Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 1 )

Ващук Олена Василівна

Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі

( неорганічна хімія)

Посібник для вчителів та учнів загальноосвітніх шкіл

Житомир - 2010

Рекомендовано до друку і затверджено на Методичній раді Баранівського РМК Житомирської області

протокол № 4

від 25 лютого 2010 р.

Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (неорганічна хімія): Посібник для вчителів та учнів. - Укладач –

Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (неорганічна хімія)

В посібнику приведені опорні конспекти основних блоків навчального матеріалу шкільного курсу хімії 9 класу. Підібрані варіанти тестових завдань для формування предметної компетентності учнів та підготовки до контрольних робіт. Запропоновано декілька варіантів контрольних робіт.

Рецензенти:

Кусяк Наталія Володимирівна - кандидат хім. наук, зав. кафедрою хімії Житомирського державного університету імені Івана Франка;

іївна - спеціаліст вищої категорії, учитель-методист, вчитель хімії ЗОШ І-ІІІ ступенів № 8 м. Житомир

ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 8 КЛАСУ

Тема: СКЛАД І ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Опорний конспект 1. 1.

Узагальнення знань про складні неорганічні сполуки

1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 - 19

2 3 4

1.Несолетворні оксиди – CO, NO, N2O

2.Основні оксиди (оксиди типових металів) – Na2O, CaO, FeO

3.Амфотерні оксиди (оксиди металів, що проявляють вищу валентність) – Fe2O3

4.Кислотні оксиди (оксиди неметалів) – SO2, SO3, N2O5

5.Однокислотні – NaOH, KOH, LiOH

6.Двокислотні – Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2

7.Багатокислотні – Fe(OH)3

8.Амфотерні – Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2

9.Оксигенвмісні - HNO3

10.  Безоксигенові - H2S

11.  Одноосновні - HNO2

12.  Двохосновні - H2S

13.  Багатоосновні - H3PO4

14.  Середні - CaSO4

15.  Кислі - Ca (HCO3)2

16.  Основні - Al (OH)Cl2

17.  Подвійні - KАl (SO4)2

18.  Змішані - Ca (OCl) Cl

19.  Кристалогідрати - CuSO4 * 5H2O

Опорний конспект 1.2

ІІ

Оксиди (Е О) – бінарні сполуки, містять О

Класифікація оксидів

Добування оксидів

1. Проста речовина + кисень = оксид:

2 Mg + O2 = 2 MgO; 4Р + 5 О2 = 2 Р2О5

2. Окислення оксидів, у яких елемент проявляє нижчу валентність: 2SO2+O2=2SO3

3. Горіння органічних сполук:

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О (завжди вуглекислий газ + вода)

4. Розкладання

- основ: Ca(OH)2= CaO + H2O

- кислот: H2SO4 = SO3 + H2O

- солей: 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4NO2 +O2

Хімічні властивості оксидів

1. Основний оксид + вода = основа

СаО + Н2О = Са(ОН)2 реакція сполучення

2. Кислотний оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4 реакція сполучення

3. Основний оксид + кислотний оксид = сіль

CaO + SO3 = H2SO4 реакція сполучення

4. Кислотний оксид + основа = сіль + вода

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O реакція обміну

5. Основний оксид + кислота = сіль + вода

CaO + H2SO4 = CaSO4 + Н2О реакція обміну

!!! 6. Амфотерні оксиди проявляють властивості характерні кислотним і основним оксидам, але не реагують з водою.

Н2О – вода, особливий оксид, є основою для життя на Землі. Може існувати у трьох агрегатних станах: твердому (лід) – нижче 00С, рідкому – від 00 до 1000С, газоподібному (пар) – від1000С і вище.

Oпорний конспект 1.3

Кислоти (Н Кз) – містять атоми Н, сполучені з кислотними залишками.

Класифікація кислот

І. За вмістом Оксигену

Безоксигенові

HNO3- нітратна

HClO4- перхлоратна

HNO2- нітритна

HClO - гіпохлоратна

H2SO4- сульфатна

HClO2- хлоритна

H2SO3- сульфітна

HClO3- хлорат на

H2CO3- карбонатна

НРО3- метафосфатна

H2SiO3- метасилікатна

Н3РО4- ортофосфатна

H4SiO4- ортосилікатна

Н4Р2О7 -дифосфатна

HCl-хлоридна

HBr –бромідна

HI – іодидна

HF - флуоридна

H2S- сульфідна

ІІ. За основністю (кількістю Н)

Кислоти

HCl, HNO2, HNO3 H2S, H2SO4,H2CO3 H3PO4

Добування кислот

1.Водень + неметал, з послідуючим розчиненням продуктів у воді:

Н2 + Cl2= 2HCl

2.Кислотний оксид + вода = кислота:

SO3 + H2O = H2SO4

Хімічні властивості кислот

1. Змінюють колір індикаторів

(лакмус – з фіолетового на червоний;

метиловий оранжевий – з оранжевого на червоний)

2. Кислота + Ме (які стоять у витискувальному ряду до Н) = сіль + Н2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 реакція заміщення

3.Кислота + основа = сіль + вода:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O реакція обміну, нейтралізації

4. Кислота + основний оксид = сіль + вода:

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O реакція обміну

5. Кислота + сіль = нова сіль + нова кислота (якщо утв.осад чи виділиться газ):

2 HCl + FeS = FeCl2 + H2S реакція обміну

Опорний конспект 1.4

n

Основи (гідроксиди) – Ме(ОН)n – атоми металів сполучені з гідроксильними групами

Номенклатура основ

Назва елемента + гідроксид (NaOH – натрій гідроксид)

Назва елемента (валентність елемента, якщо змінна) + гідроксид

Fe(OH)2 – ферум (ІІ) гідроксид

Fe(OH)3 - ферум (ІІІ) гідроксид

Класифікація основ

І. За розчинністю у воді

Me(OH)n

 

NaOH Fe(OH)2 Ca(OH)2

KOH Fe(OH)3

NH4OH Cu(OH)2

ІІ. За кислотністю(кількістю –ОН груп)

Me(OH)n

 

МеОН Ме(ОН)2 Ме(ОН)3

KOH Mg(OH)2 Al(OH)3

LiOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Добування основ

Активний Ме +Н2О = Луг + Н2

2 Na + 2H2O = 2NaOH +H2 реакція заміщення

2. Основний оксид + вода = основа