Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 13 )

З принципу Ле Шательє:

·  при збільшенні концентрації речовини рівновага зміщується у бік витрачання цієї речовини, а при зменшенні – у бік її утворення;

·  зі збільшенням тиску рівновага зміщується у бік зменшення об’єму (кількості) газоподібних речовин, зі зниженням тиску – у бік збільшення об’єму;

·  якщо реакція проходить без зміни числа молекул (кількості, об’ємів) газоподібних речовин, то тиск не впливає на стан рівноваги;

·  під час підвищення температури рівновага зміщується у бік перебігу ендотермічної реакції, а під час зниження температури – екзотермічної реакції.

Швидкість гомогенної хімічної реакції – зміна кількості речовини реагенту (продукту) за одиницю часу в одиницю об’єму.

Швидкість хімічної реакції залежить від:

·  природи реагентів;

·  концентрації реагуючих речовин для гомогенних реакцій;

·  площі поверхні стикання реагуючих речовин для гетерогенних реакцій;

·  температури (правило Вант-Гоффа: при підвищенні температури на кожні 100С швидкість більшості реакцій збільшується у 2 – 4 рази).

·  тиску для газоподібних речовин;

·  використання каталізаторів чи інгібіторів.

Самостійна робота 5.1.

Тести

Завдання з однією правильною відповіддю

1. Виберіть чинник, який покладено в основу класифікації реакцій на реакції розкладу, заміщення, сполучення, обміну:

а) природа реагуючих речовин;

б) зміна ступенів окиснення;

в)величина теплового ефекту реакції;

г) зміна кількості та складу речовин.

2.Виберіть рівняння реакції, що належить до реакції сполучення::

3.Виберіть рівняння реакції, яка належить до необоротних реакцій:

4. Виберіть рівняння реакції, яка належить до оборотних реакцій:

5. Виберіть рівняння реакції, яка протікає без зміни ступеня окиснення:

6. Виберіть реакцію, яка належить до ендотермічних::

а) нейтралізація кислоти лугом;

б) взаємодія магнію з кислотою;

в) горіння природного газу;

г) розклад калій перманганату

7. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість реакції:

а) тепловий ефект реакції;

б) присутність каталізатора;

в) зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу;

г)зміна стану хімічної рівноваги.

8. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

а) тиск;

б) ступінь подрібнення твердої речовини;

в) інтенсивність струшування пробірки;

г) наявність домішок.

9. У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури на кожні 100С:

а) у 10 разів;

б) у 2-4 рази;

в) у 6-8 раз;

г) не зміниться

.

10. Виберіть твердження щодо каталізатора:

а) збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, залишаючись хімічно незмінним;

б) збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно змінюючись;

в) збільшує швидкість лише прямої реакції;

г) зменшує швидкість прямої реакції.

11. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип динамічної рівноваги:

а) Д. І. Менделєєв;

б) Ле Шательє;

в) Сванте Арреніус;

г) А. Авогадро.

12. Виберіть твердження щодо принципу динамічної рівноваги:

а) зовнішня дія на рівноважну систему зміщує рівновагу в напрямі посилення ефекту цієї дії;

б) зовнішня дія на рівноважну систему зміщує рівновагу в напрямі ослаблення ефекту цієї дії;

в) зовнішні впливи діють лише на газоподібні системи;

г) зовнішня дія на рівноважну систему не змінює рівновагу.

Завдання з кількома правильними відповідями:

13. Виберіть твердження щодо реакції

:

а) Манган приймає 5 електронів;

б) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює 11;

в) Нітроген приймає 2 електрони;

г) сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює 10.

14. Виберіть твердження щодо реакції

:

а) Калій віддає електрон;

б) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює 18;

в) Хлор віддає 5 електронів;

г) сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює 18.

15. В схемах яких реакцій вода є окисником:

16. В яких реакціях водень є відновником:

Завдання на встановлення логічних пар:

17.  Виберіть відповідність типу реакції наведеним прикладам схемам реакцій:

Тип реакції:

1)  обміну;

2)  розкладу;

3)  сполучення;

4)  заміщення.

Схема реакції:

а) CuSO4 + Fe ---

б)Ba(OH)2 + HCl ---

в) KMnO4 ----

г) CO +O2 --- CO2

Завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю:

18.  Визначте ступінь окиснення Хрому та Нітрогену в сполуках:

K2CrO4, Cr2O3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, KNO2, HNO3, N2O4, NO, N2O3, NH2OH, NH4OH.

19. Які з реакцій відносяться до окисно-відновних:

а) SO2+Br2+2H2O®2HBr+H2SO4

б) NH4Cl®NH3+HCl

в) NH4NO3®N2O+2H2O

г) 2K2CrO4+H2SO4®K2Cr2O7+K2SO4+H2O

д) Cu+H2SO4®CuSO4+SO2+H2O

20.  Окисники та відновники. Які речовини можуть бути тільки окисниками, а які – лише відновниками:

21.  Які речовини і за рахунок яких елементів відіграють роль окисників та відновників у таких реакціях:

а) H2SO3+2H2S®3S+3H2O

б) 4NH3+5O2®4NO+6H2O

в) NH4NO2®N2+2H2O

г) 3S+6KOH®K2SO3+2K2S+3H2O

22. Поставте коефіцієнти в таких рівняннях окисно-відновних реакцій методом електронного балансу.

а) HNO3+P+H2O®H3PO4+NO

б) P2O5+C®P+CO

в) HClO3+H2SO3®HCl+H2SO4

г) K2Cr2O7+KI+H2SO4®Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O.

Завдання для організації роботи у групах

Завдання 1 групи.

1. Виконати перетворення:

P --- P2 O5 --- H3 PO4 --- Ca3 (PO4)2

Ca --- CaO --- Ca(OH)2

Кожну з наведених реакцій охарактеризувати, відносячи її до певного типу: за кількістю реагентів, за зміною ступеня окислення, за оборотністю, за наявністю каталізатора.(3 бали)

2. Практичне завдання: дано речовини HCl, NaOH, Na2CO3, AgNO3, Zn. Здійснити всі можливі реакції. Для реакцій обміну скласти повне та скорочене йонні рівняння, для окисно-відновних реакцій – окисно-відновний баланс, визначити окисник та відновник.(3 бали)

3.Провести якісну реакцію на катіон та аніон у речовині ферум (ІІІ) хлорид. Скласти повні та скорочені йонні рівняння проведених реакцій. Назвати тип хімічних реакцій за різними ознаками.(3 бали)

Завдання 2 групи.

Виконати перетворення:

CaCO3 --- CaO --- Ca(ОН)2 --- CаСО3 ---- CO2 --- СО

Кожну з наведених реакцій охарактеризувати, відносячи її до певного типу: за кількістю реагентів, за зміною ступеня окислення, за оборотністю, за тепловим ефектом, за наявністю каталізатора.(3 бали)

2.  Практичне завдання: дано речовини H2SO4, КOH, (NH4)2SO4, BaCL2, Fe. Здійснити всі можливі реакції. Для реакцій обміну скласти повне та скорочене йонні рівняння реакцій, для окисно-відновних реакцій – окисно-відновний баланс, визначити окисник та відновник.(3 бали).

3.  Провести якісну реакцію на катіон та аніон у речовині купрум (ІІ) сульфат. Скласти повні та скорочені йонні рівняння проведених реакцій. Назвати тип хімічних реакцій за різними ознаками.(3 бали)

Завдання 3 групи.

1.  Виконати перетворення:

Fe --- FeCl2 --- Fe(OH)2 --- Fe(OH)3 --- FeCl3

FeCl3 --- Fe(OH)3 --- Fe2O3

Кожну з наведених реакцій охарактеризувати, відносячи її до певного типу: за кількістю реагентів, за зміною ступеня окислення, за оборотністю, за тепловим ефектом, за наявністю каталізатора.(3 бали)