Фундаментальные теории и законы (стр. 9 )

С.  Кр=[N0]?/[N2][О2]

D.  Кр=[N0]?/[N]?[О]?

Е.  Кр=[N2][N0]/[ О2]

$$$ 88 A

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: СО(г)+H2O(г)-С02(г)+H2(г)

А.  Кр=[С02][Н2]/ [С0][Н20]

В.  Кр=[С0][Н2О]/ [С02]

С.  Кр=[С0][Н2]/ [С02][Н20]

D.  Кр=[С0][С02]/[Н20] [Н2]

Е.  Кр=[С02]/ [С0][Н20]

$$$ 89 A

Выберите правильный ответ для  записи константы химического равновесия для данной реакции : CaCO3(тв)-CaО(тв)+CO2(г):

А.  Кр=[С02]

В.  Кр=[СаС03]/[СаО]/ [С02]

С.  Кр=[Са0][СО2]/ [СаСО3]

D.  Кр=[СаС03][СаО]/ [СО2]

Е.  Кр=[СаО][С0]

$$$ 90 С

Выберите правильный ответ для  записи константы химического равновесия для данной реакции: РСl3(г)+Сl2(г)-РСl5(тв)

А.  Кр=[ РСl3] [Сl2]/ [ РСl5]

В.  Кр=[ РСl3] [Сl]?/ [ РСl]?

С.  Кр=[ РСl3] [Сl2]

D.  Кр=[ РСl3] [PСl5]/ [ Сl2]

Е.  Кр=[ РСl5] [PСl3]/ [ Сl2]        

$$$ 91 С

Выберите правильный ответ для  записи константы химического равновесия для данной реакции: : Н2+Сl2=2НСl

А.  Кр=[ Н2 ] [Сl2]/ HСl

В.  Кр=[ НCl ]?/ [H2] [Сl2]

С.  Кр=[ НCl ]/ [H2] [Сl2]

D.  Кр=[ Н2 ] [Сl2]/ [ НCl ]?

Е.  Кр=[ НCl ]/ [H]? [Сl]?        

$$$ 92 D

Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия для реакции: 4NH3(г)+5О2(г)-4NO(г)+6Н2О(г)

А.  Кр=[NО][Н2O]/ [NН3][О2]

В.  Кр=[НN3][O2]/ [NО][Н2О]

С.  Кр=[NН3]?[O2]?/ [NО]?[Н2О]?

D.  Кр=[N0]? [Н2O]?/ [NН3]?[О2]?

Е.  Кр= [N0]? [Н2O]?

$$$ 93 А

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А.  4NH3+502=4N0+6H20; ? G°298=-959 кДж

В.  Al2O3+2Cr=Cr2O3+2Al; ?G°298=-523 кДж

С.  Fe203+H2=2Fe+3H20; ? G°298 =+ 28,34 кДж

D.  H2+2C+N2=HCN; ? G°298 =+252 кДж

Е.  C02+H2=C0+H20; ?G°298 = +28кДж

$$$ 94 B

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А.  СuCl2+H2O=CuO+2HCl; ? G°298=-959 кДж

B.  СаH2 +Н20=Са(0Н)2+2H2; ? G°298 = -287 кДж

C.  3Si02+4B=3Si+B203; ? G°298 =146 кДж

D.  Fe20+3C0=2Fe+3C02; ? G°298 =+7.5 кДж

E.  H2+2C+N2=HCN; ? G° 298= +252 кДж

@@@  Растворы

$$$  1 Е

       Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:

А. 5 г

В. 6 г

С. 8 г

D. 9 г

Е. 10 г

$$$  2  D

       Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака

(плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор:

А. 900 мл

В. 1000 мл

С. 1200 мл

D. 1620 мл

E. 1840 мл

$$$ 3 В

       Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):

А. 2,00

В. 2,18

С. 2,24

D. 2,44

Е. 2,56

$$$ 4 А

       Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:

A. 0,05

B. 0,04

C. 0,03

D.0,02

A. 0,01

$$$ 5 Е

Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:

A. 2,05 г

B. 2,14 г

C. 2,24 г

D. 2,35 г

E. 2,45 г

$$$ 6 В

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

$$$ 7 В

Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:

A. температуры

B. природы растворителя

C.  природы растворенного вещества

D.  температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

$$$ 8 В

Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31):

A. 1,46 кПа

B. 1,24 кПа

C. 1,16 кПа

D. 1,12 кПа

E. 1,09 кПа

$$$ 9 С

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

A. молярной концентрации раствора

B. нормальной концентрации

C. мольной доле

D. процентной концентрации

E. титру

$$$ 10 В

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,450С (КH2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A.  36

B.  32

C.  30

D.  26

E.  20

$$$ 11А

Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:

A. 20 г

B. 40 г

C. 30 г

D. 25 г

E. 5 г

$$$ 12 D

Моляльной концентрацией называется:

A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора

B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора

C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора

D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора

$$$ 13 В

Масса H3PO4, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:

A. 3,2 г

B. 6,53 г

C. 8,6 г

D. 9,4 г

E. 9,8 г

$$$ 14 С

Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):

A. 12,6 моль/л

B. 12,0 моль/л

C. 11,7 моль/л

D. 14,8 моль/л

E. 16,8 моль/л

$$$ 15 А

К 100 мл 0,5 М раствора С12H22O11 добавили 300 мл воды. Осмотическое давление полученного раствора при 250С равно:

A. 309,6 кПа

B. 319,8 кПа

C. 324,2 кПа

D. 348,0 кПа

E. 409,6 кПа

$$$ 16 D

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:

A. молярной концентрации

B. нормальной концентрации

C. процентной концентрации

D. моляльной концентрации

E. мольной доле

$$$ 17 Е

Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO4 :

A. 0,5 л

B. 0,6 л

C. 0,8 л

D. 0,9 л

E. 1,0 л

$$$ 18  D

Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:

A.  220 г

B.  180 г

C.  120 г

D.  40 г

E.  20 г

$$$ 19 В

Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO3:

A. 1 М

B. 0,1 М

C. 0,2 М

D. 0,3 М

E. 0,4 М

$$$ 20 С

Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:

A. 4,9 г

B. 0,49 г

C. 0,049 г

D. 0,98 г

E. 0,098 г

$$$ 21 D

Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 170 (R=0,082):

A. 8,56 атм.

B. 6,08 атм.

C. 5,76 атм.

D. 4,76 атм.

E. 3,47 атм.

$$$ 22  Е

Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (КH2O=1,86):

A. 2,790

B. 2,560

C. 2,160

D. 1,980

E. 1,860

$$$ 23 В

Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:

A. 26,7 моля

B. 28,7 моля

C. 29,2 моля

D. 30,5 моля

E. 34,1 моля

$$$ 24 С

Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:

A. 145,2 мл

B. 156,4 мл

C. 163,5 мл

D. 168,2 мл

E. 180,6 мл

$$$ 25 С

Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C12H22O11) (E=0,52):

A. 100,520

B. 100,780

C. 101,260

D. 100,260

E. 101,530

$$$ 26 Е

Математическое выражение первого закона Рауля:

A.  p=CRT

B.  ?tкип=ЕСm

C.  ?tзам=КСm

D.  PV=nRT

E.  P0-P/P0=n/n+N

$$$ 27 А

Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,930. Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 82

B. 83

C. 84

D. 85

E. 87

$$$ 28 В

Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16 г гидроксида натрия:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

$$$ 29 В

Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция

в 200 г воды:

A. 10,01 %

B. 9,09 %

C. 10,08 %

D. 11,09 %

E. 12,07 %

$$$ 30 А

Криоскопическая константа численно равна:

A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора

C. моляльной концентрации раствора

D. молярной концентрации раствора

E. количеству растворителя

$$$ 31 C

Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:

A. 1 н

B. 0,5 н

C. 0,1 н

D. 0,01 н

E. 0,05 н

$$$ 32 Е

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше

не растворяется называется:

A. разбавленным

B. эмульсией

C. ненасыщенным

D. пересыщенным

E. насыщенным

@@@  Ионные равновесия в растворах электролитов

$$$ 1 В        

Электролит:

A.  С10Н8

B.  НСl

C.  С6Н12О6

D.  С3Н8О3

E.  С12Н22О11

$$$ 2 А

Ионная сила 0,1 М раствора AlCl3:

A  0,6

В.  0,5

С.  0,4

D.  0,3

Е.  0,2

$$$ 3 D

       РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (fН+= 0,81):

A.  1,82

B.  1,66

C.  1,56

D.  1,39

E.  1,12

$$$ 4 D

Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул  электролита на ионы под действием:

A.  электрического тока

B.  энергии ионов

C.  нагревания

D.  полярных молекул растворителя

E.  разбавления

$$$ 5 В

Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:

A.  температуры

B.  концентрации

C.  природы растворителя

D.  природы растворенного вщества

E. природы растворителя и растворенного вещества

$$$ 6 А

Сильный электролит:

A.  HCl

B.  H3PO4

C.  HF

D.  H2CO3

E.  HNO2

$$$ 7 В

Ионная сила 0,2 М раствора СаСl2:

A.  0,2

B.  0,6

C.  0,5

D.  0,4

E.  0,3

$$$ 8 Е

Слабый электролит:

A. НСl

B. HNO3

C. КOH

D. CaCl2

E. HNO2

$$$ 9 A

Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A.  К=?2С/1- ?

B.  Р= СRT

C.  K=h ?

D.  lgf = - 0.5 Z2vI

E.  ?tкип.= Е С

$$$ 10 C

Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)2Cl + H2O:

A.  Fe+3 + 3 (OH)-+ H+ = Fe(OH)2++ H2O

B.  Fe+3 + 2 (OH)- = Fe(OH)2+

C.  Fe(OH)3 + H+ = Fe(OH)2++H2O

D.  H+ + OH - = H2O

E.  Fe(OH)3 + H+= Fe(OH)2+