Фундаментальные теории и законы (стр. 8 )

А. в 27 раз

В. в 15-18 раз

С. в 12-14 раз

D. в 5-7 раз

Е. в 2-4 раза

$$$ 51 В

Температуру в системе повысили от 200 до 600С (? = 2). Скорость реакции увеличилась в:

А. 32 раза

В. 16 раз

С. 12раз

D. 4 раза

Е. 2 раза

$$$ 52 А

Уравнение Аррениуса:

А.  k = A/еЕакт/RT

В.  v = h • ?

C.  E = m • c2

D.  ? = h/mv

E.  А = рv

$$$ 53 C

Вещества, изменяющиеся скорость термодинамической возможной реакции, но сами при этом остающиеся неизменными называются:

А. индикаторами

В. регуляторами

С. катализаторами

D. промоторами

Е. константами

$$$ 54 Е

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие (изменить Т, Р, С), то равновесие сместится в направлении, ослабляющим данное воздействие. Это:

А. закон действия масс

В. закон сохранения массы веществ

С. закон сохранения энергии 

D. закон Гесса

Е. принцип Ле Шателье

$$$ 55 D

Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

A. увеличить концентрацию реагирующих веществ

B. ввести в систему катализатор

C. повысить температуру

D. понизить температуру

E. нет правильного ответа

$$$ 56 D

Константа скорости химической реакции зависит от:

A. температуры и концентрации реагирующих веществ

B. концентрации и природы реагирующих веществ

C. концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

D. температуры и природы реагирующих веществ

E. концентрации реагирующих веществ

$$$ 57 A

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А. в 3 раза

В. в  10 раз

С. не изменится

D. в 1,5 раза

Е.  в 2 раза

$$$ 58 С

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 40 °C если температурный коэффициент равен 3?

А. в 10 раз

В. в 3 раза

С. в 9 раз

D. в 2 раза

Е. в 6 раз

$$$ 59 D

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 40 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 2 раза

В. в 6 раз

С. в 9 раз

D. в 4 раза

Е.  в 10 раз

$$$ 60 В

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 4 раза

В. в 2 раза

С. в 6 раз

D. в 10 раз

Е. в 3 раза

$$$ 61 А

В газовой фазе протекает реакция: F+E+3Q=A. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А.  V=k [F ] [E ] [Q ]?

В.  V=k [F ] [Q ]?

С.  V=k [F ] [E ]

D.  V=k [Q ]?

Е.  V=k [E ] [Q ]?

$$$ 62 А

В газовой фазе протекает реакция: B+2C+A=F. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [B ] [C ] [A ]

В. V=k [С? ] [А]

С. V=k [А]? [В ]

D. V=k [В] [А ]

Е. V=k [С ]?

$$$ 63 С

В газовой фазе протекает реакция3M+2N+P=К. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [M]? [N]?

В. V=k [N ]? [P]

С. V=k [M]? [N ] ?[P]

D. V=k [M]? [P]

Е. V=k [M] [N ][P]

$$$ 64 B

Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой реакции системы HI(г)+CH3I(г)-CH4(г)+I2(тв)

А.  V=k [СН4] [I2]

В.  V=k [HI] [CH3I]

С.  V=k [HI]

D.  V=k [CH4]

Е.  V=k [CH3I]

$$$ 65 C

Какие факторы, вместе взятые, наиболее плотно влияют на скорость химической реакции?

А.  природа реагирующих веществ, давление, концентрация

В.  катализатор, измельчение, концентрация

С.  природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор

D.  давление, измельчение, нагревание

Е.  охлаждение, катализатор, давление

$$$ 66 В

Как изменяется скорость реакции 2NO+O2-2NO2, если концентрация  NO и О2 увеличить в 2 раза?

А.  увеличится в 2 раза

В.  увеличится в 8 раза

С.  уменьшится в 4 раза

D.  не изменится        

Е.  уменьшится в 2 раза

$$$ 67 А

Как изменяется скорость прямой реакции СO2+Ст-2СО, если концентрацию увеличить в 2 раза?

А.  увеличится в 2 раза

В.  увеличится в 4 раза

С.  уменьшится в 2 раза

D.  не изменится        

Е.  уменьшится в 4 раза

$$$ 68 В

Как изменяется скорость образования NH3 из водорода и азота с уменьшением давления в 2 раза?

А.  увеличится в 2 раза

В.  Уменьшится  в 2 раза

С.  уменьшится в 16 раз

D.  увеличится в 4 раза        

Е.  не изменится

$$$ 69 Е

Как изменяется скорость реакции 2SO2+O2-SO3, если давление в системе уменьшится в 3 раза?

А.  увеличится в 9 раз

В.  уменьшится  в 9 раза

С.  не изменится

D.  увеличится в 27 раза        

Е.  уменьшится в 27 раз

$$$ 70А

Как изменяетс я скорость реакции 2NO+O2-2NO2, если увеличить давление в 2 раза?

А.  увеличится в 8 раз

В.  не изменится

С.  уменьшится  в 8 раз

D.  увеличится в 4 раза        

Е.  уменьшится в 4 раза

$$$ 71 А

Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II), если концентрация исходных веществ увеличится в 3 раза?

А.  увеличится в 3 раз

В.  уменьшится в 3 раза

С.  уменьшится в 9 раз

D.  не изменится        

Е.  увеличится в 9 раз

$$$ 72 А

Как изменяется скорость реакции H2+Cl2-2HCl, если увеличить давление в 2 раза?

А.  увеличится в 4 раз

В.  уменьшится  в 4 раза

С.  не изменится

D.  увеличится в 2 раза        

Е.  уменьшится в 2 раза

$$$ 73 В

Как изменится скорость химической  реакции при увеличении температуры от 140 °C до 160 °C, если температурный коэффициент равен 4?

А.  увеличится в 4 раза

В.  увеличится  в 16 раза

С.  уменьшится в 16 раз

D.  уменьшится в 4 раза        

Е.  не изменится

$$$ 74 В

Как изменится скорость химической  реакции при понижении температуры со 100 °C до 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А.  увеличится в 3 раза

В.  уменьшится  в 27 раз

С.  уменьшится в 3 раз

D.  увеличится  в 27 раза        

Е.  увеличится в 9 раз

$$$ 75 Е

Как следует изменить температуру и давление в системе: СН4+2О2-СО2+2Н2О-Q, чтобы повысить выход углеводорода?

А.  понизить температуру и повысить давление

В.  повысить температуру и повысить давление

С.  повысить температуру и понизить давление

D.  понизить температуру и понизить давление

Е.  понизить температуру, давление не изменять

$$$ 76 D

Как изменить давление и концентрацию кислорода, чтобы сместить равновесие реакции 2СО+О2-2СО2 вправо?

А.  уменьшить давление, уменьшить концентрацию кислорода

В.  уменьшить давление, увеличить концентрацию кислорода

С.  увеличить давление, уменьшить концентрацию кислорода

D.  увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода

Е.  не изменять давление, уменьшить концентрацию кислорода

$$$ 77 D

Какой из нижеперечисленных факторов приведет к смещению равновесия реакции 2SO2+O2-2SO+Q влево?

А.  уменьшить давление

В.  уменьшить температуру

С.  увеличить концентрацию O2

D.  увеличить температуру

Е.  не менять давление

$$$ 78 В

Среди приведённых реакций укажите ту, для которой повышение давления смещает вправо химическое равновесие:

А.  N+O2-2NO

B.  2CO+O2-2CO2

C.  CaCO3+CaO-CO2

D.  H2+I2-2HI

E.  CO+H2O-CO2+H2

$$$ 79 E

Какой из указанных способов может быть использован для смещения вправо равновесия химической реакции: N2+O2-2NO-Q

А.  повышения давления

B.  понижения давления

C.  применения катализатора

D.  уменьшения температуры

E.  увеличения концентрации кислорода

$$$ 80 E

Какой из  указанных способов может быть использован для смещения вправо равновесия химической реакции:N2+O2-2NO-Q

А. повышения давления

B. понижения давления

C. уменьшения концентрации N2

D. понижения температуры температуры

E.  повышения температуры

$$$ 81 A

Выберите правильную запись константы химического равновесия для смещения вправо 3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2

А.  Кр=[Н2 ]?/ [Н2О]?

В.  Кр= [Fe(тв)] [Н2О]?/ [Fe3О4(тв)] [Н2]

С.  Кр= [Fe3О4(тв)] [Н2]?/ [Fe (тв)] [Н2О]

D.  Кр=[Fe(тв)]/ [Fe3О4]

Е.  Кр=[Fe3О4] [Н2]?

$$$ 82 С        

Выберите правильную запись константы химической равновесия для реакции: 2Fe(тв)+3Cl2(г)=2FeCl3(тв)

А.  Кр=[ FeCl3]?/ [Fe]? [Cl2]?

В.  Кр= 2[Fe Cl3] / 2[Fe]3[Cl2]

С.  Кр=[Cl2]3

D.  Кр=[FeCl3]

Е.  Кр=[Fe]? [Cl2]?/ [FeCl3]

$$$ 83 В

Для какой реакции увеличение давления будет смещать равновесия вправо:

А.  С(тв)+Н20(г) - CO(г) +H2(г) - Q

В.  2NO(г) +Cl2(г)  -2NOC1+Q

С.  N2+02-2NO-Q

D.  С0(г) +Н20(г) - CO2(г) +Н2(г)

Е.  С(тв)+СО2(г) -2СО(г)

$$$ 84 D

Выберите правильный ответ для константы равновесия данной реакции: 2NH3-N2+3H2

А.  Кр=[NH3]/ [N2] [H2]

В.  Кр=[NH3]?/ [N2] [H2]

С.  Кр= [N2] [H2]/ [NH3]

D.  Кр=[N2] [H2]?/ [NH3]?

Е.  Кр=[NH3]?/ [N2] [H2]?

$$$ 85 E

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: С02(г)+С(тв)-2С0(г)

А.  Кр=[С02][С]/2 [СО2]

В.  Кр=[С02][С]/[СО2]?

С.  Кр=[С02]/2 [СО]

D.  Кр=[С02]/[СО2] [С]

Е.  Кр=[С0]?/[СО2]

$$$ 86 D

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: 2SO2+O2-2SO3

А.  Кр=[S02][O2]/ [SО2]

В.  Кр=2[S03]/2[SO2][О2]

С.  Кр=[S02]?[O2]/ [SО3]?

D.  Кр=[S03]?/[SO2]?[О2]

Е.  Кр=[S0]? [O2]/[SО3]

$$$ 87 C

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: N2+O2- 2N0

А.  Кр=[N2][O2]/ [NО]

В.  Кр=[N0]/[N2][О2]