Фундаментальные теории и законы (стр. 6 )

Вещество	?H0298 кДж/моль	?S298 Дж/моль*К
NH4N03	-365,10	+150,60
N20 (г)	+81,55	+220,0
H2O (г)	-241,84	+188,74

A. Нет,-169,9

B. Да,-169,9

C. Нет,+169,9

D. Да,+169,9

E. Нет, 0
$$$ 41 B

Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

A. -1,9 кДж/моль

B. 1,9 кДж/моль

C. нулю

D. 788,9 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль

$$$ 42 E

Аммиак получается по реакции: N2(r) + 3 Н2(Г) = 2 NH3(r) + 92 кДж. Сколько теплоты выделится при образовании 10 г аммиака?

A. 13,5 кДж

B. 72 кДж

С. 5,4кДж

D. 54 кДж

Е. 27кДж

$$$ 43 B

Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на простые вещества? ?Н 0298(H2O)г= - 241,83 кДж/моль.

А. 605 кДж

В.1210кДж

C. 60,5 кДж

D. 12,10 кДж

E. 121 кДж

$$$ 44 B

Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО2 + 6Н20(ж) = С6Н1206(тв).+ 602(г). Теплоты образования СО2, Н20(Ж), С6Н1206(тв) соответственно равны: 393,5; 286,0; 1274 кДж/моль.

A. Q = -2904,10 кДж

В. Q = -2803кДж

С. Q = -290,41 кДж

D. Q = -280,3 кДж

E. Q = +2904,10 кДж

$$$ 45 D

Даны термохимические уравнения: N2(г) +О2(г)= 2NO(г) - 180 кДж;

2NO(г)+02(г) = 2N02(г) + 114 кДж. Рассчитайте теплоту реакции N2(г) +202(г)  = 2N02(г). Определите теплоту образования  N02.

A. Q = -33 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль

B. Q=-294 кДж, Qобр(N02) = -147 кДж/моль

C. Q=-147 кДж, Qобр(N02) = -294 кДж/моль

D. Q = -66 кДж, Qобр(N02) = -33 кДж/моль

E. Q = -294 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль
$$$ 46 D

При обжиге некоторого количества сульфида меди (I) выделилось 265 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования Cu2S, CuO и S02 соответственно равны: 79, 156, 297 кДж/моль.

A. 3,2 г

B. 16 г

C. 64 г

D. 32 г

E. 6,4 г
$$$ 47 E

Даны термохимические уравнения: 2Na (тв)+H2(г)=2NaOH(тв)+112кДж NaH(тв)+H2O(ж)=NaOH(ж)+H2(г)+128 кДж. Рассчитайте теплоту реакции 2Na(тв)+2H2O(ж)=2NaOH(ж)+Н2(г).

А. Q = -323 кДж

В. Q = -368 кДж

С. Q = +638 кДж

D. Q = +323 кДж

Е. Q =+ 368 кДж

$$$ 48 A

Закрытая система с внешней средой...

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 49 D

Открытая система с внешней средой...

A. обменивается энергией, но не обменивается веществом

B. не обменивается ни энергией, ни веществом

C. обменивается веществом, но не обменивается энергией

D. обменивается и энергией, и веществом

E. в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом
$$$ 50 E

Сформулируйте третье начало термодинамики:

A. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

B. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния

C.        сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

D. при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

E. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю
$$$ 51 C

Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них неверное?

A. невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу        ~  ...

B. состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым состоянием для изолированной системы

C. энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю

D. при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние

E. нет правильного ответа

$$$ 52 A

Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно -297 кДж/моль?

A. 2227,5 кДж

B. -2227,5 кДж

C. 27,5 кДж

D. -27,5 кДж

E. 0

$$$ 53C

Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия образования оксида теллура (IV) составляет -322 кДж/моль?

A. 38,64 кДж

B. -38,64 кДж

C. 3,864 кДж

D. -3,864 кДж

E. 0

$$$ 54 D

Какая из укачанных величин, характеризующих систему, обозначает термодинамическую величину - изобарный потенциал:

А. S

В. H

С. U

D. G

Е. P

$$$ 55 A

Какая из указанных переменных характеризует теплосодержание системы:

А. Н

В. S

С. Р

D. G

Е. U

$$$ 56 В

Какая из указанных выражений отражает закон Гесса.

А. Энтальпия реакции равна сумме энтальпии образования продуктом реакций за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ

В. Тепловой эффект не зависит in пути, по которому проходит процесс, а определяется только начальным н конечным состоянием системы

С. Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания продуктов реакции и исходных веществ, взятой с обратным знаком

D. Теплоты образования простых веществ устойчивых в стандартных ус ловиях принимают равными нулю

Е. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных, всегда одинаковых соотношениях

$$$ 57 B

В какой из приведенных реакций наблюдается уменьшение энтропии:

A.  C+CO2=2CO

B.  N2+O2=2NO

C.  C+CO2=2CO

D.  Al+Sb=AlSb

E.  Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

$$$ 58 C

Для какой из приведенных реакций наблюдается увеличение энтропии:

A.  3H2+N2=2NH3

B.  N2+O2=2NO

C.  C+CO2=SO3

D.  SO2+1/2O2=SО3

E.  Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

$$$ 59 D

Изменение изобарно-изотермического потенциала ? G связано с изменением:

А.  только энтропии  ?S

В.  только энтальпии ?Н

С.  только температуры Т

D.  энтальпии ?Н, энтропии  ?S и температуры Т

Е.  энтальпии ?Н, энтропии  ?S

$$$ 60 С

В каком из казанных случаев процесс протекает самопроизвольно, если:

А.  ? G›0

В.  ? G=0

С.  ? G‹0

D.  ?S‹0

Е.  ?Н›0

$$$ 61С

При сжигании 1л водорода выделяется 12,77 кДж тепла. Определи те?НобрН2О(ж)?

А.  22,4 кДж

В.  +286 кДж/моль

С.  -286 кДж/моль

D.  -28,6 кДж/моль

Е.  28,6 кДж/моль

$$$ 62 А

Изохорными называются процессы, протекающие при:

А.  постоянном объеме

В.  постоянном давлении

С.  постоянной температуре

D.  постоянном давлении и температуре

Е.  переменном давлении

$$$ 63 С

Изобарными называются процессы, протекающие при:

А.  постоянном объеме

В.  переменном давлении

С.  постоянном давлении

D.  постоянной температуре

Е.  ни один из этих факторов не играет роли

@@@ Химическая кинетика. Химическое равновесие

$$$ 1 A

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

A. концентрации вещества в единицу времени

B. количества вещества в единице объёма

C. массы вещества в единице объёма

D. объёма вещества в ходе реакции

E. внешнего давления в ходе реакции

$$$ 2 C

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

A. железом и кислородом

B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

C. медью и кислородом

D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты

E. алюминием и 0,5 н. раствором серной кислоты

$$$ 3 A

Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо:

A. увеличить концентрацию оксида углерода (II)

B. уменьшить концентрацию кислорода

C. понизить давление

D. понизить температуру

E. уменьшить концентрацию оксида углерода (II)

$$$ 4 D

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

A. Zn и HCl (1 % р-р)

B. Zn и HCl (30 % р-р)

C. Zn и HCl (10 % р-р)

D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

E. Zn и HCl (0,1 М р-р)

$$$ 5 D

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

A. концентрация кислоты

B. измельчение железа

C. температура реакции

D. увеличение давления

E. добавление ингибитора

$$$ 6 D

Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) > Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию СО2

B. уменьшить концентрацию СО2

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения FeO

E. уменьшить концентрацию СО

$$$ 7 D

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию SО2

B. уменьшить концентрацию SО2

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения CuS

E. увеличить степень измельчения CuO

$$$ 8 B

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ > Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию H2

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. увеличить температуру

D. увеличить концентрацию ионов цинка

E. изменить давление

$$$ 9 B

Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ > Mg2+ + H2(г) + 462 кДж

необходимо:

A. уменьшить концентрацию ионов водорода

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. повысить температуру

D. повысить давление

E. увеличить концентрацию ионов магния

$$$ 10 D

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию водорода

B. увеличить количество цинка

C. уменьшить температуру

D. увеличить концентрацию хлороводорода

E. повысить температуру

$$$ 11 D

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует: