Фундаментальные теории и законы (стр. 4 )

B. CO2, NH3, H2O, NaCl

C. N2, H2, F2, C

D. Na, H2, HF, CaCO3

E. CO2, NH3, H2O, HF

$$$ 87 D

Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки, если вещество обладает высокой температурой плавления и кипения, твердое, тугоплавкое, хорошо растворимо в воде. Раствор проводит электрический ток.

A. Ковалентная полярная связь и атомная кристаллическая решетка

B. Ковалентная полярная связь и молекулярная кристаллическая решетка

C. Ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решетка

D. Ионная связь и ионная кристаллическая решетка

E. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка

$$$ 88 A

В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

A. СF4

B. CCl4

C. CBr4

D. CI4

E. CAt4

$$$ 89 C

Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь:

A. ковалентную полярную

B. ковалентную неполярную

C.  ионную

D. металлическую

E. водородную

$$$ 90 D

В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

A. фтора

B. хлора

C. брома

D. йода

E. не отличается

$$$ 91 A

Что такое энергия связи?

A. это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние

B. энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион

C. это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества

D. это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах

E. это энергия превращения кристалла металла в изолированные атомы
$$$ 92 C

В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находиться вещества со следующими химическими связями:

A.  металлическими

В. ионными

С. Ван-дер-ваальсовыми

D. ковалентными

Е. водородными

$$$ 93 C

Все вещества с ковалентными решетками...

A. хорошие проводники электричества

B. обладают низкими значениями температур плавления

C. плохие проводники электричества

D. имеют оттенок изумрудного цвета

E. являются ферромагнетиками

$$$ 94 D

Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно:

A. 2

B. 5

C. 8

D. 9

E. 6

$$$ 95 А

В каком из указанных соединений степень окисления хлора равна +1? 

А. НСlО  В. НСl  С. Сl2О7  D. HClO3  Е. НClO4

$$$ 96 С

Какому набору элементарных частиц отвечает атом - 92U 238?

А. 92e,  14р+, 92n?  В. 92e,  298р+,  92n?  С. 92e,  92р+, 146n?  D. 146e,  92р+, 92n ?  Е. 298e, 92р+, 146n ? 

$$$ 97 В

Какому набору элементарных частиц отвечает атом изотопа - 82Рь 209? 

А. 82e,127р+,82n?  В. 82e, 82р+, 127n?  С. 127e,82р+,82n?  D. 127e,127р+,82n?;  Е. 209e,82р+,82n? 

$$$ 98 А

Какому набору элементарных частиц отвечает атом изотопа  – 55 Сs137? 

А. 55e, 55р+, 82n?  В. 55e, 82р+, 127n?  С. 127e, 82р+, 82n?;  D. 127e, 127р+, 82n?  Е. 209e, 82р+, 82n? 

$$$ 99 D

Какому набору элементарных частиц отвечает атом - 17Сl35? 

А. 17e, 35р+, 18n?  В. 18e, 17р+, 35n?  С. 17e, 18р+, 18n?  D. 17e, 17р+, 18n?  Е. 18e, 35р+,17n? 

$$$ 100 A

Во что превратится Sb+3, если отнять два электрона?

А. Sb+5  В. Sb+2  С. Sb-2  D. Sb0  Е. Sb-5 

$$$ 101 А

Во что превратится  Рt+4, если  отнять два электрона?

А. Рt+6  В. Рt0  С. Рt+2  D. Рt+3  Е. Рt+4 

$$$ 102 Е

Сколько электронов отдает или присоединяет S+6 ,чтобы превратится в нейтральный атом?

А. -2e  В. +2e  С. -6e  D. +4e  Е. +6e

$$$ 103 А

Сколько электронов отдает или присоединяет  N-3, чтобы превратится в N+4?

А. -7e  В. -3e  С. +4e  D. +7e  Е. -4e 

$$$ 104 D

Электронов отдает или присоединяет Сl+5, чтобы превратится в Сl-1?

А. +5e  В. -1e  С. -5e  D. +6e  Е. -6e 

$$$ 105 A

Какая электронная формула соответствует инертному газу?

А. 4s24р6  В. 2s22р4  С. 3s23р5  D. 4s24р2  Е. 5s25р5 

$$$ 106 С

Какая электронная формула соответствует элементу третьей группы периодической системы?

А. 2s22р2  В. 3s23р3  С. 3d13s2  D. 3d24s2  Е. 3s23р4 

$$$ 107 D

Какая электронная формула соответствует элементу пятой группы периодичесой системы?

А. 2s22р5  В. 3s23р2  С. 3d24s2  D. 3s23р3  Е. 3d54s1 

$$$ 108 В

Какая электронная формула соответствует элементу четвертой группы периодической системы?

А. 3s23р3  В. 3s23p2  С. 424р1  D. 3d33s2  Е. 2s22р1 

$$$ 109 Е

Как изменяются химические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах?

А. увеличивается металлические и неметаллические свойства  В. металлические и неметаллические свойства уменьшаются  С. увеличиваются металлические и уменьшаются неметаллические свойства  D. не изменяются  Е. ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства

$$$ 110 Е

В главной подгруппе 1 группы сверху вниз от Li к Fr металлические свойства усиливаются. Это объясняет:

А. ростом атомной массы  В. увеличением числа протонов в ядре  С. увеличением числа электронов  D. увеличением числа нейтронов  Е. увеличением радиуса

$$$ 111 С

Периодичность изменения свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, обусловлена:

А. ростом атомных масс  В. увеличением числа нейтронов в ядре  С. периодическим повторением электронных структур атомов  D. увеличением радиуса атомов  Е. увеличением числа электронов

$$$ 112 В

Во 2 периоде от Li до F, F обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Это объясняется тем, что он имеет:

А. наибольший заряд ядра  В. наибольшее, по сравнению с другими элементами, число валентных электронов в ядре  с. наибольшую атомную массу  D. наибольшее количество нейтронов в ядре  Е. наибольшее количество протонов в ядре

$$$ 113 А

В больших периодах изменения свойств элементов от щелочного металла к благородному газу происходит значительно медленнее, чем в малых периодах. Это объясняется:

А. заполнением электронами 3d орбиталей  В. ростом атомной массы  С. увеличением нейтронов в ядре  D. увеличением числа электронов на внешнем уровне  Е. увеличением числа протонов в ядре

$$$ 114 В

Сколько электронов находится на уровне с n=3 в атоме Со?

А. 7  В. 18  С. 15  D. 8  Е. 2 

$$$ 115 D

Сколько  электронов находится на уровне с n= 4 в атоме W?

А. 2  В. 8  С. 18  D. 32  Е. 50 

$$$ 116 Е

Сколько электронов находится на уровне с = 4 в атоме Оs?

А. 8  В. 14  С. 32  D. 18  Е. 2 

$$$ 117 А

Сколько электронов находится на уровне с n= 4 в атоме Аu?

А. 32  В. 18  С. 8  D. 6  Е. 2 

$$$ 118 D

Какое максимальное валентное состояние наиболее характерно для Та?

А. 1  В. 2  С. 4  D. 5  Е. 6 

$$$ 119 С

Какое максимальное валентное состояние может проявлять Мо?

А. 2  В. 4  С. 6  D. 8  Е. 1 

$$$ 120 D

Какое максимальное валентное  состояние может проявлять Рb?

А. 1  В. 2  С. 3  D. 4  Е. 6

$$$ 121 Е

Какое максимальное валентное состояние может проявлять Re?

А. 2  В. 3  С. 5  D. 6  Е. 7

$$$ 122 D

Какое максимальное валентное состояние может проявлять Сl?

А. 1  В. 3  С. 5  D. 7  Е. 4 

$$$ 123 А

У какого элемента атомный радиус максимальный?

А. Li  B. Be  C. B  D. C  E. N

$$$ 124 Е

У какого элемента атомный радиус минимальный?

А. Na  B. Mg  C. Al  D. Si  E. P

$$$ 125 Е

У какого элемента атомный радиус максимальный?

А. Li  B. Na  C. K  D. Rb  E. Cs

$$$ 126 А

У какого элемента атомный радиус минимальный?

А. Be  B. Mg  C. Ca  D. Sr  E. Ba

$$$ 127 С

Какому  набору элементарных частиц отвечает атом  19К 39?

А. 19e, 20р+, 20n?  В. 20e, 19р+, 19n?  С. 19e, 19р+, 20n?  D. 19e, 19р+, 19n?  Е. 20e, 20р+, 19n? 

$$$ 128 В

От чего зависит форма электронного облака;

А. от главного кванвого числа  n  В. от побочного квантового числа l  С. от магнитного квантового числа mi  D. спинного квантового числа ms  Е. от волновой функции-?

$$$ 129 С

Какое из нижеследующих положений отражает принцип Паули?

А. в атоме каждый электрон располагается так, чтобы суммарный спин был минимальным 

В. при данном значении l электрон располагается так, чтобы суммарный спин  был максимальным  С. в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами 

D. при одинаковом значении  n+l  заполнение происходит в направлении возрастания главного квантового числа  Е. электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по определенным стационарным круговым орбитам

$$$ 130 А

Какое максимальное число электронов может быть на третьем энергетическом уровне?

А. 18  В. 2  С. 8  D. 6  Е. 4

$$$ 131 D

Укажите сколько электронов принял элемент в следующем превращении:

S +6-S -2?

А. 6e  В. 2e  С. 4e  D. 8e  Е. 12e

@@@  Энергетика химических процессов

$$$ 1 В

Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией:

А.  изолированная

В.  открытая

С.  замкнутая

D.  гомогенная

Е.  гетерогенная

$$$ 2 В

Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:

А.  НСl, CO

B.  O2, Cl2

C.  CH4, CaO

D.  PH3, KOH

E.  HI, Na2O

$$$ 3 C

Химическая термодинамика изучает:

А.  порядок реакции

В.  скорость реакции

С.  энергию реакции