Учебно-методический комплекс (стр. 7 )

а) раствора соляной кислоты с концентрацией НСl 0,01 моль/л,

б) 0,01М раствора уксусной кислоты,

в) раствора, полученного разведением раствора а) водой в 10 раз,

г) раствора, полученного разведением раствора б) водой в 100 раз.

3. Рассчитайте растворимость (в г/л) PbCl2 в чистой воде и в 0,1 М растворе хлорида натрия.

ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ РАБОТА

(образец билета)

Часть 1. Теория

1. Дайте определения понятиям: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, степень окисления атома. Определите значения степени окисления углерода в следующих молекулах: CH4, CH3OH, CH2Cl2, CHCl3, CCl4.

2. Сравните химические свойства соединений серы и хрома, приведите примеры соединений в характерных степенях окисления этих элементов, охарактеризуйте их О-В - и кислотно-основные свойства, подчеркните сходство и различия.

Часть 2. Задачи

1. Какой объём воздуха необходим для сожжения смеси 8 г метана и 15 г этана? Все объёмы измерены при н. у.

2. На титрование 10,0 см3 подкисленного серной кислотой раствора FeSO4 израсходовано 10,5 см3 рабочего раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию раствора FeSO4.

3. Рассчитайте концентрацию ионов SO42- для 0,001М растворов:

а) CaSO4, б) BaSO4.

ВОПРОСЫ К ЗАЧЁТНОЙ РАБОТЕ

Часть 1. Теория

Вопросы №1 в билетах.

1.  Дайте определения следующих понятий: ковалентность, степень окисления, моль. Чему равны значения ковалентности и степени окисления атомов в частицах N2, N2O NO3-?

2.  Дайте определения следующих понятий: химический эквивалент, моль эквивалента, молярная концентрация эквивалента в растворе. Сколько моль эквивалента соляной кислоты вступит в реакцию с 1 моль гидроксида кальция при полной нейтрализации оксида кальция?

3.  Дайте определения следующих понятий: атом, химический элемент, молекула. По какому признаку распределены химические элементы в периодической таблице ?

4.  Дайте определения следующих понятий: электрон, протон, нейтрон, изотоп. Определите массовое число изотопа, атом которого содержит 6 электронов и 8 нейтронов.

5.  Дайте определения следующих понятий: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Как изменяется электроотрицательность элементов в периодах и подгруппах периодической таблицы элементов?

6.  Дайте определения следующих понятий: основное состояние атома, возбуждённое состояние атома. Что может быть причиной перехода атомов из основного состояния в возбуждённое? Запишите электронную формулу атома бериллия в первом возбуждённом состоянии.

7.  Дайте определения следующих понятий: радиоактивность, естественная радиоактивность, искусственная радиоактивность. Завершите уравнение радиоактивного превращения 23492U ® 23090Th +?

8.  Дайте определения следующих понятий: химическая связь, ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь. Какие типы межатомных связей характерны для следующих простых веществ: Na, S8, C60, Ag?

9.  Дайте определения следующих понятий: полярная ковалентная связь, неполярная ковалентная связь, диполь, дипольный момент. Дипольный момент какой частицы больше, CH2F2 или CCl2F2? Дайте обоснованный ответ.

10.Дайте определения следующих понятий: полярность молекулы, поляризуемость электронных орбиталей, индуцированный дипольный момент, статический дипольный момент. Какая из двух молекул – F2 или Br2 – легче поляризуется? Дайте обоснованный ответ.

11.Дайте определения следующих понятий: s - связь, p-связь, гибридизация электронных орбиталей. Напишите тип гибридизации валентных орбиталей атома углерода в молекуле CO2. Какова геометрическая форма этой молекулы?

12.Дайте определения следующих понятий: гомолитический разрыв ковалентной связи, гетеролитический разрыв ковалентной связи, свободные радикалы, ионы, катионы, анионы. Какие частицы образуются при гомолитическом и гетеролитическом разрывах ковалентной связи в молекуле?

13.Дайте определения следующих понятий: кристаллическое состояние твёрдого вещества, аморфное состояние твёрдого вещества, жидкое состояние вещества, газообразное состояние вещества, плазменное состояние вещества. Какой физический фактор в основном определяет агрегатное состояние веществ?

14.Дайте определения следующих понятий: ионные кристаллы, ковалентные (атомные) кристаллы, молекулярные кристаллы, металлические кристаллы. Какие кристаллы имеют, в общем, большие температуры плавления – атомные или молекулярные? Дайте обоснованный ответ.

15.Дайте определения следующих понятий: теплота, работа, тепловой эффект химической реакции, внутренняя энергия вещества, стандартное состояние вещества. Какого рода работа совершается при электролизе?

16.Дайте определения следующих понятий: энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Что определяет термодинамическую возможность самопроизвольного протекания химической реакции? Всегда ли термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции соответствует практической возможности её осуществления при расчётной температуре? Дайте обоснованный ответ.

17.Дайте определения следующих понятий: дальтониды, бертоллиды, изоморфизм. К какому типу веществ – бертоллидам или дальтонидам – относится большинство горных пород? Дайте обоснованный ответ.

18.Дайте определения следующих понятий: дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда, раствор. Что является дисперсионной средой в твёрдых кристаллах медного купороса CuSO4×5H2O?

19.Дайте определения следующих понятий: истинный раствор, коллоидный раствор, эмульсия, суспензия, аэрозоль. Приведите примеры вышеперечисленных дисперсных систем (по одному примеру каждой системы).

20.Дайте определения следующих понятий: скорость химической реакции, энергия активации реакции, переходное состояние веществ в процессе химического превращения.

21.Дайте определения следующих понятий: катализ химической реакции, катализатор, ингибитор, потенциальный барьер химического превращения. Влияет ли катализатор на состояние химического равновесия? Дайте обоснованный ответ.

22.Дайте определения следующих понятий: химическое равновесие, обратимые реакции, необратимые реакции, константа равновесия химической реакции. Какие типы реакций являются практически необратимыми?

23.Дайте определения следующих понятий: электролиты, неэлектролиты, слабые электролиты, сильные электролиты, константа диссоциации электролита, степень диссоциации электролита. Объясните зависимость между энергией межатомных связей в молекуле электролита и степенью диссоциации электролита.

24.Дайте определения следующих понятий: концентрация раствора, молярная концентрация (молярность), моляльная концентрация (моляльность), массовая доля, молярная доля, молярная концентрация эквивалента (нормальность).

25.Дайте определения следующих понятий: оксиды, кислоты, основания, гидроксиды, соли. На какие группы делятся по химическим свойствам оксиды, и по какому признаку?

26.Дайте определения следующих понятий: комплексные соединения, лиганды, центральный ион (атом), ион-комплексообразователь, координационное число, дентатность лиганда. Какого типа связь образуется между лигандами и центральными ионами (атомами) при формировании комплексных частиц?

27.Дайте определения следующих понятий: электролитическая диссоциация, ионообменная реакция, краткое ионное уравнение ионообменной реакции, гидролиз солей. Приведите три примера солей, не подвергающихся гидролизу в водных растворах.

28.Дайте определения следующих понятий: ионное произведение воды, рН, кислота по Аррениусу, кислота по Бренстеду, основание по Аррениусу, основание по Бренстеду. Приведите по примеру вышеперечисленных кислот и оснований.

29.Дайте определения следующих понятий: произведение растворимости осадков, насыщенный раствор, растворимость. Какие факторы и как влияют на растворимость твёрдых веществ и газов в жидкостях?

30.  Дайте определения следующих понятий: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция.

Вопросы №2 в билетах.

1.  Сформулируйте закон Авогадро и два важнейших следствия из этого закона. Какой объём занимают 2 г водорода при давлении 202,6 кПа и температуре 273 К?

2.  Как изменяются потенциал ионизации атома и его сродство к электрону у химических элементов в зависимости от их положения в периодической таблице?

3.  Что называется химическим равновесием? Выразите константы равновесия Кр и Кс через соответствующие равновесные давления (концентрации) для процессов: CaCO3(тв) « CaO(тв) + O2(газ); H2(газ) + O2(газ) « H2O(газ).

4.  Сформулируйте закон эквивалентов. Какие значения может принимать молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции нейтрализации?

5.  Перечислите квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Набором каких квантовых чисел характеризуется электронная орбиталь? Сформулируйте принцип Паули.

6.  Объясните порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Сформулируйте принцип минимума энергии для заполнения атомных орбиталей электронами в основном состоянии атома.

7.  Сформулируйте принцип Паули и правило Гунда для заполнения атомных орбиталей электронами в основном состоянии атома. Как правило Гунда позволяет определять возможную валентность атома?

8.  На основании представлений о строении электронной оболочки атомов объясните принцип разбиения периодической таблицы элементов на периоды. Почему с удалением от начала периодической таблицы длина периодов возрастает?

9.  Объясните природу трёх видов радиоактивных излучений: a-, b - и g-излучений. Распределите излучения в порядке возрастания их проницаемости через вещества.

10.Объясните, как образуется химическая связь между атомами при образовании веществ. Какие типы связей при этом образуются?

11.Объясните, какими факторами определяются основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы, поляризуемость связи.

12.Какие химические связи называются полярными, а какие – неполярными? В каких случаях молекула, в которой все связи между атомами полярны, сама неполярна?

13.Объясните зависимость валентности атомов элементов от положения элемента в периодической таблице.

14.Объясните, что называется гибридизацией электронных орбиталей. Какие типы гибридизации орбиталей свойственны атому углерода?

15.Объясните причину сопряжения p-связей. При каких особенностях строения молекулы возникает сопряжение p-связей?

16.Объясните механизм образования донорно-акцепторной ковалентной связи. Приведите три примера молекул, образованных с участием донорно-акцепторных связей.

17.Какие типы связей существуют между молекулами в конденсированных средах? Распределите эти связи в порядке возрастания энергии связей.

18.Какие реакции называются эндо-, а какие – экзотермическими? Что называется тепловым эффектом химической реакции? Что называется теплотой образования сложного вещества?

19.Объясните практическое значение энергии Гиббса в химической термодинамике. Выразите зависимость между константой равновесия обратимой реакции и значением энергии Гиббса реакционной системы.

20.Какие внешние факторы и как влияют на состояние химического равновесия? Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

21.Сформулируйте правило фаз Гиббса и приведите его применение для объяснения фазовых равновесий в однокомпонентной системе.

22.Объясните на основании теории активных соударений, какие факторы и как влияют на скорость химических реакций. Напишите уравнение Аррениуса для константы скорости химической реакции.

23.Объясните, почему многие реакции, термодинамически возможные в стандартных условиях, практически даже не начинаются при значительно более высоких температурах.

24.Какие типы дисперсных систем Вам известны? Перечислите их. Чем отличаются растворы от других дисперсных систем?

25.Приведите способы выражения состава растворов. Какие факторы и как влияют на растворимость веществ? Выделите отдельные энергетические эффекты, сопровождающие растворение веществ.

26.Приведите выражения законов Рауля для растворов неэлектролитов (понижение давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора). Объясните причину указанных явлений.

27.Объясните, что называется осмосом и осмотическим давлением. Приведите уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Что называется изотоническим коэффициентом растворов электролитов?

28.Объясните основные положения теории электролитической диссоциации. В чём причина отклонений свойств растворов электролитов от свойств эквимолярных растворов неэлектролитов. От чего зависит значение изотонического коэффициента растворов электролитов?

29.Объясните зависимость окислительной и восстановительной активности веществ от строения электронных оболочек атомов элементов в этих веществах.

30.При каких условиях возможно протекание ионообменных реакций? Чем можно объяснить легкость протекания реакций нейтрализации кислот основаниями?

Часть 2. Задачи

Вопросы №1 в билетах

1. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
30	36	30
41	52	41
29	34	27
16	18	18
1	2	2

2. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
27	32	24
40	54	40
32	38	32
13	13	10
12	13	10

3. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
33	45	33
49	61	49
23	26	21
17	23	18
3	6	2

4. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
43	50	43
17	17	17
26	34	24
14	12	14
35	55	36

5. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.

Число р	Число n	Число е	Символ частицы	Электронная конфигурация
39	61	39
26	28	23
36	42	36
14	16	10
4	6	4

6. В таблице указано количество протонов, нейтронов и электронов в одноатомных частицах. Запишите символы частиц и их электронные конфигурации в основном состоянии в виде квантовых ячеек.