Д а н о C(KOH)=3,8 моль/л с(р-ра)=1,17г/мл | Решение: 1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора: C=n(KOH)/V(р-ра) n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль. 2. Определим массу КОН в 1 л раствора: n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль; m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г; 3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора: m(р-ра)=V·с=1000мл·1,17г/мл=1170г 4. Определим массу едкого кали в растворе: w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра); w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18% |
Найти: w(KOH ) | Ответ:w(KOH )=18% |
Вопросы для подготовки к семестровому зачету:
1.Классификация методов количественного анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе.
2.Классификация ошибок в количественном анализе (грубые, систематические, случайные). Источники ошибок. Оценка правильности результатов количественного анализа.
3.Титриметрический анализ. Основные понятия (аликвота, титрант, точка эквивалентности, индикатор, кривая титрования, степень оттитрованности). 4.Требования, предъявляемые к реакциям и реактивам в титриметрии.
5.Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе (молярная, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу, поправочный коэффициент, массовая доля).
6.Закон эквивалентов. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по результатам титрования.
7.Виды титрования: прямое, обратное, заместительное. Расчет результатов анализа.
8.Область применения кислотно-основного титрования. Типы кислотно-основного титрования. Типы кислотно-основного титрования: алкалиметрия, ацидиметрия. Рабочие растворы в методе нейтрализации. Приготовление рабочих растворов. Стандартизация рабочих растворов методом отдельных навесок; методом пипетирования.
9.pH индикаторы в методе кислотно-основного титрования. Ионная, хромофорная, ионно-хромофорная теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Классификация и примеры типичных индикаторов.
10.Протолитические равновесия, расчеты pH.
11.Построение кривых титрования в методе нейтрализации: Титрование сильной кислоты сильным основанием, выбор индикатора.
12.Титрование слабой кислоты сильным основанием, выбор индикатора и способа титрования.
13.Титрование слабого основания сильной кислотой, выбор индикатора и способа титрования.
14.Титрование слабого основания слабой кислотой. Титрование растворов солей. Выбор индикатора и способа титрования.
15.Ошибки кислотно-основного титрования: водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная.
16.Титрование смеси кислот; смеси оснований. Буферные растворы.
17.Титрование двух - и многоосновных кислот и оснований.
18.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям.
19.Окислительно-восстановительные индикаторы, интервал изменения окраски индикатора.
20.Перманганотометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения. Применение перманганатометрии; прямое, обратное и заместительное титрование.
21.Рабочий раствор в методе перманганатометрии: свойства, приготовление и стандартизация. Фиксирование точки эквивалентности.
22.Иодометрическое титрование: определение окислителей заместительным титрованием, определение восстановителей. Сущность метода.
23.Рабочие растворы метода иодометрии, свойства, приготовление и стандартизация. Хранение. Фиксирование точки эквивалентности.
24.Комплексономертическое титрование. Понятие о комплексонах. Рабочие растворы: приготовление и стандартизация. Факторы, влияющие на устойчивость комплексонатов металлов.
25.Кривые титрования в методе комплексонометрии. Влияние различных факторов на скачок на кривой титрования (устойчивость комплексонатов, концентрация ионов металла и комплексона, pH раствора).
26.Индикаторы в комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия, интервал изменения окраски индикаторов, примеры металлохромных индикаторов.
27.Область применения комплексонометрии. Прямое, обратное, заместительное титрование в комплексонометрии.
28.Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация методов (осаждения, отгонки, выделения).
29.Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения.
30.Осаждаемая и гравиметричская (весовая) формы; требования, предъявляемые к этим формам. Факторы, влияющие на растворимость осадков.
31.Условия образования кристаллических и аморфных осадков. Полнота осаждения. Промывание осадков. Требования, предъявляемые к осадителю, промывной жидкости.32.Расчеты в гравиметрическом анализе.
Тема 3.3.
Физик-химические методы анализа
Задание1: Составление опорного конспекта «Использование физико-химических методов в технохимическом анализе хлеба, кондитерских и макаронных изделий»
Задание2:Составление принципиальной схемы спектрофотометра
Задание3:Подготовка к контрольной работе
Цель– Изучить материал по теме «Физико-химические методы анализа»
Задачи:
1.Повторить основные понятия предмета
2.Повторить теоретические основы качественных и количественных методов анализа
3.Повторить методику расчета в количественных методах анализа
4.вспомнит значение рН для характеристики среды и зависимость окраски индикаторов от рН
Требования к знаниям: студенты должны знать основные положения физико-химических методов анализа, индикаторы в количественных методах анализа и интервалы перехода их окраски, определения основных понятий темы.
Требования к умениям: студенты должны уметь пользоваться справочным материалом для составления конспекта
Оснащение: учебная, справочная и специальная литература, тетрадь,
Вид контроля: итоговый в виде теста
Литература основная:
1.Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений/ - Ростов н/Д: Феникс, 2009 – 309с.
2.Сборник задач и упражнений по аналитической химии: учеб. Пособие для студентов хим. И биол. Спец. Пед. институтов/ , , . – М.: Просвещение, 1985 – 176с.
Литература дополнительная:
1.Химический анализ: Учебник для средних ПТУ – М.: Высшая школа, 1985 – 295с.,ил.
Критерии оценки задания1:
Оценка «5» - конспект полностью соответствует всем 10 требованиям
Оценка «4» - конспект содержит правильно выполненные задачи и соответствует требованиям (1-7)
Оценка «3» - конспект содержит 1 правильно решенную задачу и отвечает первым 5 требованиям
Оценка «2» - конспект не отвечает требованиям или не содержит решенных задач
Критерии оценки задания 2:
Оценка «5» - схема соответствует требованиям (см. раздел 2)
Оценка «4» - схема соответствует требованиям на 80%
Оценка «3» - схема соответствует требованиям на 50%
Оценка «2» - схема не соответствует требованиям
Раздел 4
Физическая химия
Тема 4.1.
Законы термодинамики
Задание1: Составление опорного конспекта «Газовые законы»
Задание2: Решение задач на газовые законы
Цель– Изучить материал по теме «Законы термодинамики
Задачи:
1.Познакомиться с теоретическими основами термодинамики
2. научиться решать задачи с использованием газовых законов
Задачи:
1.Познакомиться с понятиями «энтальпия», «энтропия», «энергия Гиббса»
2..Познакомиться с методикой решения задач по теме
Требования к знаниям: студенты должны знать основные понятия термохимии, основные законы термохимии, знать математические выражения термохимических законов и их использование в решении задач
Требования к умениям: студенты должны уметь искать и отбирать необходимую информацию из различных источников, структурировать текст, должны уметь решать задачи на термохимические расчеты
Оснащение: учебная, справочная и специальная литература, тетрадь,
Вид контроля: текущий в форме проверки конспектов.
Литература основная:
1.Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): учебное пособие / , , - М.: Альфа-М, ИНФРА - М, 2010 – 270с.:ил. – (ПРОФИль)
2. Физическая и коллоидная химия: учеб. пособие / , . – 2-е изд., испр. - – М.: Высш. шк., 2007 – 319с.:ил.
Литература дополнительная:
1.Практикум по физической и коллоидной химии: учебное пособие/ – М.: Просвещение, 1972 – 278с.:ил.
Требования к выполнению опорного конспекта:
Наличие названия темы; Наличие плана конспекта; Четкая структура; Графическое единообразие и лаконичность в изображении понятий и явлений; Отражение главных ключевых моментов; Употребление минимального количества слов, примеров, символов, графиков, формул и так далее; Соответствие содержания и структуры опорного конспекта плану. Отсутствие непонятных сокращений; Кодированность информации;Критерии оценки задания1:
Оценка «5» - конспект полностью соответствует всем 10 требованиям
Оценка «4» - конспект содержит правильно выполненные задачи и соответствует требованиям (1-7)
Оценка «3» - конспект содержит 1 правильно решенную задачу и отвечает первым 5 требованиям
Оценка «2» - конспект не отвечает требованиям или не содержит решенных задач
Задачи для задания №2 находятся на сайте преподавателя: www. igoschinalg. ucoz. ru
Критерии оценки задания 2:
Оценка «5» - все задачи выполнены правильно
Оценка «4» - выполнены задачи на 80%
Оценка «3» - выполнены 50% задач
Оценка «2» - выполнены менее половины задач
Тема 4.2
Основы термохимии
Задание1: Решение задач на законы термохимии
Задание2: Подготовка к контрольной работе
Цель– Изучить материал по теме «Основы термохимии»
Задачи:
1.ознакомиться с основами понятиями темы
2.Изучить законы термохимии, закрепить навыки решения задач по теме
Требования к знаниям: студенты должны знать теоретические основы темы
Требования к умениям: студенты должны уметь решать задачи по теме на основе закономерностей термохимии
Оснащение: учебная, справочная литература, тетрадь,
Вид контроля: текущий в форме проверки решения задач и рубежного в форме контрольной работы
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
