Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 14 )

2. Практичне завдання: дано речовини HCl, Na2SO4, BaCl2, KOH, Zn, MgO. Здійснити всі можливі реакції. Для реакцій обміну скласти повне та скорочене йонні рівняння, для окисно-відновних реакцій – окисно-відновний баланс, визначити окисник та відновник.(3 бали).

3.Провести якісну реакцію на катіон та аніон у речовині амоній сульфат. Скласти повні та скорочені йонні рівняння проведених реакцій. Назвати тип хімічних реакцій за різними ознаками.(3 бали)

Завдання 4 групи.

1.Виконати перетворення:

CuSO4 --- Cu --- Cu(NO3)2

CuO --- Cu(OH)2

Кожну з наведених реакцій охарактеризувати, відносячи її до певного типу: за кількістю реагентів, за зміною ступеня окислення, за оборотністю, за тепловим ефектом, за наявністю каталізатора.(3 бали).

2.Практичне завдання: дано речовини HCl, КOH, СаCO3, AgNO3, СаО. Здійснити всі можливі реакції. Для реакцій обміну скласти повне та скорочене йонні рівняння, для окисно-відновних реакцій – окисно-відновний баланс, визначити окисник та відновник.(3 бали)

3.Провести якісну реакцію на катіон та аніон у речовині ферум (ІІ) сульфат. Скласти повні та скорочені йонні рівняння проведених реакцій. Назвати тип хімічних реакцій за різними ознаками.(3 бали)

Самостійна робота 5.2 (високий рівень)

1.  Дати визначення швидкості хімічної реакції та назвати фактори, що на неї впливають.

2.  Поясніть залежність швидкості хімічної реакції від температури і причини цієї залежності. Сформулюйте правило Вант-Гоффа.

3.  Як заміниться швидкість хімічної реакції 2NO+O2®2NO2

а) при збільшенні концентрації нітроген монооксиду втричі, а кисню вдвічі;

б) при підвищенні температури на 40 градусів /g=3/;

в) при збільшенні концентрації кожної з вихідних речовин втричі і зниженні температури на 30 градусів.

4.  В який бік зміщується рівновага реакцій:

2CO+O2 ® 2CO2+568 kДж;

N2+O2 ® 2NO-180 kДж;

CO2+C ® 200-160 kДж;

2NO+O2 ® 2NO2+133 kДж

а) при зниженні температури;

б) при підвищенні тиску?

5.  Як вплине збільшення концентрації та тиск на перебіг оборотної реакції, всі речовини в якій перебувають у газуватому стані?

Н2+ І2 = 2 НІ

6.  В умовах динамічної рівноваги в закритій посудині відбувається оборотна реакція:

СО + Н2О = СО2+ Н2

В якому напрямі зміститься рівновага, якщо в посудину додатково ввести водяну пару?

7.  Дати визначення понять: хімічна реакція, оборотна реакція, необоротна реакція. Які реакції є необоротними. Навести приклад 5 оборотних реакцій і 5 необоротних реакцій.

8.  Що таке хімічна рівновага? Як визначається константа рівноваги? Які чинники впливають на стан хімічної рівноваги? Сформулювати принцип Ле Шательє.

9.  Обчисліть константу рівноваги для реакції 2NО + O2 = 2NO2, якщо рівноважні концентрації складають: 0,8моль/л NО2, 0,4моль/л NО, 0,2моль/л О2.(Відповідь6 20л/моль).

10.  Як вплине зміна температури, тиску і об’єму системи на стан рівноваги в реакціях:

2 H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г)+ 2H2O(г) +O

MgCO3 (кр) = MgO(кр) + CO2(г) - O

3O2 (г) = 2O3 (г)

11.  Як зміниться при збільшенні об’єму системи швидкість прямих і зворотних реакцій? У якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги:

2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г)

CO2 (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г)

FeO(тв) +CO(г) = Fe(тв) +CO2(г)

12.  У системі А + В = С +Q, де А, В, С – гази встановилася рівновага. Як впливатиме на рівноважну кількість речовини С в одиниці об’єму системи:

а) підвищення тиску; б) збільшення кількості речовини А в системі; в) підвищення температури?

13.  Як вплине збільшення тиску на хімічну рівновагу у системі:

Fe2O3 (к.) + 3 H2 (г.) = 2 Fe (к.) + 3H2O(г.)

14. Що таке хімічна рівновага? Як визначається константа рівноваги? Які чинники впливають на стан хімічної рівноваги? Сформулювати принцип Ле Шательє.

15. Обчисліть константу рівноваги для реакції 2NО + O2 = 2NO2, якщо рівноважні концентрації складають: 0,8моль/л NО2, 0,4моль/л NО, 0,2моль/л О2.(Відповідь6 20л/моль).

16. Як вплине зміна температури, тиску і об’єму системи на стан рівноваги в реакціях:

2 H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г)+ 2H2O(г) +O

MgCO3 (кр) = MgO(кр) + CO2(г) - O

3O2 (г) = 2O3 (г)

17. Як зміниться при збільшенні об’єму системи швидкість прямих і зворотних реакцій? У якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги:

2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г)

CO2 (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г)

FeO(тв) +CO(г) = Fe(тв) +CO2(г)

18.Які речовини називають каталізаторами? Інгібіторами? Що таке отруєння каталізатора? Які заходи приймають, щоб запобігти отруєнню каталізатора? Навести приклади каталітичних і некаталітичних реакцій.

19.  Дати визначення понять: хімічна реакція, тепловий ефект хімічної реакції, хімічне рівняння, термохімічне рівняння, теплота утворення, екзотермічна, ендотермічна реакція.

20.  Назвіть по п’ять прикладів екзотермічних і ендотермічних реакцій. Які реакції завжди є екзотермічними?

21.  Обчисліть теплоту, що виділяється при згорянні 1кг вугілля, якщо термохімічне рівняння реакції має вигляд:

C + O2 = CO2 +401кДж. (Відповідь: 33417кДж).

22.  При взаємодії 9,18л (н. у.) хлору з надлишком водню виділилось 75кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.

23.  Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору:

4Р(г) + 5О2 (г) = 2Р2О5 (т) ; Н0 = -3010кДж.

Визначити масу фосфору, що згорів, якщо виділилось 1000кДж теплоти. (Відповідь: 41,2г фосфору).

Контрольна робота № 3

«Хімічні реакції»

І варіант

1. Виберіть рівняння реакції, що належить до реакції сполучення::

2. Виберіть твердження щодо впливу чинників на швидкість хімічної реакції між газоподібними речовинами:

а) не залежить від тиску;

б) не залежить від температури;

в) зменшується при підвищенні температури;

г) збільшується при підвищенні тиску.

3. Виберіть твердження щодо величини швидкості прямої реакції у стані рівноваги:

а) дорівнює нулю;

б) більша за швидкість зворотної реакції;

в) дорівнює швидкості зворотної реакції;

г)менша за швидкість зворотної реакції..

4. Виберіть твердження щодо каталізатора хімічної реакції:

а) збільшує час досягнення хімічної рівноваги;

б) зменшує час досягнення хімічної рівноваги;

в) збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно не змінюється;

г)збільшує швидкість і прямої і зворотної реакції, хімічно змінюється.

5. Розташуйте види металічного цинку за збільшенням швидкості його розчинення у хлорид ній кислоті:

а)пластинки; б)гранули; в ) ошурки; г)пил.

6. Розрахуйте, у скільки разів зменшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом 3 при зниженні температури від 1000С до 800С:

а) у 12 раз;

б) у 9 раз;

в) у 64 рази;

г) у 81 раз.

7. Виберіть відповідність типу реакції наведеним прикладам схемам реакцій:

Тип реакції:

5)  обміну;

6)  розкладу;

7)  сполучення;

8)  заміщення.

Схема реакції:

а) CuSO4 + Fe ---

б)Са(OH)2 + HCl ---

в) KMnO4 ----

г) CO +O2 --- CO2

8. Виберіть формулу речовини, у якій Сульфур має вищий ступінь окиснення:

a) SCl2; б) H2S; в) Na2SO3; г) Na2S2O7.

9. Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції: