Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 11 )

в) купрум (ІІ) сульфату і натрій гідроксиду;

г) купрум (ІІ) сульфіду і плюмбум хлориду.

8. Напишіть молекулярні і йонні (повні і скорочені рівняння реакцій між розчинами:

а) нітратної кислоти і кальцій гідроксиду;

б) натрій силікату і хлоридної кислоти;

в) натрій сульфіту і хлоридної кислоти;

г)натрій хлориду і аргентум нітрату.

9. У шафі для реактивів знаходяться 5 склянок для реактивів із речовинами без етикеток, але відомо, що це розчини калій гідроксиду, сульфатної кислоти, натрій карбонату, амоній хлориду, барій хлориду.

Як, не застосовуючи інших реактивів розпізнати кожну з речовин?

10. У шафі для реактивів знаходяться 6 склянок для реактивів із речовинами без етикеток, але відомо, що це розчини натрій гідроксиду, хлоридної кислоти, натрій карбонату, амоній сульфату, барій хлориду, аргентум нітрату.

Як, не застосовуючи інших реактивів розпізнати кожну з речовин?

11. У шафі для реактивів знаходяться 5 склянок для реактивів із речовинами без етикеток, але відомо, що це розчини барій гідроксиду, сульфатної кислоти, натрій карбонату, амоній сульфату, натрій гідроксиду.

Як, не застосовуючи інших реактивів розпізнати кожну з речовин?

12. У шафі для реактивів знаходяться 7 склянок для реактивів із речовинами без етикеток, але відомо, що це розчини калій гідроксиду, сульфідної кислоти, натрій карбонату, амоній хлориду, аргентум нітрату, плюмбум нітрат, хлоридної кислоти.

Як, не застосовуючи інших реактивів розпізнати кожну з речовин?

13. Дано формули речовин, які попарно зливають: а)K2CO3 і HCl; б) KOH і H2SO4; в)Na2CO3 і HNO3; г)FeS і HCl. Визначте, у яких випадках реакція проходить з утворенням газу. Напишіть йонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.

14. Дано формули речовин, які попарно зливають: а)Ca(OH)2 і HNO3; б) MgCl2 і BaSO4; в) CuSO4 і NaOH; г)AgNO3 і K3PO4.. Визначте, у яких випадках реакція проходить з утворенням осаду. Напишіть йонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.

15. Дано формули речовин, які попарно зливають: а)Ca(OH)2 і HNO3; б)NaOH і H3PO4.. в) K3PO4. і HCl; г)HNO3 і Ba(OH)2. Визначте, у яких випадках реакція проходить з утворенням води. Напишіть йонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.

16. Дано формули речовин, які попарно зливають: а)PbCl2 і Na2S; б)Ca(OH)2 і Na2CO3; в) Na2SiO3 і HCl г)HCl і KOH. Визначте, у яких випадках реакція проходить з утворенням осаду. Напишіть йонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.

17. При зливанні двох невідомих розчинів отримали розчин, що містить тільки іони Na+ і Cl-. Доберіть приклади п’яти пар вихідних речовин, необхідних для отримання такого розчину. Запишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій.

18. При зливанні двох невідомих розчинів отримали розчин, що містить тільки іони K+ і SO42--. Доберіть приклади п’яти пар вихідних речовин, необхідних для отримання такого розчину. Запишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій.

19. При зливанні двох невідомих розчинів отримали розчин, що містить тільки іони H+ і Cl-. Доберіть приклади п’яти пар вихідних речовин, необхідних для отримання такого розчину. Запишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій.

20. При зливанні двох невідомих розчинів отримали розчин, що містить тільки іони Na+ і І-. Доберіть приклади п’яти пар вихідних речовин, необхідних для отримання такого розчину. Запишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій.

21. Обчисліть об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою HCl20% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення алюмінію масою 18,9г.

22. Обчисліть об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою HCl20% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення кальцій карбонату масою 100г.

23. Обчисліть об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 10% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення магнію масою 12г..

24.Обчисліть об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 5% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення алюмінію масою 189г.

Домашня контрольна робота

І рівень

1.  Сформулюйте основні положення теорії електролітичної дисоціації.

2.  Дайте визначення кислотам, основам, солям з точки зору ТЕД.

3.  Напишіть рівняння дисоціації солей виражених формулами:

Ca(NO3)2; KI; Al2(SO4)2; CuCl2.

ІІ рівень

1.  Повторіть реакції обміну. напишіть три приклади реакцій обміну, що супроводжуються різними ознаками. Запишіть молекулярно-йонні рівняння цих реакцій.

2.  До розчину сульфатної кислоти масою 170г з масовою часткою кислоти 10% долили розчин сульфатної кислоти масою 130г з масовою часткою кислоти 40%. Яка масова частка кислоти у новому розчині?

3.  До розчину натрій гідроксиду масою 170г з масовою часткою кислоти 10% долили розчин сульфатної кислоти масою 130г з масовою часткою кислоти 40%. Яка масова солі утворилася?

ІІІ рівень

1. Запропонуйте не менше 4 способів добування кальцій карбонату. Запишіть молекулярно-йонні рівняння даних реакцій.

2. Напишіть три рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості солей з точки зору ТЕД.

3. Знайдіть об’єм газу (н. у.), що виділиться при зливанні розчину натрій карбонату масою 200г з масовою часткою солі 5% з розчином хлоридної кислоти масою 35,7г з масовою часткою кислоти 0,1.

Контрольна робота № 2

«Розчини. Електролітична дисоціація»

І варіант

1. Назва речовин, водні розчини яких чи розплави проводять електричний струм:

а) провідники;

б) неелектроліти;

в) переносники;

г) електроліти.

2. Перевести розчин у насичений можна:

а) нагрівши і додавши води;

б) охолодивши і додавши води;

в) охолодивши і додавши розчиненої речовини;

г) нагрівши і додавши розчиненої речовини.

3. При підвищенні концентрації електроліту ступінь дисоціації:

а) зменшується; б) збільшується; в) залишається незмінним.

4. Катіони металів завжди утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) лугів; в) солей; г)оксидів.

5. З утворенням аніону S2- дисоціює, розчиняючись у воді сполука:

а)K2S; б)NH4Cl; в ) S; г)CO2

6. Найбільше число йонів утворюється при дисоціації:

а) натрій сульфату;

б)калій нітрату;

в)кухонної солі;

г) алюміній хлориду.

7. Сума коефіцієнтів у рівнянні дисоціації сульфітної кислоти дорівнює:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 2.

8. У 180г води розчинили 20г солі. Вкажіть масову частку солі у розчині:

А) 40%; б) 20%; в) 10%; г) 12%.

9. Вкажіть кількість речовини калій гідроксиду, яку потрібно взяти для приготування 50г розчину з масовою часткою лугу 5,6%:

А) 0,01 моль; б) 0,03 моль; в)0,05 моль; г)0,15 моль.

10. Встановіть відповідність між масами води і солі, взятими для приготування розчину, і масовою часткою солі в цьому розчині:

Маса води і солі:

120г води і 30г солі 182г води і 18г солі 356г води і 144г солі

Масова частка солі у розчині:

А) 0,02 Б) 0,09

В) 0,20 Г) 0,29

Д) 0,48 Е) 0,88

11. Яка кількість катіонів гідрогену знаходиться у вигляді йонів у 2л розчину хлоридної кислоти (густина 1,121 г/мл) з масовою часткою 15%.якщо ступінь дисоціації становить 90%.

12. Обчисліть об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 5% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення алюмінію масою 189г.

ІІ варіант

1. Процес розчинення – це процес:

а) фізичний; б) хімічний; в) фізико-хімічний; г) дисоціації.

2.Речовина, розплав чи розчин якої здатний проводити електричний струм:

а) цукор; б) сода; в) лід; г)сірка.

3. При зниженні концентрації електроліту ступінь дисоціації:

а) зменшується; б) збільшується; в) залишається незмінним.

4. Катіони Гідрогену завжди утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) лугів; в) солей; г)оксидів.

5. З утворенням аніону SО32- дисоціює, розчиняючись у воді сполука: