Учебно-методический комплекс (стр. 11 )

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
5	5	2
32	37	32
41	52	41
16	17	18
26	32	23

28. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
29	30	28
17	19	16
34	37	36
23	30	23
12	13	12

29. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
32	34	28
14	17	14
34	40	36
22	24	18
33	39	33

30. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
23	27	23
12	14	12
25	27	23
20	22	20
11	9	10

Вопросы №2 в билетах

1.  Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1г железа?

2.  Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

3.  Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, если раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718о С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65о С. Ответ: 3,9о.

4.  Определите молярную концентрацию эквивалента NaOH в его 30%-ном растворе с плотностью 1,328 г/см3. К 1л этого раствора прилили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

5.  Определите молярную концентрацию эквивалента NaOH в его 30%-ном растворе с плотностью 1,328 г/см3. К 1л этого раствора прилили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

6.  На сжигание 1,497 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н. у.). Определите молярную массу эквивалента и молярную массу металла.

7.  При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

8.  Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрации этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.

9.  Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, если раствор кристаллизуется при - 0,93о С. Криоскопическая константа воды 1,86о.

10.  Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными реакциями: а) Mg2+ + CO32+ = MgCO3; б) Н+ + ОН - = Н2О.

11.  Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) дихлорида гидроксоалюминия. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов этих веществ и напишите уравнения реакций.

12.  Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления.

13.  Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?

14.  Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CО(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите ∆rG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆rS0298 в этом процессе?

15.  Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80оС. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

16.  Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением C6H6(ж) + 7,5O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г); ∆rH0298 = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

17.  Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3).

18.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и KOH; в) CaCl2 и AgNO3.

19.  Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного водного раствора этанола (С2Н5ОН). Криоскопическая константа воды 1,86о.

20.  В какой массе NaOH содержится столько же моль эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

21.  При сгорании газообразного аммиака (NH3) образуются пары воды и оксид азота NO. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л (н. у.) NO?

22.  Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации аммиака и водорода соответственно равны 0,08 и 0.20 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

23.  Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (плотность 1,020 г/см3)?

24.  При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения повысилась на 0,81о. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57о.

25.  Какие из веществ: Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

26.  Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

27.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

28.  При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л ; [NO2] = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2.

29.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.

30.  Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

Вопросы № 3 в билетах

1.  Вычислите рН: а) раствора соляной кислоты с концентрацией НСl 0,01 моль/л, б) 0,01М раствора уксусной кислоты, в) раствора, полученного разведением раствора а) водой в 10 раз.

2.  Рассчитайте растворимость (в г/л) PbCl2 в чистой воде и в 0,1 М растворе хлорида натрия.

3.  Вычислите рН раствора, поученного смешением 100 мл 0,1 М раствора CH3COOH и 100 мл 0,5 раствора HCl.

4.  Вычислите по произведению растворимости растворимость в воде веществ: Ca3(PO4)2, CaC2O4, Co(IO3)2, Hg2Cl2.

5.  Вычислите растворимость (моль/л) AgBr в воде и в 0,001М KCl.

6.  Вычислите растворимость (моль/л) PbCrO4 в воде, в 0,001 М K2CrO4 и в 0,1 М растворе Pb(NO3)2.

7.  Вычислите рН 0,1 М раствора H2S.

8.  Вычислите молярную концентрацию раствора HCN, имеющего рН 5,0.

9.  При какой концентрации раствора HCOOH диссоциирована на 50%?

10.  Вычислите рН растворов: 0,1 М HCl; 0,1 М СН3СООН, 0,1 М КОН.

11.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,01 М NaOH и 55 мл 0,01 М HCl.

12.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,25 М HCl и 25 мл 0,2 М NaOH.

13.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 20 мл 0,2 М СН3СООН и 20 мл 0,1 М NaOH.

14.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 20 мл 0,2 М СН3СООН и 20 мл 0,1 М HCl.

15.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 100 мл 0,25 М НСООН и 5 мл 0,1 М NaOH.

16.  Вычислите рН раствора, полученного смешением 100 мл 0,2 М СН3СООН и 100 мл 0,2 М CH3COONa.

17.  Вычислите рН 0,1 М раствора Ni(NO3)2.

18.  Вычислите рН 0,1 М раствора Pb(NO3)2.

19.  Вычислите рН 0,1 М раствора CH3COONa.

20.  Вычислите рН 0,1 М раствора Mg(NO3)2.

21.  Растворится ли 5 г CaCrO4 в 1 л воды? Ответ докажите вычислениями.

22.  Рассчитайте, сколько граммов карбоната кальция может раствориться в 1 м3 воды.

23.  Рассчитайте, сколько граммов сульфата кальция может раствориться в 1 м3 воды.

24.  Рассчитайте, сколько граммов карбоната магния может раствориться в 1 м3 воды.

25.  Электропроводность какого раствора выше – насыщенного раствора CaF2 или насыщенного раствора BaF2. Дайте обоснованный ответ.

26.  Какой из водных растворов при нормальном давлении – 0,1 М раствор AlCl3 или 0,1 М раствор глюкозы – кипит при более высокой температуре? Дайте обоснованный ответ.

27.  Какой из водных растворов при нормальном давлении – 0,1 М раствор AlCl3 или 0,1 М раствор глюкозы – замерзает при более низкой температуре? Дайте обоснованный ответ.

28.  Какой из водных растворов – 0,1 М раствор AlCl3 или 0,1 М раствор глюкозы – обладает более высоким значением осмотического давления? Дайте обоснованный ответ.

29.  Рассчитайте, сколько граммов карбоната магния может раствориться в 1 м3 воды, в которой растворено 100 г Na2CO3.

30.  Рассчитайте, сколько граммов CuS может быть растворено в 1 км3 воды.

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЕ

Часть 1. Теория

Вопросы №1 в билетах.

1.  Дайте определения понятиям: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, степень окисления атома. Определите значения степени окисления углерода в следующих молекулах: CH4, CH3OH, CH2Cl2, CHCl3, CCl4.

2.  Дайте определения понятиям: растворы, растворимость, насыщенный раствор, ненасыщенный раствор. Можно ли назвать насыщенный водный раствор сульфата бария концентрированным?

3.  Дайте определения понятиям: окислительная активность вещества, восстановительная активность вещества. Как меняется окислительная активность атома химического элемента в зависимости от степени его окисления, приведите пример.

4.  Дайте определения понятиям: восстановительная активность вещества, окислительная активность вещества. Как меняется восстановительная активность атома химического элемента в зависимости от степени его окисления, приведите пример.

5.  Дайте определения понятиям: степень окисления атома химического элемента, валентность атома химического элемента. Применимы ли эти понятия к многоатомным молекулам и ионам? Дайте обоснованный ответ.

6.  Дайте определения понятиям: s-элементы, р-элементы, d-элементы, f-элементы. Приведите примеры элементов, принадлежащих указанным семействам. Укажите важнейшие химические различия между элементами s - и d-семейств.

7.  Дайте определения понятиям: основное состояние атома или молекулы, возбуждённое состояние атома или молекулы, активация химической реакции, потенциальный барьер химической реакции. Может ли электрон в атоме водорода находиться на 3s-орбитали? Дайте обоснованный ответ.

8.  Дайте определения понятиям: теплопроводность, электропроводность, пластичность, хрупкость, ковкость. Объясните, как указанные свойства веществ зависят от структуры межатомных химических связей в веществах. Приведите примеры.

9.  Дайте определения понятиям: углеводороды, спирты, карбонильные соединения. Укажите различия в химическом строении молекул этих классов. Приведите схемы реакций, типичных для соединений этих классов.

10.  Дайте определения понятиям: карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. Приведите схему реакции синтеза белка из аминокислот. Укажите биологическую роль перечисленных классов.

11.  Дайте определения понятиям: этерификация, амидирование. Приведите примеры схемы реакций.

12.  Дайте определения понятиям: анализ веществ, качественный анализ, количественный анализ, метод анализа, методика анализа.

13.  Дайте определения понятиям: чувствительность аналитической методики, погрешность абсолютная, погрешность относительная, аналитический сигнал. Приведите не менее пяти примеров различных аналитических сигналов, используемых в качественном обнаружении химических элементов.

14.  Дайте определения понятиям: интенсивность аналитического сигнала, избирательность (специфичность) аналитического сигнала. Приведите не менее двух примеров специфичных аналитических реакций для обнаружения каких-либо ионов.

15.  Дайте определения понятиям: методы химического анализа веществ, методы инструментального анализа веществ, объёмный и весовой методы количественного химического анализа.

16.  Дайте определения понятиям: дробный метод качественного химического анализа, систематический метод качественного химического анализа.

17.  Дайте определения понятиям: потенциометрия, кондуктометрия, фотометрия, спектральные методы анализа, вольтамперометрия, кулонометрия.

18.  Дайте определения понятиям: титриметрический анализ, точка эквивалентности титрования, рабочий раствор для титрования.

19.  Дайте определения понятиям: окислительно-восстановительные реакции, ионообменные реакции. Приведите по примеру уравнений реакции каждого из указанных типов.

20.  Дайте определения понятиям: кислота по Бренстеду, кислота по Льюису, нуклеофил, электрофил. Приведите по одному примеру каждой из указанных частиц.

21.  Дайте определения понятиям: основание по Бренстеду, основание по Льюису, электрофил, нуклеофил. Приведите по одному примеру каждой из указанных частиц.

22.  Дайте определения понятиям: механизм химической реакции, элементарная стадия химической реакции, сложная химическая реакция.

23.  Дайте определения понятиям: скорость химической реакции, химическое равновесие, энергия Гиббса.

24.  Дайте определения понятиям: гомогенная химическая система, гетерогенная химическая система, фаза гетерогенной химической системы. Приведите пример гетерогенной трёхфазной двухкомпонентной системы.

25.  Дайте определения понятиям: константа равновесия химической реакции, константа диссоциации электролитов, степень диссоциации электролитов, слабые электролиты, сильные электролиты.

26.  Дайте определения понятиям: дисперсионная система, аэрозоль, суспензия, эмульсия, коллоидный раствор. Приведите по одному примеру каждой из указанных систем.

27.  Дайте определения понятиям: озоновый щит Земли, парниковый эффект атмосферного углекислого газа, смог, эвтрофия водоёмов, эрозия почв.

28.  Дайте определения понятиям: химическая термодинамика, стандартное условие систем в химической термодинамике, условие равновесного состояния систем в химической термодинамике.

29.  Дайте определения понятиям: ионный кристалл, металлический кристалл, молекулярный кристалл, атомный кристалл, плазма.

30.  Дайте определения понятиям: жидкость, газ, пар, твёрдое вещество, плазма.

Вопросы №2 в билетах.

1.  Сравните химические свойства соединений серы и хрома, приведите примеры соединений в характерных степенях окисления этих элементов, охарактеризуйте их О-В - и кислотно-основные свойства, подчеркните сходство и различия.

2.  Сравните химические свойства соединений хлора и марганца, приведите примеры соединений в характерных степенях окисления этих элементов, охарактеризуйте их О-В - и кислотно-основные свойства, подчеркните сходство и различия.