Дидактичний матеріал для забезпечення викладання курсу хімії у 9 класі (стр. 12 )

а)K2SО3; б)NH4Cl; в ) SО3; г)CO2

6. Найбільше число йонів утворюється при дисоціації:

а) магній нітрату;

б) калій сульфату;

в)кухонної солі;

г) алюміній сульфату.

7. Сума коефіцієнтів у рівнянні дисоціації барій гідроксиду дорівнює:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 2.

8. У 2000г води розчинили 20г солі. Вкажіть масову частку солі у розчині:

А) 0,99 %; б) 20%; в) 11%; г) 1,2%.

9. Маса калій нітрату, що виділиться зі 100г насиченого при 700С розчину сполуки після охолодження його до 100С становитиме:

а) 100г;

б) 200г;

в) 40г;

г) 140г;

д) 110г

10. Встановіть відповідність між масами води і солі, взятими для приготування розчину, і масовою часткою солі в цьому розчині:

Маса води і солі:

120г води і 30г солі 182г води і 18г солі 356г води і 144г солі

Масова частка солі у розчині:

А) 0,02 Б) 0,09

В) 0,20 Г) 0,29

Д) 0,48 Е) 0,88

11. Ступінь дисоціації одноосновної кислоти НА у розчині становить 80%. Визначте число йонів, що припадає на кожні 300 недисоційованих молекул.

12. Обчисліть об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 12% (густина 1,1 г/мл), який необхідно взяти для повного розчинення магнію масою 120г.

ІІІ варіант

1. Чим більший ступінь дисоціації розчиненої речовини, тим вона:

а) сильніший електроліт;

б) слабший електроліт;

в) ці величини не зв’язані між собою;

г) неелектроліт.

2.Реакція йонного обміну відбувається за умови:

а) сильного подрібнення речовин;

б) змішування речовин;

в) утворення нерозчинної сполуки;

г)утворення сполуки, що має високий ступінь дисоціації..

3. При збільшенні концентрації електроліту ступінь дисоціації:

а) зменшується; б) збільшується; в) залишається незмінним.

4. Аніони гідроксильних груп завжди утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) лугів; в) солей; г)оксидів.

5. З утворенням катіону NH4+ дисоціює, розчиняючись у воді сполука:

а)K2SО3; б)NH4Cl; в ) NH3; г)CO2

6. Найбільше число йонів утворюється при дисоціації:

а) калій ортофосфату;

б) калій сульфату;

в)натрій нітрату;

г) алюміній сульфіту.

7. Сума коефіцієнтів у рівнянні дисоціації ортофосфатної кислоти дорівнює:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 2.

8. Виберіть твердження щодо дисоціації калій нітрату:

а) відбувається ступінчасто;

б) дисоціює повністю;

в) кількість катіонів натрію відноситься до кількості нітрат-аніонів як 1:3;

г) відбувається частково.

9. Вкажіть пари реагентів, взаємодія між якими відповідає скороченому йонному рівнянню реакції:3 Ag+ + PO43-= Ag3PO4:

а) аргентум нітрат і фосфін;

б) аргентум нітрат і ортофосфатна кислота;

в) аргентум нітрат і натрій ортофосфат;

г) натрій метафосфат і аргентум нітрат.

10. Вкажіть пари реагентів, взаємодія між якими відповідає скороченому йонному рівнянню реакції:3 Ag+ + PO43-= Ag3PO4:

а) аргентум нітрат і фосфін;

б) аргентум нітрат і ортофосфатна кислота;

в) аргентум нітрат і натрій ортофосфат;

г) натрій метафосфат і аргентум нітрат.

11.У розчині алюміній нітрату міститься 560 йонів. Ступінь дисоціації становить 70%. Визначте число молекул речовини, які були розчинені.

12. До розчину натрій гідроксиду масою 300г з масовою часткою кислоти 10% долили розчин сульфатної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 40%. Яка масова солі утворилася?

Тема: ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

Опорний конспект 5. 1.

Класифікація хімічних реакцій

І. За ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин

№ пп.	Тип реакції	Визначення	Приклад
1	Розкладу	Реакції в ході яких з однієї складної речовини утворюється декілька речовин	АВ =А +В
2	Сполучення	Реакції, під час яких з кількох речовин утворюється одна складна	А+В = АВ
3	Заміщення	Реакції в ході яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з хімічних елементів у складній речовині	А + ВС = АС +В
4	Обміну	Реакції в ході яких складні речовини обмінюються складовими частинами	АВ + СД = АД + СВ

ІІ. За ознакою оборотності

№ пп.	Тип реакції	Чим характеризується	Приклад
1	Оборотна	Відбувається одночасно у двох напрямках	CO + Cl2 --- COCl2 3H2 + N2 --- 2NH3
2	Необоротна	Відбувається лише в одному напрямку, продуктами реакції є газ, осад, чи малодисоціююча речовина (найчастіше вода)	2KClO3 = 2KCl+ 3O2 H+ + OH - = H2O Ag++ Cl - = AgCl

ІІІ. За тепловим ефектом

№ пп.	Тип реакції	Чим характеризується
1	Екзотермічні	Виділенням теплоти, тепловий ефект менше 0
2	Ендотермічні	Поглинанням теплоти, тепловий ефект більше 0

Тепловий ефект хімічної реакції – кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції.

Термохімічне рівняння – хімічне рівняння із записом числового значення теплового ефекту реакції.

ІV. Залежно від фазового стану середовища

№ пп.	Тип реакції	Середовище	Приклад
1	Гомогенна	Однорідне	3H2 + N2 --- 2NH3
2	Гетерогенна	Неоднорідне (реакція відбувається на межі поділу фаз)	Zn+HCl = ZnCl2 + H2

V. За ознакою зміни ступеня окислення

№ пп.	Тип реакції	Чим характеризується	Приклад
1	Окисно-відновні	В ході реакції ступені окислення хімічних елементів не змінюються	+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 = CaO + CO2
2	Реакції без зміни ступеня окиснення	В ході реакції ступені окислення хімічних елементів змінюються	0 +1 -1 +2 -1 0 Zn+HCl = ZnCl2 + H2

Ступінь окиснення - умовний цілочисельний заряд атома в речовині.

Закономірності визначення ступеня окиснення:

1.  Ступінь окиснення простої речовини нуль.

2.  Металічні елементи мають у сполуках лише позитивні ступені окиснення, що чисельно рівні валентності.

3.  Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з неметалічними елементами +1, а в сполуках з металічними елементами – 1.

4.  Оксиген у сполуках проявляє ступінь окиснення -2 (винятки: у пероксидах -1; в оксиді флуору +2).

5.  Флор як найелектронегативніший елемент завжди має в сполуках ступінь окиснення -1.

6.  Максимальний (позитивний) ступінь окиснення елемента збігається з номером групи, в якій він знаходиться.

7.  Мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює номеру групи -8.

8.  Сума позитивних і негативних ступенів у одній речовині дорівнює нулю.

Класифікація окисно-відновних реакцій

1.Міжмолекулярного окиснення-відновлення (окисник і відновник в одній речовині)

2.Внутрішньо молекулярного окиснення-відновлення (окисник і відновник у різних реагентах)

3.Самоокиснення - самовідновлення (диспропорціонування) – один і той самий елемент виступає в ролі окисника і відновника.

Опорний конспект 5. 2.

Закономірності протікання хімічних реакцій

Хімічна рівновага – це такий стан системи реагуючих речовин, за якого швидкість прямої і зворотної реакції однакові.

Зміщення хімічної рівноваги визначаємо за принципом Ле Шательє: зовнішня дія на рівноважну систему зміщує рівновагу в напрямі ослаблення ефекту цієї дії.