Фундаментальные теории и законы (стр. 3 )

А. 6 

В. 8 

С. 10 

D. 14 

Е. 18

$$$ 34 А

Элементы, образующие главные подгруппы:

А. s и р-элементы

B. s и d-элементы

C. s и f-элементы

D. р и d-элементы

Е. р и f-элементы

$$$ 35 D

Элемент в периодической системе с наибольшим сродством к электрону:

А. Не 

В. Ве 

С. N 

D. F 

Е. O

$$$ 36 В

Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький радиус:

A. Н 

В. Не 

C. Li 

D. Ne 

Е. Fr

$$$ 37 А

Самый активный металл пятого периода:

А. Rb 

В. Mo 

С. Ag 

D. Sn 

Е. Te

$$$ 38 А

Элемент 5 периода, атомы которого имеют наибольший радиус:

А. Rb

В. Мо

С. Рd

D. Аg

E. I

$$$ 39 D

Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется:

A. cродство к электрону

B. электроотрицательность

C. энергия связи

D. энергия ионизации

Е. электроположительность

$$$ 40 А

Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:

А. уменьшается

B. увеличивается

C. не изменяется

D. в главных подгруппах увеличивается

Е. нет закономерности

$$$ 41 С

Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра:

A. не изменяется

В. уменьшается

C. увеличивается

D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается

Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается

$$$ 42 Е

Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:

A. s-элементы 

B. р-элементы

C. s - и р-элементы

D. s - и d-элементы

Е. d-элементы

$$$ 43 E

Наибольшая электроотрицательность у элемента:

А. К

В. Аl

С. Н

D. Ne

E. F

$$$ 44 A

Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации:

А. Rb

B. Te

C. I

D. Ag

E. V

$$$ 45 Е

Самый активный металл в периодической системе:

А. К

В. Са

С. Na

D. Rb

E. Fr

$$$ 46 C

Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы:

А. Мо

В. Те

С. О

D. Po

E. S

$$$ 47 E

Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна:

А. Мо

В. V

C. In

D. I

E. Xe

$$$ 48 D

Укажите элементы электронные аналоги:

A. N, P, S, Cl 

B. O, S, CI 

C. S, CI, Ar 

D. N, P, As 

Е. O, S, N

$$$ 49 D

Элементы-полные электронные аналоги:

А. Be, Zn 

В. Cu, Zn 

C. Zn, Ba 

D. Zn, Cd 

Е. Ba, Hg

$$$ 50 B

Полные электронные аналоги:

А. Cl, Mn

B. Br, I

C. F, Mn

D. F, Tc

E. Cl, Tc

$$$ 51 А

Вторичная периодичность-это:

A. немонотонное изменение свойств в подгруппах

B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах

C. изменение металлических свойств в группах

D. изменение неметаллических свойств в подгруппах

Е. понятие лишено смысла

$$$ 52 C

Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 53 A

Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 54 B

Форму атомной орбитали определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

$$$ 55 A

Спин электрона – это:

A. собственный момент количества движения электрона
B. квантовое число собственного механического момента нуклона
C. квантовое число собственного механического момента позитрона
D. квантовое число собственного электромагнитного момента электрона

E. квантовое число собственного механического момента нейтрона

$$$ 56 C

Момент импульса движущегося электрона определяется:

A. спиновым квантовым числом
B. магнитным квантовым числом
C. орбитальным квантовым числом
D. главным квантовым числом

Е. понятие лишено смысла

$$$ 57 A

Электрический момент диполя является мерой:

A. полярности молекулы
B. неустойчивости молекулы
C. устойчивости молекулы
D. сложности молекулы

E. насыщенности молекулы

$$$ 58 A

Укажите явление, которое свидетельствует о волновых свойствах частиц:

A. дифракция электронов
B. фотоэффект
C. люминесценция
D. линейчатый спектр излучения атома

E. гибридизация

$$$ 59 B

Явление смещения электрических зарядов под действием каких-то сил – это:

A. сцинтилляция
B. поляризация
C. координация
D. электросинтез

E. гибридизация

$$$ 60 A

Смешивание орбиталей может происходить в отсутствие электронов на орбиталях и при наличии спаренных электронов на одной или нескольких орбиталях. Такое явление называется:

A. гибридизация
B. электросинтез
C. сцинтилляция
D. поляризация

E. координация

$$$ 61 С

Общее свойство характерное для ионной и ковалентной связей:

А. насыщаемость

В. направленность

С. поляризуемость

D. насыщаемость и поляризуемость

Е. направленность и поляризуемость

$$$ 62 С

Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

A. F-F 

В. O-F 

C. K-F 

D. P-F 

Е. H-F

$$$ 63 С

При взаимодействии s - и р-элементов наиболее вероятно образование химической связи:

А. ковалентной полярной

В. ковалентной неполярной

C. ионной

D. водородной

Е. донорно-акцепторной

$$$ 64 В

При перекрывании АО образуется ?–связь:

A. Py - Py 

В. S - PX 

C. dxy - dxy 

D. Pz - Pz 

Е. dxy-dxy

$$$ 65 С

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

осуществляется в молекуле:

A. HCl

B. CH4

C. NH4Cl

D. CO2

E. BеН2

$$$ 66 D

Атом представляющий на связь атомную орбиталь называется:

A. катион 

B. анион 

C. донор 

D. акцептор 

Е. ион

$$$ 67 D

Благодаря следующему свойству ковалентной связи с позиций метода валентных связей молекула Н2 образуется, но не образуется Н3:

А. направленности и насыщаемости

B. насыщаемости и поляризуемости

C. поляризуемости

D. насыщаемости

Е. энергии связи

$$$ 68 С

Ассоциация молекул воды объясняется:

А. ненасыщаемостью связи

B. образованием ковалентной связи

C. образованием водородной связи

D. полярностью молекулы

Е. электроотрицательностью кислорода

$$$ 69 Е

Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:

А. поглощением энергии

B. энергия не изменяется

C. нет закономерности

D. только при образовании ионной связи

Е. выделением энергии.

$$$ 70 Е

Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:

А. ковалентной

B. ковалентной полярной

C. ковалентной неполярной

D. металлической

Е. ионной

$$$ 71 В

Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5. Поляризуемость.

A. 1, 2 

B. 3, 4, 5 

C. 4, 5 

D. 1, 2, 5 

Е. 1, 3, 5

$$$ 72 Е

Молекула с ионной связью:

А. NO

B. HCl

C. H2O

D. O2

E. K2O

$$$ 73 А

Связь в молекуле СаF2:

А. ионная

В. полярная ковалентная

С. неполярная  ковалентная

D. донорно-акцепторная

Е. водородная.

$$$ 74 C

С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей,

образуемых элементами 2 периода:

А. 6

В. 5

С. 4

D. 3

Е. 2

$$$ 75 В

Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома называется:

A. ковалентной полярной 

B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи

C. ионной

D. металлической

Е. ковалентной неполярной

$$$ 76 В

Молекула с полярной ковалентной связью:

А. N2

B. H2O

C. H2

D. Сl2

E. Fe

$$$ 77 В

Способность атомов элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов объясняется:

А. зарядом ядра

В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне

С. энергией связи

D. наличием d-подуровня

Е. гибридизацией АО

$$$ 78 C

Наибольшая степень ионности характерна для связи:

А.  Fe-Cl.

B.  Ca-Cl.

C.  Li-Cl.

D.  Co-Cl.

E.  Cu-Cl.

$$$ 79 A

Ковалентность углерода в молекуле СО2:

А. 4

В. 3

С. 2

D. 1

E. 0,5

$$$ 80 А

При перекрывании АО вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов, образуется связь:

А. ?-связь 

В. ?-связь 

С. две ?-связи 

D. две ?-связи 

Е. две ? и ? связи

$$$ 81 С

Укажите, в каком случае невозможна гибридизация АО:

A. 2s и 2p 

B. 3s, 3p, 3d 

C. 3p и 4s 

D. 4s, 4p, 4d 

Е. 4s, 4p

$$$ 82 D

Для гибридных орбиталей атома характерно: 1. Одинаковая форма, 2. Разные формы, 3.одинаковая энергия, 4. Разные энергии, 5. Высокие энергии, 6. Прочность связи, 7. Уменьшение прочности связи.

A. 1, 2, 7 

В. 1, 4, 5 

C. 2, 4, 5 

D. 1, 3, 6 

Е. 1, 3, 7

$$$ 83 D

Химическая связь представляет собой:

A. физическое явление
B. биологическое явление
C. химическое явление
D. физико-химическое явление

E. биохимическое явление

$$$ 84 А

Воображаемый заряд атома элемента в соединении, определяемый из предположения ионного строения вещества, – это:

A. степень окисления
B. валентность
C. координационное число
D. атомность

E. электроотрицательность

$$$ 85 C

Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется:

A. ионная
B. ковалентная неполярная
C. металлическая
D. ковалентная полярная

E. по донорно-акцепторному механизму

$$$ 86 E

Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной полярной связью:

A. N2, NH3, H2, KF