТИЧЕСКИХ и ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Практическая работа № 1

Тема: Расчетные задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе, по уравнениям реакций.

Цель: закрепление знаний по теме "Химические понятия и законы", продолжить формирование умений записывать химические реакции, рассчитывать массу и объем вещества через количество вещества, определять

Оборудование: карточки с заданиями, ПСХЭ  

Краткое содержание темы: 

Атом — электронейтральная микросистема, состоящая из по­ложительно заряженного ядра и отрицательно заряженных элект­ронов.

Химический элемент представляет собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Молекула — наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию.

Масса атома (mа (Х)) выражается в килограммах, граммах:

та (Н) = 1,67 Ю-27 кг, или 1,67• 10-24 г;

та (О) = 2,67 Ю-26 кг, или 2,67 10-23 г.

Относительная атомная масса (Ar) — величина, равная отно­шению средней массы атома естественного изотопического состава (ma(X)) к атомной единице массы (а. е.м.).

Относительная молекулярная масса (МГ(Х)) — величина, рав­ная отношению средней массы молекулы естественного изотопи­ческого состава вещества к атомной единице массы.

Моль (v) — количество вещества, содержащее столько струк­турных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц), сколь­ко атомов содержится в углероде |2С массой 0,012 кг.

Количество вещества системы, содержащей 6,02 • 1023 атомов или 6,02-1023 молекул (или других структурных частиц), пред­ставляет собой моль этой системы. Число частиц в моле любого вещества называется постоянной Авогадро и обозначается NA: NA = 6,02 • 1023 моль.

Молярная масса (М) вещества X равна отношению массы (т) вещества к соответствующему количеству вещества (v):

М= т/n

Молярная масса устанавливает связь между количеством вещества и его массой и обозначается кг/моль или г/моль.

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Например, М(О2) = 32 г/моль; МГ(О2) = 32.

При работе с газами используют другое поня­тие — молярный объем Vт:

Молярный объем газа — это отношение объ­ема газа к его количеству:

VM=V/n

А. Авогадро установил, что для любого газа при температуре О °С и давлении 105 Па молярный объем один и тот же и равен 22,4 л/моль.

VM = 22,4 л/моль

Массовую долю химического элемента в веществе определяют по формуле:

? (%) = МГ(ХЭ)*индекс  * 100%

МГ(вещества)

Содержание работы и последовательность выполнения:

Ознакомиться с типами задач: по химической формуле; по уравнению реакции (базовая задача, на примеси, на выход продукта, на избыток-недостаток) Оформить задачу по общепринятым правилам (дано, найти, решение) Написать уравнение химической реакции. Над уравнением проставить известные и неизвестные данные, под уравнением – количественные  соотношения. 3аписать формулу, по которой будете вести расчет. Найти количество вещества неизвестного через уравнение. Найти неизвестную величину.

Задания: 

Определите массовую долю химических элементов в молекуле карбоната натрия. (43,4%,  11,3%, 45,3%) Найдите количество силиката калия, которое образуется при сплавлении оксида кремния (IV) с 5 моль гидроксида калия.  (5 моль) Какое количество воды образуется при ней­трализации фосфорной кислоты раствором, содержащим 0,087 моль гидроксида калия?  (0,087 моль) Какое количество вещества нитрата меди (II) образует­ся при растворении в азотной кислоте 0,137 моль гидроксида меди (II)?  (0,137 моль) Какое количество вещества водорода можно получить при взаимодействии 0,02 моль кальция с во­дой?  (0,04 моль) Из водорода и азота массой 56 г был синтезирован аммиак. Определите объем полученного газа.  (1254,4 л) Рассчитайте количество карбоната натрия, образующегося при пропускании через избы­ток раствора гидроксида натрия 5 моль угле­кислого газа. (5 моль) Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 120 г оксида натрия и 126 г азотной кислоты?  (1,93 моль) Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 16 г оксида меди (II) и 7,3 г соляной кислоты.  (0,05 моль) *  Используя уравнение реакции

  Са3(Р04)2 + 3H2S04 = 3CaS04 + 2H3P04,  составьте задачу, аналогичную решенным.

Критерии оценки: правильность написания уравнения и ответа.

Форма отчета: письменный отчет.

Рекомендуемые источники информации:

1) страница 4-11. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учебное пособие для студентов СПУЗ/ , . – 7-еизд. – М.: Издательский центр «Академия», 2010. – 304 с.

2) страница 106-111. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. – 8-е изд. стереопит. – М.: Дрофа, 2013. – 223, [1]с.: ил.

Практическая работа № 2

Тема: Строение электронных оболочек атомов элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Цель: закрепление знаний по теме «Строение атома», продолжить формирование умений по периодической системе химических элементов определять состав атома, записывать электронные формулы химических элементов при помощи условных обозначений.

Оборудование: ПС х. э.

Краткое содержание темы: 

Атом представляет собой очень сложную систему, состоящую из ядра и электронной оболочки. Ядро составляют нейтроны и протоны. Протон имеет массу 1,67.10-27 кг и положительный заряд 1,6.10-19 Кл (+1 элементарный заряд). Нейтрон имеет примерно такую же массу, но не имеет заряда.
Электрон имеет массу 9,11.10-31 кг, что почти в 2000 раз меньше, чем у протона или нейтрона, и отрицательный заряд 1,6.10-19 Кл (-1 элементарный заряд), равный по величине заряду протона. Поскольку масса электронов мала, то практически всю массу атома составляет ядро. Массовое число характеризует массу ядра (атома), которая равна сумме масс протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре. A = Z + N. Например, в периодической системе калий имеет порядковый номер - 19, а атомную массу (массовое число) - 39. Порядковый номер равен числу протонов, значит в ядре калия 19 протонов и 39 -19 = 20 нейтронов. Вокруг ядра помещаются 19 электронов. Атомы одного и того же элементы имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу (разное число нейтронов) называются изотопами.